高中化学化学反应进行的方向.docx

1、高中化学化学反应进行的方向高中化学化学反应进行的方向2019年4月4日（考试总分：140 分 考试时长： 120 分钟）一、 填空题 （本题共计 10 小题，共计 40 分）1、（4分）按要求完成下列问题：（1）在25、101kPa下，1g甲醇（液体，分子式为CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式。（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)

2、2H2(g) H-247.4 kJmol1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；H2986kJmol14P(s,红磷)+ 5O2=P4O10(s)；H2956kJmol1则白磷比红磷（填“稳定”或“不稳定”）（4）已知一定条件下A2与B2自发反应生成AB3，则反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的S=0，H0 （填“”、“=”）（5）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生

3、成，则生成该气体的电极反应式为2、（4分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着_变化，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时,释放的能量是_kJ。(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。AFe+2FeCl3=3FeCl2 BSO3+H2O=H2SO4CCH4+2O2CO2+2H2O DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信

4、息如下:a.电流计指针偏转b.Cu极有H2产生c.H+向负极移动d.电流由Zn经导线流向Cu实验报告中记录合理的是_(填序号)。请写出该电池的负极反应式_。若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为_g.将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是_(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_。3、（4分）将1molH2和1molI2（g）加入2L密闭容器中进行反应：H2 + I22HI，反应进行到2min时测得反应速率v（HI）= 0.2mol /（Lmin）。求（1）用氢气的浓度变化来表示2min内的该反应的平均速率？（2）2min末I2（g）的物质的量浓度？4、（

5、4分）试判断下列体系的熵变是大于0，还是小于0。(1)水蒸气冷凝成水_；(2)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)_；(3)乙烯聚合成聚乙烯_(4)N2O4(g)2NO2(g)_5、（4分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102 molL1, c(Fe3)1.0103 molL

6、1，c(Cl)5.3102 molL1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3Fe2_=ClFe3_；（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2O Fe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)2HK2Fe(OH)2H2OFe(OH)3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3yH2OFex(OH)yH，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温 b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO3（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由

7、图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为_mgL1。6、（4分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着_变化，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时,释放的能量是_kJ。(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。AFe+2FeCl3=3FeCl2 BSO3+H2O=H2SO4CCH4+2O2CO2+2H2O DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下图是某兴趣

8、小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:a.电流计指针偏转b.Cu极有H2产生c.H+向负极移动d.电流由Zn经导线流向Cu实验报告中记录合理的是_(填序号)。请写出该电池的负极反应式_。若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为_g.将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是_(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_。7、（4分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）己知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），H=-1275.6 kJ/mol2CO（g

9、）+O2（g）=2CO2（g）， H=-566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）， H=-44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_。（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。甲池负极的电极反应为_。工作一段时间后，测得甲中溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为_。乙池中A（石墨）电极的名称为_（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_。当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中_（填“C”或“D”）极析出_g铜。8、（4分）将6

10、mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？9、（4分）合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题：(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_（填字母）。a植树造林，保护森林，保护植被b加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气c大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发d推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高(2)科学家致力于

11、二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1:4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2_+2H2O(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是_（填字母）。aCO2百分含量保持不变b容器中混合气体的质量保持不变c容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1dCO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等现测得CO2相CH3OH

12、(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_。(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的_（填“正”或“负”）极，正极反应式为_。10、（4分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)X的转化率是_(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_；(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_，(4)当反应进行到第_min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为_。二、

13、单选题 （本题共计 20 小题，共计 100 分）11、（5分）判断反应过程自发性的目的是（）A判断反应的方向 B确定反应是否一定发生C判断反应过程发生的速率 D判断反应过程的热效应12、（5分）对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强 B充入更多N2 C使用高效催化剂 D降低温度13、（5分）下列说法中，不准确的是（）A燃烧不一定需要氧气，但燃烧一定是放热反应B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好D放热反应的逆反应一定是吸热反应14、

14、（5分）下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是（）ANaHSO3（s）Na2SO3（s）+H2O （g）+SO2（g）BN2O3（l）NO2（g）NO（g）CMgCO3（s）MgO（s）CO2（g）D2CO（g）2C（s）O2（g）15、（5分）以下自发反应能用H判据来解释的是（）A硝酸铵自发地溶于水B 2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H156.7 kJmol1C (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol116、（5分）化学反应的说法中，正确的是（）A自发反应都是

15、放热反应B自发反应都是熵增大的反应C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D非自发反应在任何条件下都不能实现17、（5分）关于下列图示的说法中正确的是A用图所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置通过排空气法收集CO气体C图所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响D图两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同18、（5分）现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06106Pa和8.08106Pa，又

16、测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）H=QkJ/molD该反应在任何温度下都可自发进行19、（5分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线C图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是

17、使用了催化剂D图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：abc20、（5分）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）A达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态C达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D平衡混合物中各物质的量浓度相等21、（5分）在101kPa，任何温度下，都不可能自发进行的反应是( )AN2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) H 0C2CO (g)2C (s) + O2 (g)

18、H 0D4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) H 0能自发进行，可知该反应S025、（5分）某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s)H0。下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡向逆反应方向移动D平衡后，加入X，该反应的H增大26、（5分）以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用27、（5分）下列关于判断过

19、程的方向的说法正确的是（）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同28、（5分）下列反应不是可逆反应的是（）A CO2H2OH2CO3和H2CO3CO2H2OB 2H2O2H2O2和2H2+O2点燃2H2OC 2SO2O22SO3和2SO32SO2O2D H2I2 2HI和2HIH2I229、（5分）实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是（）A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自

20、发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据30、（5分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；H0。下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B因正反应吸热，所以升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢C当v（X）=v（Z）时，反应达到平衡D混合气体的密度不变时，反应达到平衡一、 填空题 （本题共计 10 小题，共计 40 分）1、（4分）【答案】【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量；在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成

21、二氧化碳和液态水放热725.8KJ燃烧热五热化学方程式为在燃料电池中，燃料做负极，氧气做正极，所以该电池的负极电极反应方程式为。（2）由盖斯定律可知（3）白磷放出的热量更多，因此白磷具有的能量比较大，能量越高越不稳定，因此红磷比白磷稳定。（4）产物气体的量小于反应物气体的量，因此混乱度S0，该反应是放热反应，因此HK2K3bd（4）1820【解析】（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：2Fe3+Fe=3Fe2+；（2）根据电荷守恒：c（Cl-）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+

22、）（酸性溶液中OH-浓度很小，在这里可以忽略不计），则c（H+）=c（Cl-）-2c（Fe2+）-3c（Fe3+）=1.010-2molL-1，则溶液pH=-lg1.010-2=2；氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；（3）铁离子的

23、水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1K2K3；控制条件使平衡正向移动，使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故选bd；（4）由图像可知，聚合氯化铁的浓度在1820 mgL-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。6、（4分）【答案】 能量 245 AC ab Zn- 2e-= Zn2+ 1 铜极 锌极【解析】(1) 根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着能量变化，1molH2完全燃烧生成1molH2O(