1、山西省届高三第一次模拟考试理综化学试题精校WORD版含答案7、化学与科技、生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀B.二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒C.碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药,服用时喝些醋能提高药效D.C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.4.6gC2H6O分子中含有C-H键的数目一定为0.5 NAB.0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1 NAC.标准状况下,5.6 L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为N
2、AD.一定条件下,0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA9、指甲花中存在的B-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素A的原料。下列有关B-紫罗蓝酮的说法正确的是A.B-紫罗蓝酮的分子式为C10H14OB.分子中所有碳原子可能处于同一平面C.与足量的H2反应后,分子中官能团的种类减少一种D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同10、下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置,有关说法正确的是A.上图中有两处错误B.装置也可以用于制取氨气、氯气C.在中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性D.在中加入BaCl2溶液,先
3、生成白色沉淀,随后沉淀慢慢消失11、正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低,可作为未来电动汽车的动力源,其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是A.有机电解液可以换成水性电解液B.放电时,外电路通过2 mol 电子,消耗氧气11.2 LC.放电和充电时,Li+迁移方向相同D.电池充电时,在正极上发生的反应为4OH-4e-= O2+2H2O12、短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃,Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水,可溶于氯化铵溶液,Z与X同主族。下列叙述正确的是A.原子半径:Y Z XB.元素X 最高化合价和最低化合价的代数和为6C.Y 的简单
4、离子和Z的具有相同的电子层结构D.工业上常用电解Y 和Z的化合物的水溶液制备单质Y13、柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂,现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A.H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B.pH=6时,c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度D.pH=4时,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)26、(14分)实验室以绿矾(FeSO47H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe
5、 有关物质性质如下:甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性易溶于水,难溶于乙醇实验过程:.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH2CH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品
6、。回答下列问题:(1)实验I中:实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为_(写化学式)。(2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为_。(3)实验中:检查装置A的气密性的方法是_。装置A中所盛放的药品是_。(填序号)A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸确认C中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是_。洗涤实验中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是_。(填序号)A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34g,则产率为_。27、(15分)钴酸锂(LiCoO2)电
7、池是一种应用广泛的新型电源,电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下:已知:还原性:Cl-Co2+;Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的 Fe(C2O4)33-,在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题:(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是_。(2)从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为_。(3)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有_(填化学式)。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_。(4)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(5)在空气中加热一定质量的COC2O42H2O固体样品时,其固体失重率数据见下表,请补充完整表中问题。
8、已知:COC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量序号温度范围/化学方程式固体失重率120-220COC2O42H2OCOC2O4+2H2O19.67%300350_59.02%(6)已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.6410-4,将浓度为0.02molL-1的Li2SO4和浓度为0.02 molL-1的Na2CO3溶液等体积混合,则溶液中的Li+浓度为_molL-1(7)从FeCl3溶液得到FeCl36H2O固体的操作关键是_。28、(14分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适
9、宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。.从热力学角度研究反应(1)C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1S(s) +O2(g)= SO2(g) H3=-296.0kJmol-1请写出CO 还原SO2的热化学方程式_。(2)对于CO还原SO2的可逆反应,下列说法正确的是_。A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他条件不变,增加SO2的浓度,CO的平衡转化率增大D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2
10、,SO2的平衡转化率不变.探究合适的反应条件向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气,用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量,反应温度区间均为300500。(1)催化剂和温度对反应的影响烟气流量为0.03 L/min,分别在3种不同催化剂条件下进行实验,实验结果如下图所示。根据上图示结果,烟气除硫时选用最合适催化剂是_,反应温度是_。(2)烟气流速对反应的影响选用同样的催化剂,分别在三种烟气流量情况下进行实验,实验结果的数据见下表。温度()300400500SO2流量0.03 L/min25.00%71.40%65.00%转化流量 0.06 L/min20%74.20%62.60
11、%率流量0.09 L/min18%76.30%60%分析上表数据,在300时,SO2的转化率随烟气流量变化的关系是_,其原因可能是_;在400时,SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是_。.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2,将烟气通入1.0 molL-1的Na2SO3溶液,当溶液pH约为6 时,吸收SO2的能力显著下降,此时溶液中c(HSO3-)(SO32-)=_。(已知H2SO3的K1=1.510-2、K2=1.010-7)35、化学一选修3:物质结构与性质(15分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属,其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题:(1)基
12、态Ti 原子的价层电子排布图为_。(2)在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中,S、Cl的电负性大小:S_Cl (填“”、“”或“=”)。O、N 的第一电离能大小为O N,原因是_。(3)TiCl4的熔点是-23,沸点是136,可溶于CCl4,该晶体是_ 晶体。TiCl4中加入大量水,同时加热,可制得二氧化钛的水合物(TiO2xH2O),再经焙烧可得TiO2,写出生成二氧化钛水合物(TiO2xH2O)的化学方程式_。(4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体,已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子,其结构如下图1所示,其化学式为_。阴离子SO42-中硫原子的杂化方式为_,
13、写出一种与SO42-互为等电子体的分子_。(5)下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式,此堆积方式叫_,钛原子的配位数为_。已知:a=0.295 nm,c=0.469nm,则该钛晶体的密度为_gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。36、化学一选修5:有机化学基础(15分)化合物M 是一种局部麻醉药,实验室由芳香烃A 合成M的一种路线如下:已知:回答下列问题:(1)A的化学名称为_,F中所含的官能团为_。(2)的反应类型是_,的反应类型是_。(3)B的苯环上有2种化学环境的氢原子,D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为_。(4)F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰,D和
14、H生成M的化学方程式为_。(5)L是H的同分异构体,L不能与金属钠反应,核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为61,L的结构简式为_。(6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-己二醛OHC(CH2)4CHO,设计合成路线_。7-13 ACCBDAB26、(14分)(1)Fe(1分)(2)Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+ H2O(2分)(3)关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气(合理即可)(2分)C(2分) D中澄清石灰水变浑浊(2分) 防止二价
15、铁被氧化(1分)B(2分)85%(2分)27、(15分)(1)增大接触面积,加快反应速率,提高浸出率(2分)(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2分)(3)FeCl3、CoCl2 (2分)2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl(2分)(4)C(1分) (5)2CoC2O4+O22CaO+ 4CO2(2分)(6)0.02(2分)(7)加入适量盐酸(或通入适量氯化氢气体)(2分)28、(14分).(1)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) H=-270.0kJmol-1(2分)(2)AC(2分).(1)3#催化剂(1分)40
16、0(1分)(2)烟气流量越大,SO2的转化率越小(合理即可)(2分)300时,催化剂活性不好,反应速率慢,烟气流速越小,气体和催化剂接触时间越长,SO2转化率越高(合理即可)(2分)400时,催化剂活性好,反应速率快,烟气流速越大,反应物浓度越大,反应正向进行越彻底,SO2 转化率越高(合理即可)(2分).10(2分)35、【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)(1)(1分)(2)(1分) N原子的2P轨道为半充满状态,具有较高的稳定性,故不易失去一个电子(2分)(3)分子(1分) TiCl4+ (x+2)H2OTiO2xH2O+4HCl(2分)(4)(TiO)n2n+(或TiO2+)(2分) sp3(1分) CCl4(SiCl4等) (1分)(5)六方最密堆积(1分)12(1分)(2分)36、化学一选修5:有机化学基础 (15分)(1)甲苯(1分)-Br或溴原子(1分)(2)还原反应(1分) 加成反应(1分)(3)(2分)(4)(3分)(5)(2分)(6)(4分)
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1