届高三化学一轮复习精品练习氧化还原反应含答案1.docx

1、届高三化学一轮复习精品练习氧化还原反应含答案12011届高三化学一轮复习精品练习 第三章 金属及其化合物第一节 钠及其重要化合物第1课时 钠及其重要化合物 课时作业一、选择题（包括8小题，16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是（ ）A.都产生白烟 B.都产生黄色火焰C.都发生爆炸 D.都生成白色固体2.（2009年宿迁质检）跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（ ）A.H2O B.CO2C.H2SO4 D.Ca(OH)23.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石

2、灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A.钠熔成小球浮在液面上四处游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊4.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）A.都能与水反应生成强碱溶液B.都是白色固体C.都是碱性氧化物D.二者不具有转化关系5.（2009年韶关质检）下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C.Na2O2+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2O2D.Fe2O3+3Na2O2（熔融）=2Na2FeO4+Na2O6.（2010年潍坊质检）在一定条件下，将钠与氧

3、气反应的生成物15 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度050 mol-1L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO27.金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是（ ）A.Ca（HCO3）2溶液 B.KCl溶液C.Na2SO4溶液 D.MgSO4溶液8.下列叙述中正确的是（ ）A.在自然界中，钠主要以化合态存在，其中最多的是氯化钠B.应用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯发出强烈的黄光，其射程远，透雾能力强C.钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们熔融的卤化物中氧化出来D.金属钠着火

4、时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火二、非选择题9.（2010年枣庄质量检测）Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+CO=Na2CO3（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO23反应的化学方程式：_ 。（2）通过比较知，当非金属处于_价态时，与氧化物Na2O2反应有O2生成。（3）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9SX）（同温同压下），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为_。10.钠在空气中燃烧（如图甲）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质炭。

5、（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：假设_ ;假设_ ;假设_ 。（2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色炭可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（如图乙）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：用打孔器取用金属钠的原因是_ ；产生以上现象的化学反应为_ 。11.（2009年广东质检）实验室可观察到如下实验事实：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变

6、红，过一会儿溶液又变为无色。对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲乙两同学提出了不同的解释：甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。（1）乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是_。甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？（2）试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确（画出简易装置图，说明简要

7、步骤）.12.（2009年灌云质检）有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图（其他物质均略去）。根据以上关系，回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。（2）写出混合物中加水反应的化学方程式：_ _ 。（3）加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_。（填数字）参考答案：1.解析：钠在O2中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2)；钠在Cl2中燃烧为黄色火焰，生成白色固体（NaCl)；钠与O2、Cl2的反应均为放热反应，但并不发生爆炸。 答案：B2.解析：下表中“”表示不发生反应，“”表示能发生反应：

8、 答案：C3.解析：钠密度比水小，浮在液面上，与水剧烈反应，产生的H2吹动钠游动，放出的热使熔点低的钠熔成小球。反应生成的NaOH造成c(OH)-变大，Ca（OH)2（s)=Ca2+2OH-，平衡向左移动，Ca（OH)2沉淀析出，液体变浑浊。 答案：C4.解析：Na2O为白色固体，Na2O2为浅黄色粉末，与水反应都生成强碱NaOH，Na2O2不符合碱性氧化物的概念与水反应只生成碱的氧化物。Na2O与O2反应可以转化为Na2O2。 答案：A5.解析：本题从氧化还原反应理论的角度考查了Na2O2的性质。Na2O2中氧的化合价为-1，Na2O2和水、二氧化碳反应时，Na2O2中氧的化合价既降低又升高

9、，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D选项Na2O2中氧的化合价降低，仅作氧化剂，故C正确。 答案：C 6.解析：采用元素守恒法，n(HCl)=0.08 L0.50 moLL-1=0 04 mol，n（Na+)=n（Cl-)=0.04 mol，所以n（O)=1.5 g-0.04 mol23 gmol-1/16 gmol-1=0.58/16 mol，n（Na)/n（O)=0.04 mol/(0.58/16 mol)=32/29，即1n(Na)/n(O)2，应为Na2O和Na2O2的混合物。 答案：C7.解析：本题考查的是Na与盐溶液的反应。Na与盐溶液的反应，实际是Na先与水反应生成NaOH，Na

10、OH再与盐溶液反应。因此，不管什么盐溶液与Na反应一定有H2生成。Ca（HCO3)2与NaOH反应：Ca（HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O；KCl、Na2SO42-不与NaOH反应；MgSO42-与NaOH反应： MgSO42-+2NaOH=Mg（OH)2+Na2SO42-。 答案：AD8.解析：自然界中钠的化合物最多的是NaCl；钠作为还原剂将金属从其熔融态的卤化物中还原出来；金属钠着火时，生成Na2O2，可与CO2和H2O反应，且产生O2。 答案：AB9.解析：（3)只有CO2与Na2O2反应，且由方程式知每2体积CO2参与反应放出1体积O2，体积减少1体积。

11、假设反应前均为3体积，则有： V(N2)V(O2)V（CO2)=341. 答案：（1)Na2O2+SO2=Na2SO42-2Na2O2+2SO3=2Na2SO42-+O2（2)高（3)34110.解析：（1)黑色固体物质炭的来源可考虑与含碳元素有关的物质：煤油不完全燃烧得到；酒精灯中的酒精不完全燃烧得到；产生的CO2与金属Na反应得到。（2)金属钠易被氧化，故为证明上述的原因，应制取纯净的不被氧化的钠，反应方程式可能为：2Na+CO2C+Na2O2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2或Na2O2+2Na2Na2O。 答案：（1)金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的炭酒精不完全燃

12、烧生成的炭酒精燃烧产生的二氧化碳（或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的炭 （2)取得较纯的Na2Na+CO2C+Na2O2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2或Na2O2+2Na2Na2O11.解析：（1)溶液的红色褪去，是因为H2O2有漂白性，能漂白酚酞。 H2O2在MnO2催化下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量MnO2，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有H2O2生成。 （2)如果要验证是氧气氧化酚酞，则可向滴有酚酞水中直接通入氧气来检验。 答案：(1)溶液的红色褪去 在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过

13、氧化钠与水反应时有H2O2生成 （2)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确。实验装置图如图所示（可用广口瓶等其他仪器代替烧杯，合理即可)。 12.解析：A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2SO42-产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2。加热NaHCO3分解产生的CO2、H2O（g)都能与Na2O2反应，但可认为CO2优先反应： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 2CO2+2Na2O2=2N

14、a2CO3+O2 要只生成Na2CO3, n（Na2O2)/n（NaHCO3)1/2。 答案：(1)Na2O2NaHCO3O2CO2 （2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O （3)1/2 Tes oon天/星教育/网高一化学学习方法一、问题的提出高一化学是继初三化学教育阶段后的高中高一层次的教育。高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响同学们是否能继续深造。刚进入高中阶段学习的学生由于受到初中教师的教法，自身的学法及其它一些因素的影响，往往不适应高中化学的学习，在化学的学习上一蹶不振，甚至影响其它学科的学

15、习。作为学生和老师都有有必要认真分析其影响因素，采取相应的对策，大面积提高学习化学知识的素质。造成高一新生化学学习困难的原因是多方面的!二、学习困难的原因2.1教材的原因初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“氧化还原反应” “离子反应”“物质的量”“元素周期律”等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。2.2教师的原因由于初中化学学习时间短，造成教师侧

16、重向学生灌输知识，抓进度，而没有重视学生能力的培养，造成高分低能；常识性介绍及选学部分没有讲述，造成知识缺陷；初中教材变化频繁,与高中教材在知识体系与能力要求上脱节,造成高中教师未及时了解初中教材特征与学生能力水平,未能很好处理初三与高一衔接，出现高估学生能力水平,开快车，抓进度,把教材过度深化延伸，对化学知识讲得面面俱到，课堂欠活跃，限制了学生思维的发展，使部分学生由于畏难情绪而产生厌学情绪。2.3学生的原因学习目的不明确，学习态度不端正，竟争意识不强，思想松懈，学习缺乏紧迫感；坚持已有的学法，相信自己的老习惯，过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差；不遵循学习活动的一般规律和方法，忽视学

17、习过程的基本环节。如：预习听课复习独立作业总结评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累；有的学生抵御不住社会精神环境的种种诱惑，人云亦云，东施效颦，模仿社会不良习气。等等诸多因素影响限制了同学们的学习上的发展。三、高中化学的学习方法“未来的文盲不再是不识字的人，而是没有学会怎样学习的人。” 科学的学习方法就是我们打开知识宝库的金钥匙。如果我们掌握了科学的学习，也就具备了获取知识的能力，将让我们终身受益。化学课的学习主要有以下几个阶段：（1）课前前习；（2）听课；（3）复习；（4）完成作业等几个阶段。预习阶段：概括起来就是“读、划、写、记”。 “读”

18、，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义；“划”，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点；“写”，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课；“记”，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。学生要善于发现问题，提出问题，并不断解决问题，认识能力就会提高，在预习中不仅要求同学们能提出问题，能质疑问题，而且要求同学们逐步学会确定学习目标、学习重点，安排学习过程，掌握正确的学习方法。 听课阶段：课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维

19、，系统地讲解化学概念和规律，指导同学们演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使同学们在学习中少走弯路。学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标一标，划一划或写一写。 听好课的三要素：（1）恭听：上课听讲要有明确的学习目的和严肃的学习态度，全神贯注，做到眼、耳、手、脑并用，自觉遵守课堂纪律，高度集中注意力，才能提高听讲的效率。（2）思维：听课时要积极开动脑筋思维，注意听

20、老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。思索老师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，以及说理论证过程或操作过程、装置原理。其关键是要发展思维能力，理解所学的内容，而不是只记结论。（3）记忆：思维的同时也在进行记忆。记忆要及时，并注意反复巩固，记忆也要讲究方法。 听讲的方法：听讲方法主要包括检查复习、讲授新课和总结巩固这三个环节的学习。和其它学科一样，听化学课应全神贯注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋，积极思维，想通所学内容，根据化学学科的特点，这四到各有其特点。对于眼到，除以演示实验等直观教学看得全面外，重要的是在教师指导下，分

21、清主次现象，能迅速捕捉一瞬即逝或现象不够突出和不够明显，而又属于反映物质及其变化的本质属性的现象。这就要求能高度集中注意力，同时要记住这些现象。不论好看有趣与否，都有要有明确的学习目的和学习态度，自觉提高和发展观察能力。关于耳到、心到，着重点是开动思维器官，听清和思索教师从现象、事实到结论的分析、归纳得出结论的过程，或演绎推理过程，以及说理、论证过程和操作及装置的原理等，也就是那些属于理解的内容。切实克服和改变不注意听和想的过程，而只记住结论的不正确的学习方法。耳到、心到的关键是发展思维能力，理解所学的内容。当然，在此前提下该记住的内容，还是要记住的。手到，主要的是按要求和规范，认真进行实验操

22、作，掌握实验技能。至于笔记，再把老师讲课的板书条文、重点问题的思考方法，分析思路等简单记下来。 有的学生课堂上忙于记笔记，课后忙于对笔记，课上听得不真切；有学生在课堂上只听不记，课后复习没有依据，遗忘得快。这两种听课方法效果都不好。要学会记要点、记提纲，不要因记笔记而影响看、听和想。在检查复习时，要认真思考老师提出的问题，注意听同学的回答，看同学的操作。不要因没有检查到自己而不认真想、不注意听和看。当同学的回答、操作与自己的认识不一样时，更要想一想有无道理。总结巩固阶段，主要是会小结归纳，使一堂课所学的内容在头脑中条理分明有个系统，同时回忆看或所做的实验。复习阶段：复习是化学教学的重要组成部分

23、，也是重要教学环节之一，是学生进一步获得知识，发展智力，培养能力必不可少的教学程序。在复习过程中，要针对知识、技能上存在的问题，根据大纲要求和教材的重点，对知识进行整理，使分散的知识点串成线成网，使之系统化，结构化。 复习的种类：复习的种类、方法各一，但复习的种类，大致可分为新课中的复习、阶段复习和学年总复习三种。（1）新课中的复习：这种复习是把新课有联系的已学知识在新课教学中进行复习。目的是“温故知新”。从已知引出未知，由旧导新，降低新课的难度。这可根据老师的课前提问回顾旧知识，或边预习新内容边复习旧知识的方法。（2）阶段复习。这种复习一般分为单元复习、每章复习和学期复习。单元复习就是每章按

24、内容划分为几个单元，每一单元讲完后复习一次。如第一章可分为一至三节三个单元。每章复习是在上完了一章内容后进行的。它的作用是把整章进行归纳、综合，整理该章知识提纲。其方法可根据每章后面的“内容提要”有所侧重地进行，并结合实际，做每章后面的复习题或选做适量的课外练习题进行消化、巩固。学期复习是在学期期未考试前集中两周时间，把一学期学过的知识进行一次综合复习。通过复习及学期考试检查，将暴露出来的问题通过寒暑假作业弥补，为学习后面的知识打好基础。以上各阶段复习，按课本的顺序进行为宜。这样可以充分发挥课本的作用，便于同学们掌握。复习的基本步骤：（1）在每次复习前必须要有计划做好复习准备。例如，一个晚上自

25、学两小时，就应根据一天学习的学科和学科的性质，做科学安排，即内容相似的不要前后相连复习，应间隔复习。这是因为从心理学上讲，相似的学科相连复习往往引起干扰，降低复习效果。（2）复习时最好先回忆，或根据听课所记要点，进行回忆当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。然后再复习课文。在这个时候，可根据回忆，有困难或不明确的地方多复习，理解了没有问题的少复习，这样既可节省时间，而且可集中力量来弄通困难教材，掌握重点。最后，再合上书本思考一遍，特别要明确教材的重点、难点部分，然后才做作业。（3）化学是以实验为基础的一门学科。因此，在复习时，要十分注意这一特点。对每一项实验，必须注意它的变

26、化、现象，仪器装置、操作手续，从现象到本质去认识它、理解它。同时，在复习时必须对所做过的实验已观察到的变化，从现象到本质地进行回忆、复习，并且还要注意实验装置及操作手续。 复习的操作方法：复习是对知识的识记、掌握、巩固、深化、提高和迁移的过程。通过复习进行总结，归纳章节内容，列出知识之间的相互联系，有助于知识的条理化、系统化，有助于学生逻辑思维能力及综合能力的提高。根据不同的内容，可选择不同的方法：（1）实例法：对物质的性质、制法、存在、用途必须有机地联系起来进行复习。通过实例，认识物质的制法、用途、存在决定于它的性质，它们之间是有机的内在联系的。因此，在复习某一物质的性质的同时，应根据此性质

27、认识它的制法与用途，联系它的存在。同样，复习用途与制法，也必须充分了解它们所根据的是该物质的哪些性质。如复习铵盐与碱反应放出氨气的特性时，便应注意联系氨的实验室制法。因为氨的实验室制法，就是根据铵盐这一特性。（2）对比法：化学知识点之间存在异同，复习时若能进行一些对比分析，可加深理解和记忆。元素间、化合物间、同族元素与异族元素间，以及一些概念不同，复习时均可进行对比。对比的方法不仅加深、扩大、巩固新旧知识，同时也是培养学生分析、综合及概括能力的过程。如物质的溶解度和溶液的百分比浓度，可以从定义、条件、范围、计算公式等方面来对比分析，找到联系与区别，以便灵活运用。（3）联想法：复习时要善于将前后

28、知识进行联想，使之系统化如复习H2的性质时，可联想到H2的制法、用途，有关的实验现象、装置，注意事项等。联想法是复习化学一种行之有效的方法。（4）归纳法：归纳是一种重要的复习方法，它把零散的知识，复杂的内容整理成提纲或图表。如氧化物、酸、碱、盐之间，通过学习就可摸索出它们相互间的转化规律，归纳成图表，成为全章及全书的知识概括和小结。（5）联系实际法：要反复通过实例，联系实际，究竟联系什么和如何联系，逐步学会联系实际。化学实验是化学教学联系实际的重要方面，按上面所述，重视复习实验，对生产和社会主义建设，对生活中的各种事物和现象，要结合教学加以联系，使学生逐步学会联系。作业阶段：化学学科的课后作业

29、及解题过程也有其自己的规律：（1）认真审题，明确要求。首先要认真理解题意，弄清题目给出什么条件，需要回答什么问题，也就是明确已知和求解。（2）回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念，基本理论，计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。（3）正确解题，完美答案。把解题的思路一步步表达出来，注意解题的规范性和完整性。解题结束时，要注意反复检查，以提高解题的正确率。（4）展开思路寻找规律。这是最后一环，也是大多数学生最容易忽视而至关重要的一个步骤。一道题目做完以后，要结合己做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来，就会事半功倍。反之就是做无数道练习题

30、，也达不到巩固知识、训练技巧、提高能力的目的。 化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联系又有区别，学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本知识，才能更好地理论联系实际，将化学学习好，为我所用。四、强化记忆化学知识的学习方法 化学知识中有很多的内容需要记忆，而且很多需要讲究方式方法，心理学家艾滨浩斯对记忆进行大量的研究，“记忆与遗忘”恰好相反，艾滨浩斯给出人们遗忘曲线，它反映了人脑的活动规律。 、实际操作的遗忘量最少，两天内反遗忘10左右，记忆量90左右。 、知识学习在学完后的第一、二、三天内遗忘量最大，此后，逐渐减少。 、一些押韵的诗歌和抒

31、情散文遗量也少。 、最不容易记忆的是无意义联系的字母、符号和孤立的性质，如，化学元素符号，数学上使用的字母，物质溶解性、酸碱的强弱等虽然学会了，三天内遗忘。 上述这一遗忘规律，为我们巩固学习成果提供了依据，首先是每学完新的化学知识以后一定要当天看书复习，完成当天的作业，一定要把复习工作安排在遗忘之前。 化学上常用的几种记忆方法： 、把必须记忆的概念，规律和理论编写成顺口溜等便于记忆。（1）对化合价的记忆：一价氢氯钾钠银， 二价氧钡钙镁锌，三铝四硅二三铁， 二四六硫三五磷。碳氮硫氯多价态，物质类别细分清。（2）对酸碱盐溶解性表的记忆： 、在理解的基础上进行记忆理解记忆感性的记忆只是使我们停留在表面的、个别的、外部的认识上，这种记忆虽然重要，但只能是初始的记忆，只有真正的理解，把它提高到理性分析能力这一水平，才会获得清晰、持久、牢固的记忆。例如：对