教学设计铁的多样性.docx

1、教学设计铁的多样性【学习目标】1.掌握亚铁盐、铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象。2.能书写重要的化学方程式、离子方程式。3.知道含有铁元素的物质在生产、生活中的应用。4能从物质类别、元素价态的角度预测亚铁盐、铁盐的化学性质，设计实验探究所预测的性质，并根据实验现象作出相应的结论。5根据含有铁元素的物质的性质，能分析生产、生活中的实际问题，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。【重点、难点】亚铁盐、铁盐的化学性质及相关化学方程式、离子方程式的书写.【学习过程】【引入新课】师：我们先看一个小魔术：这是一张白纸，把它固定在黑板上，这个喷瓶里装的是FeCl3溶液，现在我把FeCl3溶液喷到这张

2、白纸上，会看到什么现象呢？生：学生认真观察魔术的现象，并试着解释这一现象。师：有的同学通过预习已经能解释这一现象，我们暂时对它不做任何解释，让它在神秘一会。自然界中含有铁元素的矿石都有哪些？生：赤铁矿，磁铁矿，黄铁矿，陨铁【ppt展示】师生：赤铁矿用途：高炉炼铁，制作红色涂料。磁铁矿用途：制作磁铁，指南针，激光打印机墨粉。黄铁矿用途：工业上制备硫磺和硫酸。师：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿都是铁在自然界中的化合态，陨铁是铁在自然界中的游离态。【归纳总结】铁在自然界中的存在既有游离态又有化合态。师：在日常生活中我们适量的补铁有利于身体健康，有哪些途径可以补铁呢？生：吃含铁的食物，喝补铁的口服液，使用铁锅

3、【ppt展示】师：最后这组图片是实验室里常用的含有铁元素的试剂，找同学说一下它们的颜色。【ppt展示】【随堂练习一】1（双选）从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A自京赴奉先县咏怀五百字中有句千古名句:“朱门酒肉臭,路有冻死骨。”这里“朱门”是指用氧化铁漆成的。B黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2师：含铁的物质有很多而且与我们的生活息息相关，为了在生产生活中更好的利用它们，我们应该研究并掌握各类含铁物质的化学性质，接下

4、来我们重点研究亚铁盐和铁盐的化学性质。【活动探究】亚铁盐和铁盐的化学性质实验目的：以FeSO4、FeCl3为例，通过实验探究亚铁盐、铁盐的性质。 实验用品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液、KI溶液、0.1 molL-1KSCN（硫氰酸钾）溶液、淀粉溶液、NaOH溶液、铁粉、锌粉、铜粉试管、胶头滴管、镊子、药匙 师：我们进行探究实验的一般思路是什么呢？生：预测性质、选择试剂、观察实验、总结结论。师：预测物质的性质应该从哪些角度出发？生：物质的类别，物质所含核心元素的化合价。强调：研究物质性质的两个基本角度一.物质的类别二.物质所含核心元素的化合价师：Fe3+和KSCN

5、（硫氰酸钾）溶液发生反应， 生成红色溶液。我给大家做一个演示实验，大家认真观察。大家能解释课前的魔术了吗？师：大家从研究物质性质的两个角度来预测FeSO4溶液具有哪些化学性质。生：FeSO4溶液可以与碱反应、具有氧化性、具有还原性。师：大家预测FeSO4溶液性质的依据是什么呢？生：FeSO4溶液可以与碱反应生成白色沉淀，；Fe2+化合价既可以升高又可以降低，所以既具有还原性又有氧化性。师：大家小组讨论：从实验提供的试剂中选取每个实验所需的合适的试剂，讨论后找同学来回答。生1：证明FeSO4溶液可以与碱反应，选用NaOH溶液。生2：证明FeSO4溶液具有还原性，选用双氧水、酸性KMnO4溶液。生

6、3：证明FeSO4溶液具有氧化性，选用锌粉。师：我们一起预测下FeCl3溶液具有哪些化学性质？生：FeCl3溶液可以与碱反应、具有氧化性。师：我们从实验提供的试剂中选取每个实验所需的合适的试剂。师生：证明FeCl3溶液可以与碱反应，选用NaOH溶液。证明FeCl3溶液具有氧化性，选用铜粉、铁粉，KI溶液。师：KI溶液被氧化生成碘单质，碘水是棕黄色，为了能看到明显的实验现象应该选用淀粉溶液。生：学生整理导学案的相关内容（补全实验所用的试剂）。师：现在大家开始分组实验，探究FeSO4溶液和FeCl3溶液的化学性质。在实验过程中大家一定要注意安全，双氧水和酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，不要占到皮肤上；

7、小组内同学间要团结合作、认真做实验、仔细观察并记录实验现象、书写相关的离子方程式。【板书】学生板书相关的离子方程式。【归纳总结】总结1：FeSO4溶液与NaOH溶液反应现象先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。反应的方程式：2Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3总结2：FeSO4溶液与双氧水反应现象：溶液由浅绿色变为黄色。反应的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 总结3：FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应现象：溶液的紫红色褪去。反应的离子方程式：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ +

8、 Mn2+ +4H2O 总结4：FeSO4溶液与足量的锌反应现象：溶液由浅绿色变为无色反应的离子方程式：Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 总结5：FeCl3溶液与NaOH溶液反应现象：生成红褐色沉淀 反应的离子方程式：Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3 总结6：FeCl3溶液与足量铁粉反应现象：溶液由黄色变为浅绿色反应的离子方程式：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 总结7：FeCl3溶液与足量铜粉反应现象：溶液黄色退去反应的离子方程式：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 总结8：FeCl3溶液与KI溶液反应，加入淀粉溶液 现象：溶液变为蓝色反应的离子方程式：2F

9、e3+ +2I- =2Fe2+ +I2 生：学生整理导学案的相关内容。【典例1】含铁物质的分离与除杂主要物质 杂质 除杂方法Fe2+ Fe3+ Fe3+Fe2+ Fe2+ Cu2+ 【典例2】将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应),试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有_。(2)若FeCl3和CuCl2都有剩余,则容器中不可能有_,一定有_。(3)若FeCl3有剩余,则容器中不可能有_。【随堂练习二】2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的

10、是 ()A.溶液中一定不含Fe3+ B.溶液中一定含Fe2+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含铜3. 向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是（）A 铁、铜均有 B铁、铜均无 C有铜无铁 D 有铁无铜 【思考讨论】（1）向未知溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红色,能否证明溶液中含有Fe2+? 为什么？生：不能。若原溶液中含有Fe3+，即使不含Fe2+，加入KSCN溶液，溶液也变红色。师：用氯水和KSCN溶液,应该如何检验溶液中含有Fe2+?生：取少量待测液于试管中，先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水 ，溶液显红色，则证明有Fe2+。师：Fe2

11、+的检验还可以加入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。师：大家看一下探究FeSO4溶液化学性质的实验方案，还有其他的方法检验Fe2+吗？生：用NaOH溶液。总结：溶液中Fe2+的检验: 显色法： 法一：取待测液于试管中，先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水 ，溶液显红色。法二：取待测液于试管中，加入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀沉淀法：加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色师：有哪些方法可以检验Fe3+呢？生：KSCN溶液或者NaOH溶液。总结：溶液中Fe3+的检验: 显色法：取待测液于试管中，加KSCN溶液，溶液显红色。沉淀法：取待测液于试管中，加NaOH溶

12、液，生成红褐色沉淀。【思考讨论】（2）如何证明Fe3+ Fe2+的混合溶液中含有Fe2+? 生4：加入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀生5：加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色生6：先加KSCN溶液，溶液显红色，再加氯水 ，溶液红色变深。生7：滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫红色退去总结：Fe3+ Fe2+的混合溶液中Fe2+的检验法一：取待测液于试管中，滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去法二：取待测液于试管中，加入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀【随堂练习三】4.选择合适的试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe

13、2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液氢氧化钠溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液5.向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，再滴加几滴新制的氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A.该溶液中一定含有SCN B.氧化性：Fe3Cl2C.Fe2与SCN不能形成红色物质 D.Fe2被氯水氧化成Fe3【本节小结】一、铁元素的存在 二、亚铁盐和铁盐 1.亚铁盐和铁盐性质 （1） Fe2 ：氧化性、还原性 （2） Fe3 ：氧化性 2. Fe2和Fe3的检验 3. Fe2，Fe3混合溶液中Fe2的检验