分析化学总结给学生.docx

1、分析化学总结给学生第一章系统误差的性质：由固定原因造成的，有单向性特征，通过数理统计的方法不能除去。系统误差的来源：仪器、试剂、实验方法、实验操作系统误差的解决办法：针对仪器的要校准仪器；针对试剂的要做空白试验，因实验方法而带来系统误差的要改进实验方法或重新选定实验方法。随机误差具有偶然性，随机性，也是必然存在的，随机误差只能通过多次平行实验来减小随机误差在没有系统误差的情况下，无限次平行测定结果的平均值等于真值。在没有系统误差的情况下，无限次平行测定结果的随机误差遵循正态分布规律，有限次的采用来处理。为了检验两组数据之间的精密度是否有显著性差异，用F检验为了检验平均值和真值或标准值之间是否显

2、著性差异，用t检验。为了考察两组数据之间显著性差异，先用F检验，后用t检验。F检验不合格就不用t检验，只有F检验合格了才可以进行t检验。处理数据要注意四舍六入五成双计算平均值时要注意可疑值的取舍，取舍有两种方法，Q值检验法和4d法。会计算标准偏差以及置信区间。第二章 酸碱滴定法要会计算溶液酸碱度，针对具体情况选用不同的公式；一元酸、二元酸、一元碱、二元碱、两性物质等要会写质子平衡方程，这是计算pH值的基础。要会运用平衡常数，在分析化学中，几乎所有的问题都可以用平衡常数来解决，分布系数是由平衡平常推导而来的，更为方便一些。会计算滴定曲线化学计量点前、后及化学计量点时溶液的pH值。首先要会判断化学

3、计量点前、后及化学计量点时溶液的性质，然后采取相应的公式计算。并且要了解pH的变化方向。酸碱指示剂的变色原理，变色点及变色范围公式要记牢：要知道其根本依据依然是平衡常数不只酸碱指示剂其它类型的指示剂的变色点、变色范围也是都有其相应公式的，例如：氧化还原反应的氧化还反应类型指示剂、配位滴定的金属指示剂的变色点及变色范围，要按照对照模式来学习其它类型的指示剂的变色点及变色原理，如果都弄明白就OK了在这章中关于计算就是要会计算酸碱度还有一个重要的应用混合碱滴定，求其两种成分。在整个分析化学中重要的是滴定误差的分析，要会判断是正误差还是负误差，正误差就是过量了，负误差就是不足量。指示剂的选择，要考虑滴

4、定突跃，因为指示剂变色范围要在滴定突跃范围之内，并且要考虑好滴定曲线的变化趋势及指示剂的颜色如何变化，最后判断大致在哪个具体的点变色，如果低于计量点则是负误差，高于计量点则正误差。必须会判断。影响滴定突跃的因素：酸碱、沉淀、配位、氧化还原第三章沉淀滴定法重点掌握指示剂的变色原理及以莫尔法沉淀滴定时要注意的几点。介质酸度控制在中性或弱碱性的原因，以及沉淀吸附的现象、还有在滴定过程中指示剂用多了或用少了会产生什么样的误差、溶液是酸性或是碱性会产生什么样的后果造成什么样的误差。第四章配位滴定法了解EDTA的结构及具体化学名称了解常用的配位剂必须知道EDTA水溶液是六元酸有六级解离平衡常数随着溶液pH

5、值的变化，各种型体的浓度发生变化，关于计算各种型体的浓度方法我是讲过的，当然没有出求最后的结果，不过只是运用平衡常数，还有各项型体的平衡浓度的加和等于原始浓度以及质子平衡方程等多角度列方程式。要理解标准平衡常数表达式以及条件平衡常数表达式的具体写方法，以及二者之间的关系，要会推导二者之间的关系。当然，这对副反应系数要有深刻的理解，什么是副反应系数，这是一个定义式。配位滴定法中滴定突跃和什么因素有关系？如果能实现配位滴定，有什么条件？滴定曲线的绘制过程当中，化学计量点前后以及计量点时各种情况下pM的计算方法配位滴定中要使用金属指示剂，金属指示剂的变色原理及变色范围（书没有讲）但是变色范围怎么求？

6、金属指示剂也是一种多元的弱酸或弱碱，自身也受pH值的影响而发生颜色改变，所以要注意它在什么pH值使用范围内使用，本色才能与金属配合物（指示剂作为配位剂）的颜色才有所区别。要考虑滴定误差的问题，指示剂多了少了？要用多少合适。最低酸度和最高酸度的计算第五章 氧化还原滴定法对称式氧化还原反应的能斯特方程标准电极电势和条件电极电势。条件电势的优点，但是缺数据，应用较少。在氧化还原滴定中，要考查的是溶液中每组电对的电极电势的变化规律或趋势，在溶液体系中两组电对，包括指示剂的氧化态和还原态那就是三组了。影响电对中氧化态和还原态浓度的任何因素都会改变这组电对的电极电势。会计算氧化还原反应过程的滴定曲线，化学

7、计量点前后和化学计量点时采用哪组电对计算较为合适才能表达溶液体系的电极电势的变化情况。化学计量点时，对对称式氧化还原反应来说，溶液电极电势如何计算？溶液中两组电对的条件电极电势或标准电极电势之间和条件平衡常数、标准平衡常数的关系？平衡常数表达是反应进行程度，反应程度如何表达？氧化还原指示剂的变色点及变色范围公式：氧化还原反应指示剂的选择原则是指示剂的变色范围要在滴定突跃范围之内，其实所有指示剂的选择原则都是这个。在氧化还原反应溶液中的电极电势的变化趋势是从小到大的，和其它滴定类型的变化趋势是有所区别。如果指示剂的变色点要低于化学计量点电势或者在-0.1下方，则滴定误差是负的或者说反应不完全。例

8、如重铬酸钾滴定铁二价离子的过程中，二苯胺磺酸钠的变色点就低，至反应不完全，所以为让反应充分完全进行，要扩大突跃范围，实现的操作手段是加入磷酸或氟离子，对生成铁三价进行配位，降低铁那组电对的电极电势，扩大滴定突跃范围，并且还消除了铁三价离子的颜色干扰。在氧化还反应中滴定突跃与什么因素有关系？在氧化还原反应中，要注意酸的使用，要用硫酸，要注意用量，因为酸度会影响反应方向，或者酸度过大过小对其中的某些物质会产生其它的影响因素。氧化还原滴定中要注意的问题很多对高锰酸钾来说，采用草酸钠标定高锰酸钾溶液的过程中，需要注意的问题，三“度”，酸度、温度、滴定速度。对碘量法来说：控制一定的酸度，防止其它副反应发

9、生，酸度要控制在中性或弱碱性条件下。不要剧烈摇动等，要快速滴定，防止I2挥发，空气中的氧也能把I-氧化成I2，所以要在阴暗的地方进行，并且要用碘量瓶。加指示剂的时机要等碘单质的量很少时，溶液颜色呈淡黄色时再加入。对重铬酸钾来说：加磷酸总之要消除干扰不能有其它的氧化还原反应参与进来，并且反应程度要完全，指示剂要合适。滴定误差分析是正误差还是负误差滴定突跃的影响因素化学计量点前后及计量点时pH(M)值的计算每种滴定类型能被准确滴定的条件是什么每种典型的滴定类型需要特殊注意的事项，比如：碘量法、重铬酸钾法、高锰酸钾法、莫尔法、佛尔哈德法等等都有需要注意的事项各种指示剂的变色点及变色范围等等。选择题一

10、、 选择题指示剂的封闭现象是什么原因造成的（B ） A；B；C ；间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是（C）A 滴定开始前；B 滴定到中间；C 滴定接近终点；D 碘的颜色完全退去试用2cm比色皿测量时T0.6，若用1cm比色皿，则T=(C)A0.95；B 0.86；C0.77；D 0.55符合朗比定律的有色溶液，当浓度改变时（B）A最大吸收波长改变，吸光度不变；B 吸光度改变，透光率不变；C最大吸收波长不变，吸光度改变；D 最大吸收波长、吸光度、透光率都改变某物质的摩尔吸光系数（）很大，则说明（C ）A该物质溶液的浓度很大；B光通过该物质溶液时的光程长；C该物质对某波长的光吸收能力很强。铁矿石氧化

11、铁的含量，其准确值为50.50%，而某人进行了四次测定，数据为50.30%、50.30、50.29、50.27，平均值50.29,为提高准确度，有必要进行（ ）数A空白实验；B对照实验；C多次平行实验；D仪器的校正。为了保证分析结果的准确度，在质量分析中使用万分之一分析天平称取试样，下列哪个试样的质量是合理的（ A ）A 150.0mg；B 0.150g；C 0.15g；D 150mg。用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用（D）A Q检验；B G检验；C F检验；D t检验。标定盐酸溶液可选用下列何种基准物质（ ）A 碳酸氢钠；B 硼酸钠；C 硼砂；D 草酸钠。

12、下列物质为分析纯，何种可用直接法配制标准溶液（ ）A 固体氢氧化钠；B 固体溴酸钾；C 液体盐酸；D 固体重铬酸钾。下列哪一种论述中关于酸碱指示剂的性质错误的是（ ）A 指未剂是有颜色的物质；B 指示剂是弱酸和弱碱；C 利用大量的指示剂是为了清楚地看到颜色变化；D 在滴定中温度是一个重要因素某酸碱指示剂的常数为110-6,从理论上推算其pH变化范围是（ ）A 56；B 67；C 57；D 580.1molL-1HCl滴定0.1molL-1NH3H2O（）酸碱指示剂的常数为110-6,从理论上推算其pH变化范围是（ ）A 56；B 67；C 57；D 58用氢氧化钠滴定磷酸磷酸的有三级解离平衡常

13、数，计算第二计量点的pH值在酸性条件下，莫尔法测Cl-，其测定结果（ ）A 偏低；B 偏高；C 正好；D 无法确定佛尔哈德法测定氯离子时，溶液中忘记加硝基苯，在滴定过程中剧烈摇动，将使结果（B）A 偏低；B 偏高；C 无影响；D 正负误差不好说以NH4Fe(SO4)212H2O为指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，应在下列哪个条件下进行（A）A 酸性；B 弱酸性；C 碱性；D 弱碱性在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 混合物中，欲用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，可用（ ）消除干扰。A 配合掩蔽法；B 离子交换法；C 控制溶液酸度法；D 溶剂萃取法下列有关配体酸效应叙述正确的是

14、（D）A酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B酸效应系数越小，配合物稳定性越小；C pH越高，酸效应系数越大；D pH越低，酸效应系数越大。DETA滴定法中所用金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的（ B）A大于；B 小于；C等于；D 不好说溶液pH升高，EDTA的配位能力会（A）A升高；B降低；C不变；D无法确定。当M+Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若远大于1，则（ B）A M与L没有副反应；B M与L的副反应严重；C M与L的副反应较弱。如果，若用EDTA直接滴定M离子，则绝对稳定常数至少为（ D ）A1014.45；B1012.45；C100.45；D1016.45；二填

15、空题定量分析中（系统）误差影响测定结果的准确度，（随机）误差影响测定结果的精密度。滴定分析对化学反应的要求是：（化学计量关系明确）、（化学反应速度要快）、（化学反应程度要大）、（要有合适的指示剂指示终点到达）。质子恒等式建立的基础是把大量存在并参与质子转移的物质作为（基准物质或零水准物质），其中（给出H+的物质）为酸，（得H+的物质）为碱，根据（质子得失相等）关系列出质子等恒式。EDTA配合物的条件稳定平稳常数随溶液的酸度而改变，酸度越低，（越大），配合物越剧（稳定），滴定的pM突跃就（越大）。在氧化还原反应滴定中，两组电对的条件电极电势之差0.2V，才有明显的滴定突跃，当0.4V，才可用指示

16、剂指示终点。已知某有色配合物在一定波长下用2.0cm比色皿测定时其透光度T=0.60，若在相同条件下改用1.0cm比色皿测定，吸光度A为( )，再用3.0com比色皿测定，T为（ ）。光吸收曲线的横坐标是（波长），纵坐标是（吸光度），标准曲线的横坐标是（浓度），纵坐标是（吸光度）。已知某有色配合物在一定波长下用2.0cm比色皿测定其透光度T0.60，若在相同条件下改用1.0cm比色皿测定，吸光度A（ ），而3.0cm比色皿测定，T又为（ ）。三 简答题1、写出NH4H2PO4溶液的PBE2、如何测定KI中的I-？佛尔哈德法测定I-时，为什么指示剂要等过量AgNO3 标准溶液加入后才能加入？3、

17、影响配位滴定曲线突跃范围大小的主要因素是什么？4、用于氧化还原滴定的指示剂有哪三类？选择氧化还原指示剂的原则是什么？重铬酸钾滴定二价铁离子时用二苯胺磺酸钠作指示剂，必须加入磷酸？其主要作用是什么？5、采用Na2C2O4标定KMnO4溶液，此实验需要注意什么问题，请简述？6、推导配合物的绝对稳定平衡常数和条件稳定平衡常数之间的关系？四、计算题1、用沉淀法测定纯氯化钠中氯的含量，得到下列5次平行测定结果分别为60.06、59.90%、59.86、60.16%、60.44%。（1）是否有可疑值要取舍。（2）求平均值、相对平均偏差、标准偏差。（3）95置信度下平均值的置信区间。（4）本法是否可靠，用t

18、检验说明，氯原子量35.453，钠原子量22.990。置信度f 0.500.900.950.9911.006.3112.7163.6620.822.924.309.9330.762.353.185.8440.742.132.784.6050.732.022.574.032、双指示剂法测定混合碱3、今有0.7526g纯NaCl在250mL 容量瓶中溶解并稀释至刻度，摇匀后，吸取25.00mL , 加40.00mLAgNO3，滴定多余的AgNO3, ，用去18.25mL NH4SCN溶液，直接滴定40.00 AgNO3,溶液时，需要42.60 NH4SCN溶液,计算：AgNO3,溶液的物质的量的浓

19、度？NH4SCN溶液的物质的量的浓度？4、计算 用0.02 molL-1的EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+时溶液的最低pH值？ 5、测定血液中的钙，取10.00ml血夜试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后，用0.005000molL-1KMnO4标准溶液滴定，消耗5.00毫升，计算每10.00mL血液试样中含钙。6、用0.1molL-1NaOH滴定0.1molL-1HCl，若HCl溶液中还有NH4Cl，其浓度亦为0.1molL-1。计算化学计量点前后 和化学计量点时的pH值。7、有两对氧化还原电对，当及时，要使计量点时反应完全程度达99.99以上，该反应的平衡常数分别至少应为多少？两电对的的标

20、准电极电势之差分别至少应为多少？8、甲酸和硫酸混合酸水溶液中，要测定各自的浓度，取此混合液体25.00mL,用浓度为0.1025molL-1 的NaOH溶液滴定至终点，消耗26.34mL ; 另取试液25.00 mL加入0.02541molL-1 的KMnO4强碱性溶液50.00 mL充分反应后，调节溶液至酸性，滤去MnO2用0.1204Fe2+标准溶液滴定至终点，消耗20.49mL，主要反应：9、工业用水总硬度的测定滴定常用配位滴定法，取100ml水样于锥形瓶中，加氨水缓冲溶液（pH=10）及铬黑T指示剂，用0.0100molL-1EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色为终点，消耗EDTA标准溶液12.34ml，计算水样的总硬度，以CaOmg/L计，M（CaO）=56.08