届二轮复习 水溶液中的离子平衡 专题卷.docx

1、届二轮复习 水溶液中的离子平衡 专题卷水溶液中的离子平衡一、选择题1.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为110-11 molL-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同答案:A解析:酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离,氢离子浓度相同的情况下,氢氧根离子浓度也相同,则由水电离出的氢氧根离子浓度也相同。2.常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的

2、醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL1盐酸 D.提高溶液的温度答案:B解析:醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH(a1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pHa，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pHc(HC)c(C)c(H2CO3)答案:C解析:A、根据电荷守恒可知0.1 molL-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(S)+c(OH-),故A错误;B、因为CH3COOH为弱酸,pH、体积都相同的盐酸和醋酸,CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量,所以中和pH、体积

3、都相同的盐酸和醋酸,醋酸消耗NaOH的物质的量大于HCl消耗的NaOH,故B错误;C、pH=3的盐酸,水电离的c(H+)=10-11molL-1,pH=3的FeCl3溶液,水电离的c(H+)=10-3molL-1,故C正确;D、因为HC的水解程度大于电离程度,所以0.1 molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HC)c(H2CO3)c(C),故D错误。6.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B.0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小C.CH3COO

4、H溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7答案:B解析:根据电荷守恒，A正确；加水稀释CH3COOH溶液，溶液中的c(H)减小，根据水的离子积可计算出c(OH)增大，B错误；CH3COOHHCH3COO，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，C正确；假设醋酸是强酸，则pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离，在反应过程中会继续电离出H，故混合溶液呈酸性，pHZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出S2的能力为FeS

5、H2SCuS，下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S答案:C解析:C项，因为溶解度：Zn(OH)2ZnS，故应生成ZnS沉淀，即Zn2S2=ZnS。9.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:H2BH+HB-,HB-H+B2-。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中一定正确的是()A.NaHB属于弱电解质B.溶液中的离子浓度c(Na+)c(HB-)c(H+)c(OH-)C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D.NaHB和N

6、aOH溶液反应的离子方程式为H+OH-H2O答案:C解析:NaHB属于强电解质,A项错;由于HB-的电离程度和水解程度大小未知,所以NaHB溶液的酸碱性不确定,B项错;C项表达的是物料守恒,正确;由于HB-只有部分电离,所以写离子方程式时不能拆写为H+,D项错。10在相同温度下，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大答案:C解析:A项，NaHCO3与Na2CO3溶液中均存在盐的水解平衡和水的电离平衡；B项，二者均存在HCO、CO、H2O、

7、H2CO3、Na、H和OH；C项，水解程度HCOb,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)c(HY)B.若ab,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b,且pH(NaX)pH(NaY),则相同浓度时,酸性HXBpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)C0.2 molL1的Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)D0.2 molL1 HCl与0.1 molL1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)答案:D解析:由于NH4HSO4完全电离生成

8、NH、H、SO，pH相等时，NH4HSO4中NH浓度最小，NH4Cl与(NH4)2SO4中NH水解使溶液呈酸性，若pH相等则水解的NH的量相等，则NH浓度相等，正确关系为；B项中pH相等，则两溶液中H与OH浓度均相同，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(F)c(OH)，c(Na)c(F)c(OH)c(H)，同理c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，则由pH相等得c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)；C为质子守恒式，可由电荷守恒式与物料守恒式处理得到c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)；D项中AlOHH2O=Al(OH)3，过量的H与Al(OH)3反应，溶液为NaCl

9、与AlCl3的混合溶液，由于Al3水解使溶液呈酸性，所以c(OH)AgBrAgIAg2S，故A项正确、B项错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，C项正确；加入1滴硝酸银溶液后c(Cl)可认为保持不变，即c(Cl)1.8106mol/L，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag)1105mol/L，c(Cl)c(Ag)1.81011c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(3)a (4)b解析：(2)由于Na2CO3对应的弱酸根离子“HCO”的电离平衡常数最小，根据水解规律“越弱越易水解”可知Na2CO3溶液的碱性最强。由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此

10、溶液中c(HCO)c(CO)。(3)c(H)增大，醋酸的电离平衡常数不会改变。(4)由电离平衡常数知，酸性：H2CO3HClOHCO，故少量CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，a正确；由于HClO有极强的氧化性，因此b中不可能有CaSO3生成，应生成CaSO4。19.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_。(2)已知水存在如下平衡：H2OH2O H3OOH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_

11、性。(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_(填“”、“”或“”)n。(4)常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)_。(5)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；b.CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。答案：(1)Na2CO3H2ON

12、aHCO3NaOHNa2CO3CaSO4CaCO3Na2SO4(2)逆反应方向酸(3)(4)1108 molL1(5)中碱NH解析：(1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。(2)NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，相当于强酸，对水的电离起抑制作用，其水溶液显酸性。(3)氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大。(4)溶液中的氢氧根离子由水电离，根据离子积常数和溶液的pH，求出c(OH)1.0108 molL1。(

13、5)Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)，NH水解程度与CH3COO水解程度相同，所以CH3COONH4溶液呈中性，由b方程式知CH3COOH酸性强于H2CO3，故NH水解程度小于HCO水解程度；NH4HCO3溶液呈碱性，且c(NH)c(HCO)c(OH)c(CO)。20.以下是25 时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g910-41.710-61.510-43.010-9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如:为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤

14、结晶即可;为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。请回答下列问题:(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择为宜,其原因是。(3)中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为。(4)下列与方案相关的叙述中,正确的是(填字母)。A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(

15、OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH4的溶液中Fe3+一定不能大量存在答案:(1)Fe(OH)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3+3Mg(OH)23Mg2+2Fe(OH)3(4)ACDE解析:中加入氨水,利用沉淀的生成,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀;中加入氢氧化镁,利用沉淀的转化,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀;中先加入H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,然后调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。21.某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了

16、如下探究:【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明:化学式相对分子质量盐酸HCl36.5密度:1.20 gmL-1,质量分数:36.5%,无色易挥发氢氧化钠NaOH40俗名:烧碱、火碱、苛性钠,易潮解的固体【实验探究】(1)配制溶液:甲同学配制100 mL 1.5 molL-1氢氧化钠溶液,乙同学取20 mL 36.5%的盐酸稀释到200 mL。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应,设计并完成了如下图所示的实验。X溶液滴入的量一般为,使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是。(2)乙设计完成了另一个实验,以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20 m

17、L稀盐酸的锥形瓶里,用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液,不断振荡溶液,同时用pH计测定溶液的pH,直到氢氧化钠溶液过量。则在滴定过程中,滴定终点附近的操作是。(3)你认为甲、乙两位同学的实验中,(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。(4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度,进行了如下实验:在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等,用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液,测定的结果如下表:测定次数盐酸的体积/mL氢氧化钠溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比