1、粤教版初中化学九年级化学下册全套精品学案批 注第七章 溶液7.1溶解现象 (第一课时)学习目标:1、知道溶液、溶质、溶剂的概念(重点)2、理解影响溶质溶解快慢的因素(难点)学习指导(一)1、教师演示实验7-1,学生观察后,口述实验现象,阅读教材,根据物质能不能溶解,将物质分为 和 两类。2、学生阅读教材195页第二自然段理解溶液、溶质、溶剂的概念,并完成以下空白。(1)由一种或以上的物质分散到另一种物质中形成的 而稳定的 ,叫溶液。从定义可以看出溶液的特征: 。(2)能溶解其他物质的物质叫 ,被溶解的物质叫做 。(3)根据溶液的组成填表溶 液溶 质溶 剂碘酒澄清石灰水CuSO4的水溶液蔗糖的水
2、溶液稀硫酸稀盐酸氨水溶液是由 和 组成,溶液的质量= + 。学习指导(二)1、阅读教材195页,了解溶液在日常生产、生活中的应用,例如:实验室中经常使用的 、 等;医疗上用的 等;家庭生活中的 、 等,都是水溶液。 2、阅读教材159页知识视察后,回答:批 注溶质可以是固体,如CuSO4溶液,溶质是 。固体、气体溶于液体时, 、 是溶质, 溶剂,当两种液体互相溶解时,通常把 一种叫溶剂,量少的一种做 。与其他液体和水相互溶解时通常都习惯地把水看作 。溶剂可以是水以外的其它物质如碘酒。溶剂就是 。学习指导(三)1、悬浊液 2、乳浊液 3、乳化剂 4、乳化作用 练习1.(2014周南部阳)将下列物
3、质放入水中,能形成溶液的是( )A.面粉 B.泥土 C.白糖 D.植物油2.某食盐溶液的上层密度为1.2g/cm3,则其下层密度为()A.大于1.2g/cm3 B.小于1.2g/cm3 C.等于1.2g/cm3 D.无法确定3.(2014湖南株洲)溶液是自然界中常见的物质,下列有关溶液的说法正确的是( )A、溶液的上层浓度小,下层浓度天B、溶液蒸干后,均能得到固体溶质C、溶液中只有一种溶质时,溶液为纯净物D.物质在溶解得到溶液的过程中,通常有放热或吸热的现象出现4、下列关于溶液的说法中错误的是( )溶质只能是固体 溶剂一定是水 一种溶液只含一种溶质溶液是无色的纯净物A. B. C. D.5.很
4、多化学反应都在溶液中进行的主要原因是( )A易于操作 B反应速率快 C.设备简单 D.不需加热6.(2013北京平谷)下列洗涤方法利用了乳化原理的是( )A.用酒精洗去试管中的碘B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用汽油洗去衣服上的油污D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈批 注7.1溶解现象(第2课时)学习目标:1、探究几种物质在水中溶解时,溶液的温度变化2、探究溶液导电的原因3、运用物质溶解吸热或放热的现象在生活中解决实际问题(难点)学习过程:学习指导(一)1、提出问题,我们吃薄荷糖时,有凉爽感觉,你能知道什么原因吗?为此我们通过实验来探究NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体溶解于水时是放热还是
5、吸热?2、制定实验方案,明确实验步骤3、学生分组实验将证据记录在下表溶质NaCl(3g)MH4NO3(3g)NaOH3g加入溶质前水的温度/溶解情况完全溶解溶质溶解后溶液的温度/结论4、解疑:吃薄荷糖为什么有凉爽感觉? 。5、应用:能自制“化学冰袋”吗? 。6、练习:夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一种化学试剂放入一定量的水中,就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的( )A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化纳7、(2013江苏扬贺)下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是( )A.氯化钠 B.硝酸铰C.浓硫酸 D.氢氧化钠批 注学习指导(二) 1、复习:铁、
6、铝、铜等金属导电的原因是 。2、提出问题:食醋、食盐水、饮料、酱油、蔗糖,能不能导电?3、实验,按7-4图进行实验并做好记录4、解释:NaCl是由 构成的化合物,当氯化钠溶于水时,在水分子作用下,使氯化钠晶体解离,并生成能自由移动的带正电的 和带负电的 ,因而氯化钠溶液导电。蔗糖水溶液不导电,因为在水溶液里蔗糖以 的形式存在的,设有可移动的 ,所以不导电。5、结论:如果溶液中有 ,该溶液便能导电,反之,溶液中设有 。该溶液便不能导电。练习:1、(1)在电解水实验中,加入少量NaOH或H2SO4的目的是 。(2)食盐溶液能导电,这是因为( )A、溶液中有自由移动的电子存在B、住址中存在道自由移动
7、的阴、阳离子C、溶液中有自由移动的阴、阳离子D、在电流作用下,产生了自由移动的离子2、(2013山东滨州)向如图所示装置的试管中加人某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是( )A.氢氧化钠 B.生石灰 C.浓硫酸 D.硝酸铵3、用下图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH,NO。固体加人到水中搅拌,观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。(1)由于试管内气体的压强 (填“增大”或“减小”),使得玻璃管内液面上升。(2)NH,NO:固体溶于水 (选填“放出”或“吸收”)热量(3)活性炭吸附气体的能力随温度 而增强批 注7.2 物质溶解的
8、量(第1课时)学习目标:1、理解饱和溶液的含义(重点)2、了解饱和与不饱和溶液的转化(难点)学习过程:学习指导(一)1、教师演示实验7-7,学生观察,并将现象记录在课本上.2、阅读教材,理解记忆饱和溶液的概念后完成以下内容:(1)在一定温度下,在一定量的溶剂里, ,的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液.(2)溶液中已经有固体剩余,则该溶液一定是 溶液,但没有固体剩余的溶液不一定 ,也可能恰好饱和,判断某溶液是否是饱和溶液,关键看还能不能溶解该溶液的溶质,所以判断某溶液是否饱和,其方法是加少量该溶液的 ,看 从而来进行判断.(3)用实验的方法来理解“饱和溶液”时一定要指明“一定温度”,“一定量溶剂里”
9、这两个条件。实验7-7所得KClO3的饱和溶液中加入水后,发现KClO3又能溶解,所以离开了一定量溶剂无法确定是否饱和。实验7-7所得KNO3的不饱和和溶液降温,又有晶体折出,成了饱和溶液,所以离开了一定温度这个条件,也无法判断是否饱和。(4)练习1、饱和溶液是指( )A、含溶质较多的溶液B、还能继续溶解某种溶质的溶液C、不能继续溶解某种溶质的溶液D、在一定温度下,在一定量溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液2、某物质的饱和溶液一定是( )A、浓溶液B、稀溶液C、含100g水的溶液D、不能再溶解该物质的溶液批 注3、(2006,南和)t时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液,另一瓶为不饱和溶液,下列
10、实验操作中,无法区分这两种溶液的是( )A、加一定量的水 B、加入少量硝酸钾晶体C、略降低温度 D、t时,蒸发少量水学习指导(二)教师演示实验7-8,学生观察,并填写教材204页空白后总结:1、由(1)可以得出:饱和溶液 后,转化为不饱和溶液。2、由(2)可以得出:饱和溶液 后,可转化为不饱和溶液。3、由(3)可以得出:不饱和溶液 后,可转化为饱和溶液。4、海水晒盐:是将 蒸发,溶液由不饱和变饱和,从而有盐折出,这是利用减少 的方法使不饱和溶液变饱和的。综上所述,填写以下空白:饱和溶液 不饱和溶液5、练习:(1)现有50g蔗糖的不饱和溶液可用 和 的方法使其饱和。(2)现有KNO3的饱和溶液,
11、可用 和 的方法转化为不饱和溶液。1、将一瓶20时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是( )A.降低温度 B.加人溶剂 C.倒去一半溶液 D.蒸发溶剂2.将不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是( )A.升高温度 B.降低温度 C.加入溶质 D.倒出溶剂3.(20吸吸重庆A)下列有关溶液的说法错误的是( )A.浒浓-定是无色透明的 B溶液由溶质和溶剂组成C.溶质可以是固体、液体和气体 D.稀溶液也可能是饱和溶液4.A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂,向四个烧杯加人某溶质,且固体溶质质量依次;减少(温度相同),充分溶解(如图所示),回答下列问题(填字母序号)。(1) 中
12、盛的一定是饱和溶液。(2) 中盛的可能是饱和溶液(3) 中盛的一定是不饱和溶液。(4)在一定温度下,向A、B中分别加入相同质量的水,B中固体刚好全溶,A中是否也全溶? 批 注 72物质溶解的量(第2课时) 学习目标:1、溶解度的概念(重点)2、认识溶解度曲线(难点)学习指导过程:学习指导(一)1、阅读教材溶解度概念部分,理解其含义,并完成以下空白。(1)溶解度的定义: 溶解度的四要素:提到某物质的溶解度时必须温度是 的;溶剂量是 g;溶液要达到 状态;单位是 。(2)理解溶解度的含义例1:在20时,KNO3的溶解度是31.6g,其含义是指在 时, 水中,溶解 KNO3,就达到 状态。 或者说是
13、在20时,100g的水中最多溶解 g的KNO3例2:在30时,100g水中溶解45.8gKNO3就达到了饱和状态,那么,在30时KNO3的溶解度是 ,若在100g30水中溶解45.8gKNO3,则所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,所得溶液的质量是 ,溶剂的质量是 ,溶质的质量是 ,若在100g30的水中放60gKNO3固体,所得溶液的质量是 。学习指导(二)1、阅读教材,理解物质在水中的溶解能力,划分等级。难溶 微溶 可溶 易溶批 注1.关于硝酸钾溶解度的说法,正确的是( )A.20时,20g硝酸钾溶在100g水里,所以20时硝酸钾的溶解度是20gB.20时,把20g硝酸钾溶在水里制
14、成饱和溶液,所以20时硝酸钾的溶解度是20gC.把31.6g硝酸钾溶在100g水里,形成饱和溶液,所以20时硝酸钾的溶解度是31.6gD.20时,把31-6g硝酸钾溶在100g水里,形成饱和溶液,所以20时硝酸钾的溶解度是31.6g2.20时,NaCl的溶解度为36g。20时,在100g水中加入40gNaC1,充分搅拌后,所得溶液的质量( )A.140g B.136g C.100g D.36g3.某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案,实验结果如下:温度/使用的溶质使用的溶剂观察到的实验结果20碘2g酒精10g全部溶解20碘2g水10g部分溶解从上表分析,可以得出的结论是:( )A.物质溶
15、解性的大小与溶质的性质有关B.物质溶解性的大小与溶剂的性质有关C.物质溶解性的大小与温度有关D.物质溶解性的大小与溶质的质量有关4.在 下,某固态物质在 溶剂中达到饱知状态时所溶解的 叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。20时,蔗糖的溶解度为204g,其含义是 时,在100g水里溶解蔗糖 g,恰好形成饱和溶液。批 注72物质溶解的量(第3课时)1.溶解度曲线的定义 (1)如图所示为几种固体物质的溶解度曲线,据此回答:根据硝酸钾的溶解度曲线,你得出的结论是 ;55时硝酸钾的溶解度 是 ,其含义是 ;根据教材中氢氧化钙的溶解度曲线,你得出的结论是 ;根据几种固体的溶解度曲线,你得出的结论是:多数固体
16、物质的溶解度随温度升高而 ,如(列出三种物质名称) ,有少数固体物质的溶解度受温度的影响 ,如氯化钠,此外,有极少数固体物质的溶解度温度升高而 ,如硫酸锂。2、据AB两物质的溶解度曲线回答问题。 (1)M点的意义是 。(2)当温度 时,A物质溶解度大于B物质溶解度。3.阅读教材“气体物质的溶解度”部分,归纳总结:(1)气体的溶解度大小除了跟气体本性和溶剂种类有关,还跟外界条件,如 , 等有关。(2)当我们打开啤酒瓶盖时,就会有大量气泡逸出,这说明压强越小,气体的溶解度越 ,反之,压强越大气体物质的溶解度越 。(3)人喝了啤酒或汽水后,容易打嗝,这说明温度越高,气体物质的溶解度越 ,反之,温度越
17、低,气体物质的溶解度越 批 注1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A、甲的溶解度比乙大B、20时,50g水中最多能溶解30g甲C、t时,甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数D、将45时甲、乙的饱和溶液分别降温到:t时,|两溶液均会析出晶体2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.甲物质的溶解度大于乙物质和丙物质的溶解度B.30时,甲、乙两物质的溶解度相等C.所有固体的溶解度都随温度的升高而增大D.丙物质属于易溶物质3.2014四川绵阳)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。(1)t1时,甲的溶解度 乙的溶解度(填“”“=”(2
18、)将t2时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3,甲溶液中溶质的质量分数将 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),乙溶液中溶质的质量分数将 (3)t2时,甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较,两者的大小关系是 A. m甲 m乙 B. m甲 m乙 C.m甲 =m乙 D.不确定4.(2014湖南株洲)如图所示为硝酸钾、氯化钠、硼酸(H3BO3)的溶解度曲线图。由图可知:(1)当温度为25时,硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为 (请用序号作答)。(2)图中P点袋示硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱秒”)溶液。(3)从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有硼酸的溶解度随着温度
19、的升高逐渐增大、 (任写一条)等。批 注7.3溶液浓稀的表示(第1课时)学习目标:1、掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数。(重点)2、能进行简单的质量分数计算(难点)学习过程:学习指导(一)联系日常生活中实例引导理解质量分数。(1)一杯糖水越甜,其浓度越大;(2)有色溶液可以根据颜色的深浅来判断溶液的稀浓,教师演示7-9,学生观察并完成教材的空白处。以上事实只有粗略知道溶液的稀浓,不能精确地反映溶液中,溶质与溶液之间的质量关系。(3)引出新概念:溶质的质量分数(4)学生看教材,理解并掌握计算公式(5)当堂巩固完成教材211页练习10g蔗糖完全溶解在90g水中,所得溶液溶质质量分数是多少?
20、解释该溶液溶质的质量分数的含义:指在 g溶液中有 g溶质。已知30时,KClO3的溶解度为10g,在该温度下,将15gKClO3放入100g水中,充分搅拌后,所得溶液中:A、溶质质量:溶剂质量:溶液质量= B、溶质的质量分数为= 提示:在解决类似问题时,一定要注意固体物质是否完全溶解;某固体物质A在20的溶解度为25g,求该温度下,该物质A溶液的最大溶质质量分数是多少?批 注100gNaCl溶液将水蒸干后,得2.4gNaCl固体,求原溶液中溶质的质量分数。学习指导(二)1、配制一定量的某一组成的溶液,求所需溶质和溶剂的量。阅读教材212页例1.理解如何解决类似实际问题,并试着完成下面空白。所需
21、溶液溶质的质量分数为15%,其含义是 溶液中,溶质的质量为 。现需80这样的溶液,则需溶质的质量为: (列式计算)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,则需水的质量为: (列式计算)也可以用:80(1-15%),来计算水的质量,你能说出其中的道理吗?批 注7.3溶液浓稀的表示(第2课时)学习目标:1、有关溶液稀释的计算(重点)2、配制一定溶质质量分数的溶液(难点)学习过程:学习指导(一)一、 溶液变稀有以下几种方法:(一)加溶剂例:把100g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸需加水多少?提示:稀释前后溶液里的溶质质量保持不变,可以用方程来解.解:设需加水的质量为X。 100g98%=(100
22、g+X)24.5% X= 300g练习(一)要使100g10%的蔗糖溶液,质量分数降到5%需加水多少?(二)加入低浓度溶液例:把100g10%的蔗糖溶液配制成质量分数为20%,需质量分数为50%的蔗糖溶液多少克?解:设需50%的蔗糖溶液质量为X。X=33.3g 答:需50%的蔗糖溶液33.3g批 注根据以上信息回答:100g10%是求 的质量;50%X是求 的质量;100g10%50%X是表示 的质量;100gX是表示 的质量;练习:现有1005%的NaCl溶液,若要配制成15%的NaCl溶液用来选择,需20%的NaCl溶液多少?二、溶液变浓有以下几种方法(一)加溶质例:现有80g15%的KN
23、O3溶液,若使质量分数达到35%,需加KNO3的质量是多少?解:设需加KNO3 的质量为X。X=20g解释:80g15%X表示求 的质量;批 注80gX表示求 的质量。练习3:向1005%NaCl溶液中加入多少NaCl后,使溶液的质量分数变为20%?(二)蒸发溶剂例:要使200g10%的蔗糖溶液溶成50%的蔗糖溶液需加热蒸发掉水的质量是多少?解:设蒸发掉水的质量为x200g10%=(200gx)50%X=160g 答:需蒸发掉水的质量为160g解释:200g10%表示求 的质量;(200g-x)50%,表示求 的质量。练习题4要使100g10%的NaCl溶液浓缩成15%的NaCl溶液,需加热蒸
24、发掉水的质量是多少?(三)加比原溶液浓的溶液例:想把100g4.9%H2SO4溶液配制成19.6%的H2SO4溶液,需质量分数为98%浓H2SO4 多少克?解:设需质量分数98%浓H2SO4 的质量为X。批 注X=18.75g答:需浓H2SO4的质量为18.75%。练习5:把100g5%的蔗糖溶液配制成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液需质量分数为50%的蔗糖溶液多少g?三、配制一定溶质质量分数的溶液.问题:如何配制50g质量分数为5%的NaCl溶液?器材:天平 量筒 烧杯 玻璃棒 步骤:1、计算: NaCl 水 2、称量 3、量的 4、溶解 练习:教师纠正基本操作批 注7.4晶体的生长学习目标:
25、 1、了解结晶的原理及方法2、了解过滤的原理,操作技能(重点)3、掌握分离几种固体混合物的方法(难点)学习过程:学习指导(一)1、观察教材215页图7-16,感受晶体美丽奇特的形状.2、教师演示实验7-11,学生观察并将记录记在课本上.3、形成晶体的过程叫做 4、结晶在日常生产中的应用广泛,如,从蔗糖中提取 从海水中提取 ,结晶的方法是 .学习指导(二)(一)混合物分离大致有二类常见题:1、第一类:一种可溶,而杂质不可溶,如粗盐提纯(NaCI和少量不溶性杂质);方法:过滤具体步骤:溶解过滤蒸发结晶学生阅读教材217.操作指引后完成练习:一贴: 紧贴在 二低: 低于 低于滤纸边缘三靠:盛液烧杯口
26、紧靠在倾斜的 ,玻璃棒斜靠在 ,漏斗下端紧靠接液烧杯 。学生练习安装过滤装置实际操作:粗盐(NaCl和少量不溶性杂质)提纯。2、第二类:两种都可溶(KNO3 和少量NaCl杂质)批 注这两种物质中必有一种物质的溶解度受温度影响变化很大,如 。另一种物质的溶液度受温度影响变化不大如: 。学生阅读教材“方法与步骤”后填空。分离KNO3 和少量NaCl杂质的方法与步骤。 、趁热过滤 、再过滤 学生联系操作KNO3 和NaCl混合物,结晶方法是 批 注7.5乳化作用学习目标:1、知道一些常见的乳化现象(重难点)2、了解乳浊液的概念学习过程:一、 复习巩固1、结晶的常用方法有 法,如 ; 溶液如 。2、
27、有少量粗盐(NaCl和少量不溶性杂质)要提纯,一般步骤是 、 、 。3、现有KNO3 和少量NaCl的固体混合物,要想将KNO3中混合物中分离出来,采用的一般步骤 、趁热过滤 、 、再过滤 、 。4、安装和过滤时要注意做到“一贴”是指 ;“二低”分别是指 ;“三靠”是指盛液烧杯口紧靠在 ,玻璃棒斜靠在 一边,漏斗下端紧靠 。二、新授1、教师演示实验7-12,引导学生记录实验现象。2、学生阅读教材219页内容,理解乳浊液,乳化剂的概念。3、联系生活实际加深对乳化作用的理解。我们的衣服上不慎有了油污可以加 来清洗,其作用是 ;还可以用汽油来清洗,因为油不溶解在水里,却能溶解在汽油里,两者去污原理
28、(“一样”“不一样”)阅读教材,了解乳化作用在生产和生活中的应用如 、 、 等生产过程都与乳化作用有关。4、学生阅读“知识视窗”内容,拓宽视野。批 注第八章 生活中的酸、碱、盐8.1重要的酸(第1课时)一、学习目标:1、盐酸、硫酸、的物理性质2、稀酸的化学性质(掌握)(重点难点)二、学习过程:学习指导(一)阅读教材224页了解常见的酸的物理性质及常见用途,并完成以下空白:盐酸,即 无色液体,易 有刺激性 ;硫酸, 液体,不易 ,强 性;硝酸,无色 ,易 ,强 性,有 气味。打开盛有浓盐酸的瓶盖,在瓶口上方会看到 这是因为浓盐酸易挥发 气体,该气体与空气中的水蒸气结合形成 小液滴,所以瓶口上方会
29、有 。学习指导(二)稀酸的化学性质 一、性质的学习1、回顾:向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳气体,会观察到 这是因为CO2与水反应生成碳酸碳酸,使紫色石蕊试液变成红色。2、拓展:教师演示:向石蕊试液中滴加稀盐酸,观察到的现象是 _;换用稀硫酸,观察到的现象是 。3、总结: 能使紫色石蕊溶液变红。(性质1)4、练习:下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( )A、KNO3溶液 B、NaCl溶液 C、蔗糖溶液 D、食醋二、性质2的学问批 注1、回顾:金属铁能与 反应,产生氢气,反应的化学方程式为 。2、拓展:教师演示试验:Zn与稀硫酸,Mg与稀硫酸的反应,学生分别写出反应的化学方程式 ( ) ( )并在括号内注明反应类型,分析:ZnSO4、MgCl2的构成ZnSO4是由Zn2+、S
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