人教版高中化学必修二第二章第二节化学能与电能docx.docx

1、人教版高中化学必修二第二章第二节化学能与电能docx高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）第二章第二节化学能与电能1对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）A电子流入的一极为正极 B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极 D发生氧化反应的一极为正极2如下图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是（ ） A植物油 B酒精 C蔗糖溶液 D稀硫酸 3把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2 设计成原电池，负极材料应该是（ ）A碳棒 B铝 C氢氧化钠 D无法判断4理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）A2H2O22H2O BHNO3NaOH=N

2、aNO3H2OCCH42O2CO22H2O D2FeCl3Fe=3FeCl25已知空气一锌电池的电极反应为：锌片, Zn2OH-2eZnOH2O，石墨 1/2O2H2O2e2OH-。据此判断锌片是（ ）A负极，并被氧化 B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原6对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（ ）AZn是负极 BCu是正极 C负极上发生氧化反应 D正极上发生氧化反应 7关于下图所示的原电池，下列说法错误的是（ ）ACu为正极，Zn为负极 B该装置能将化学能转化为电能C电子由铜片通过导线流向锌片 D正极反应为：2H2eH28在如图所示的原电池中，下列说法

3、正确的是（ ）A负极发生还原反应 B正极反应为 Cu2eCu2C电子由铜片通过导线流向锌片 D反应一段时间后，溶液的酸性减弱9四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A B C D10关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原11关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是（ ）A铜片为正极，锌片为负极 B锌片溶解，质量减少C该装置将化学能转化为电能 D电子由铜片经导线

4、流向锌片12如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ）A电流从铜片经导线流向锌片 B该装置将电能转变为化学能C一段时间后，铜片质量减轻 D锌片发生还原反应13如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液14如图所示的装置中，下列说法中正确的是（ ）A铜片上有气泡产生B铜片溶解C锌极为正极D该装置实现了电能转变为化学能15将纯锌片

5、和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中溶液的pH均增大B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中铜片表面均无气泡产生D甲、乙溶液均变蓝色16有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）AABCD BCABD CBDCA DACDB17在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表

6、中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸银溶液18若以稀硫酸作电解质溶液，则关于铜锌原电池的叙述，正确的是（ ）A铜是正极，铜片上有气泡产生 B氢离子在锌片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片 D铜片质量逐渐减少19有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC20根据下列事实：A+B2

7、+A2+B；D+2H2OD（OH）2+H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2eE，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ）AD2+A2+B2+E2+ BB2+A2+D2+E2+CD2+E2+A2+B2+ DE2+B2+A2+D2+21原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”），电极反应式为 Zn极发生_（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H+移向_（填“Cu”或“Zn”）极。（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子

8、，则理论上Zn片质量减轻_g。（3）有同学想把Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。22某研究性学习小组的课题为“MgCu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C1、C2均为碳棒），按要求填写下列空格。（1）铜片上的现象是 ，该极的电极反应式为 。（2）C1极的名称为 ，C2极的电极反应式为 。（3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是 。A从镁电极经导线流向C1极 B从C1极经导线流向镁电极C从铜电极经导线流向C2极 D从C2极经导线流向铜电极（4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物

9、质的量浓度为15 molL-1，当电解池中某碳棒上产生336 L（标准状况）气体时，求：有 个电子通过了电线(NA=6021023) 。此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L(不考虑溶液体积变化)。23如图杠杆AB两端分别挂着体积相同质量相同的空心铁球和空心铜球。调节杠杆使其保持平衡，一段时间后小心加入浓CuSO4溶液，回答下列有关问题（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化)（1）若杠杆为绝缘体，则A端_（填“高”或“低”)，发生反应的离子方程式_。（2）若杠杆为导体，则A端_（同上)，在此过程中铁丝、杠杆、小球、CuSO4溶液构成了原电池，电极反应分别是，正极：_ _，负极：_。（3）若

10、杠杆为导体，一段时间通过杠杆电子数为0.1NA，则俩球质量相差 g。24以下甲、乙、丙为探究原电池原理的有关装置，试回答下列问题：（1）甲中预计可以观察到得现象是：铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，锌片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）乙中锌为原电池的 极，电极反应是 ；铜为原电池的 极，电极反应是 。原电池总反应为（3）丙中电流计A的指针是否发生偏转： （填“是”或“否”）25由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_。（2）装置乙中正极的电极反应式是_。（3）装

11、置丙中溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是_。26如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。（1）若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为_，负极上的电极反应式为_。（2）若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生_反应(填“氧化”或“还原”)，负极上的电极反应式为_。（3）若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为_（填电极材料），正极上的电极反应式为_。（4）上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑_。27 如图所示，是原电池的装置图(为电流表)。请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，

12、B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ，B(正极)极材料为 ，溶液C为 。（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为 。28（1）下图所示的原电池装置中，其负极材料是 ，正极上能够观察到的现象是 ，正极的电极反应式是 。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体_g。（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该

13、电池总反应式为PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是_。工作时，电解质溶液的酸性_(填“增大”、“减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中阴离子移向_极(填“正”或“负”)。电子流动方向为从_极流向_极(填“正”或“负”)。第二章第二节练习题参考答案1.D试题分析：A原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，故A正确B原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确C原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C正确D电池中，负极上失电子发生氧化反

14、应，正极上得电子发生还原反应，故D错误，故选D。2D试题分析：A植物油是有机物，不能产生自由移动的离子，不能导电，不能形成原电池，故A不符合；B酒精是非电解质不导电，不能形成用原电池反应，故B不符合；C蔗糖溶液是非电解质溶液，无自由移动的离子，不能导电，故C不符合；D稀硫酸是电解质溶液，锌做负极发生氧化反应，溶液中氢离子得到电子生成氢气，原电池反应中有电子转移，产生电流，故D符合；故选D。3B试题分析：负极上发生的是氧化反应，故2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2设计成原电池时，负极材料是Al，选项B符合题意。4B试题分析：能自发的氧化还原反应才能设计成原电池，A、C、D

15、反应方程式中都有化合价的变化，属于氧化还原反应，B属于复分解反应，非氧化还原反应，不能设计成原电池，选B。5A试题分析：在原电池中，发生氧化反应的为负极，所以Zn失去电子，作负极，被氧化，发生还原反应的为正极，则氧气在正极被还原，所以锌片为负极，被氧化，答案选A。6D试题分析：Zn、Cu及硫酸构成原电池。由于Zn的活动性比Cu强，所以Zn作负极，Cu作正极。在负极上Zn失去电子被氧化变为Zn2+进入溶液，在正极上H+得到电子变为H2逸出，因此说法错误的是D。7C试题分析：A、该装置是原电池装置，Zn比Cu活泼，失去电子，作电池的负极，Cu作电池的正极，正确；B、该装置把化学能转化为电能，正确；

16、C、原电池中电子从负极流向正极，所以是从锌极流向铜极，错误；D、正极是Cu极，氢离子放电生成氢气，正确，答案选C。8【答案】D试题分析：A、原电池的负极失去电子，发生氧化反应，A错误；B、铜的金属性弱于锌，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，B错误；C、锌是负极，失去电子，通过导线传递到正极铜片上，C错误；D、正极氢离子放电产生氢气，因此一段时间后的氢离子浓度降低，溶液的酸性减弱，D正确，答案选D。9B试题分析：由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从流向，为正极,金属活动性；相连,为正极，金属活动性；相连,上有气泡(H2)逸出，为正极，金属活动性；相连，质量减少，则金属活动性，即金属活动性顺序

17、为，选B。10D试题分析：没有外加电源，所以该装置是原电池原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片。A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误B、铜片质量逐渐增加，故B错误C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确11D试题分析：A、根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，因此锌作负极，铜作正极，故说法正确；B、锌作负极，其电极反应式为Zn2e=Zn2，故说法正确；C、原电

18、池是把化学能转化成电能的装置，故说法正确；D、原电池中，电子从负极流向正极，即从锌流向铜，故说法错误。12A试题分析：Zn能够与稀硫酸反应，所以能构成原电池，化学能转化为电能，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，氢离子在Cu电极上得电子生成氢气，Cu质量不变，电流从正极Cu沿导线流向负极Zn，故选A。13C试题分析：A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳

19、棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误故选C。14A试题分析：该装置为原电池，把化学能转化为电能，锌为负极，电极反应为Zn2e= Zn2+；铜为正极，电极反应为2H+2e=H2，故A正确。考点：本题考查原电池原理。15【答案】A试题分析：A、甲中形成原电池，锌做负极，溶解生成锌离子，铜做正极，溶液中的氢离子反应生成氢气，溶液中pH增大，选A；B、甲中铜片为正极，乙中没有形成原电池，铜片不是负极，错误，不选B；C、甲中铜片上有气泡，错误，不选C；D、两个溶液中

20、铜都没有反应，溶液没有变蓝色，错误，不选D。16D试题分析：说明活动性A强与B；说明C为负极，活动性C强于D；说明C为正极，活动性A强于C ；说明D为负极，活动性D强于B，综上所述，活动性顺序为D。17C试题分析：A、M是锌，N是铜，P为稀硫酸溶液时，M是负极，N是正极，则M棒变细，N极产生氢气，与题意不符，错误；B、M是铜，N是铁，P是稀盐酸时，N做负极，M作正极，则M极产生氢气，N极变细，与题意不符，错误；C、M是银，N是锌，P时硝酸银溶液时，N是负极，M是正极，则N极失去电子，N棒变细，M极上析出银，则M棒变粗，符合题意，正确；D、M是锌，N是铁，P是硝酸银溶液时，M是负极，则M失去电子

21、，变细，与题意不符，错误，答案选C。18A试题分析：依据原电池的工作原理：锌作负极，铜作正极，电子从锌沿外电路流向铜，负极电极反应式：Zn2e=Zn2，正极：2H2e=H2，故选项A的说法正确。19B试题分析：由题意,A、B相连在电解质溶液中，B不易腐蚀，显然是A被腐蚀，电子经导线流到B中，B被保护，故活泼性AB；A、D与等浓度的盐酸反应，D比A反应剧烈，表明活泼性DA，由Cu能置换出C而不能置换出B可知活泼性：BCuC。活动性由强到弱的顺序为DABC，故选B。20D试题分析：对同一个氧化还原反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由信息可知氧化性B2+A2+,D能和水反应而A、E、B不和水

22、反应,所以金属活泼性D大于A、B、E，B、E组成的原电池中B失电子,金属活泼性越强,对应阳离子的氧化性就越弱,所以E2+B2+A2+D2+,答案选D。21（1）正； 2H+2e-=H2； 氧化； Cu（2）6.5（3）否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热 试题分析：（1）a和b用导线连接，构成原电池，电池反应为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2，Cu极为原电池正极，电极反应式为2H+ + 2e- H2。Zn极发生氧化反应。溶液中H+移向Cu极。（2）根据Zn + 2H+ = Zn2+ + H2知，若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g。（3）Ba(OH)28H2O晶

23、体与NH4Cl晶体的反应为吸热的复分解反应，而设计成原电池的反应为放热得氧化还原反应，故该反应不能设计成原电池，理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热。22（1）有气泡生成， 2H2eH2 （2）阴极 2Cl2eCl2（3）A D （4）18061023 15试题分析：（1）Mg、Cu和稀硫酸构成原电池，Mg比铜活泼做负极，铜做正极，溶液中的氢离子在正极得电子生成氢气，所以铜片上的现象是有气泡生成，该极的电极反应式为2H2eH2。（2）装置右端为电解池，C1与原电池的负极相连，C1做阴极，C2与原电池的正极相连，C2做阳极，溶液中的Cl在阳极放电生成氯气，所以C1极的名称为阴极，C2极的电极

24、反应式为2Cl2eCl2。（3）该装置中，负极是Mg电极，Mg失去电子，电子沿导线流向C1电极，溶液中的阴离子在C2电极放电，沿导线流向铜电极，所以该装置中电子流向的叙述中正确的是A D。（4）电解CuCl2 溶液时，阳极产生氯气，阴极产生铜，所以碳棒上产生的336 L（标准状况）气体是氯气，物质的量为015mol，根据2Cl2eCl2，则有03NA（或18061023 ）个电子通过了电线；根据2H2eH2，电路中转移03mol电子时，消耗H03mol,则此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为（15 molL-1202L-03mol）02L=15mol/L23（1）低 FeCu2=Fe2Cu（2

25、）高 Cu22e=Cu Fe2e=Fe2（3）6 g试题分析：（1）若杠杆为绝缘体，铁球与CuSO4溶液直接接触，发生反应Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu,生成的铜附着在铁球表面，导致铁球质量增加，所以A端低，发生反应的离子方程式为FeCu2=Fe2Cu ；（2）当杠杆为导体，则构成原电池，铁比铜活泼，则铁是负极失去电子，A端质量减少,铜是正极，溶液中的铜离子得到电子而析出，所以B端质量增加，则A端高，电极反应分别是，正极：Cu22e=Cu，负极：Fe2e=Fe2；（3）根据上述电极反应，该原电池的总反应为FeCu2=Fe2Cu转移2e,质量改变56+64=120，则一段时间通过杠杆电子

26、数为0.1NA时，俩球质量相差6g。24（1）没有；有；（2）负极 Zn2eZn2+ 正极 2H+ + 2e =H2 ； Zn+2H+= Zn2+ H2（3）否 试题分析：（1）甲中由于Cu的活动性在H元素的后边，不能把酸中的H置换出来，所以预计可以观察到得现象是：铜片上无气泡产生；Zn可以把酸中的H置换出来，因此锌片上有气泡产生。（2）乙中构成了原电池，由于金属活动性ZnCu，所以锌为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应是Zn2eZn2+；铜为原电池的正极，在正极上溶液中的H+得到电子，发生还原反应，电极反应是2H+ + 2e =H2；该原电池的总反应是Zn+2H+= Zn2+ H2。（3）

27、丙中由于乙醇是非电解质，不能构成原电池，因此电流计A的指针不发生偏转。25（1）A2e=A2+（2）Cu2+2e=Cu（3）变大（4）DABC试题分析：（1）二价金属A不断溶解，说明A是负极，所以负极的电极反应式是A2e=A2+；（2）乙装置中C的质量不断增加，说明C电极是正极，溶液中的铜离子放电生成铜，电极反应式是Cu2+2e=Cu；（3）丙装置中A电极上有气体生成，所以A电极是正极，溶液中的氢离子放电生成氢气，所以溶液的pH增大；（4）甲中A是负极，B是正极；乙中C是正极，B是负极；丙中A是正极，D是负极，所以四种金属活泼性由强到弱的顺序是DABC。26（1）Al Mg2eMg2 （2）还

28、原 Al3e4OHAlO2-2H2O（3）铝铜 2HNO3e H2ONO2 （4）电解质的性质试题分析：（1）若a为镁、b为CuCl2，由于金属性镁强于铝，则正极材料为Al，镁是负极，负极上的电极反应式为Mg2eMg2。（2）若a为镁、b为NaOH，由于铝与氢氧化钠溶液反应，则镁是正极，铝是负极，则Mg极上发生还原，负极上的电极反应式为Al3e4OHAlO2-2H2O。（3）若a为铜、b为浓硝酸，由于常温下铝在浓硝酸中钝化，则铝是正极，铜是负极，则电流的方向为铝铜，正极上的电极反应式为2HNO3e H2ONO2。（4）上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考

29、虑电解质的性质。27（1）2H+2e-=H2；升高（2）Cu 石墨（合理即可） FeCl3溶液；（3）Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O.试题分析：（1）铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H+2e-=H2；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，pH升高；（2）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；（3）若C为NaOH溶液，A电极材