XX届高考化学轮导学案复习物质的量反应热.docx

1、XX届高考化学轮导学案复习物质的量反应热XX届高考化学轮导学案复习：物质的量反应热高三化学【教学内容】复习物质的量反应热【教学目标】掌握物质的量、摩尔概念及其有关计算，掌握气体摩尔体积、阿佛加德罗定律的概念及其运用。【教学过程】一、物质的量物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观粒子数量的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个。其单位是摩尔。阿伏加德罗常数就是12gc12所含碳原子数，由此可以看出：阿伏加德罗常数是一个精确值阿伏加德罗常数可通过实验测定021023是个非常近似的值。摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，即=显然摩尔质量与1ol物质的质量意义不同，只不过数值相同，且等于其式

2、量。单位不同，一个是gol-1，而另一个是g。引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。例：化合物E与氨气反应，生成化合物G和H2，化合物G的式量约为81，G分子中硼元素，和氢元素的质量分数分别是0.40和0.074，由此推断：化合物G的化学式为_反应消耗1olNH3，可生成2olH2，则组成化合物E的元素是_和_olE和2olNH3恰好完全反应，化合物E的化学式为_解析：由E+NH3G+H2可知，G中必含N元素，则1olG中含B、H、N的物质的量分别为：B：=3，H：=6，N：则G的化学式为B3N3H6即所谓的无机苯。同样由E+NH

3、3G+H2可知，由于G中含B元素，则E中必含B元素，而每消耗1olNH3则可生成2olH2，由H原子守恒可知，E中必含氢元素，即E由B和H两种元素组成。据题意：1olE恰好和2olNH3反应，应理解为E和NH3按nE:=1：2的物质的量比反应，因为E+2NH3G+H2，反应前后N原子必相等，则NH3的计量系数至少为6，而B3N3H6的计量系数应为2，则E的计量系数应为3又由于1olNH3反应可生成2olH2中的条件应继续运用），则6olNH3应生成12olH2，即反应式为3E+6NH3=2B3N3H6+12H2，由B原子守恒，1olE应含2olB，再由H原子守恒，1olE应含6olH原子，即E

4、的化学式为B2H6。从本题的解析过程应看出：解此类习题一是要充分运用化学反应中各物质的计量关系，熟练运用摩尔、质量守恒定律的知识；二是认真审题，充分利用题设条件，特别是在解答下一问时要注意到上一间所提供的条件。二、气体摩尔体积等物质的量的液体、固体体积大小主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。等物质的量气体体积大小主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。气体摩尔体积在标准状况下，1摩的

5、任何气体所占的体积都约是22.4升。标况下1摩任何气体所占体积一定是22.4升非标准状况，1摩H2所占体积一定不可能是22.4L标况下，1ol水蒸气所占体积为22.4L标况下，1olSo3所占体积为22.4L标况下，1olNo2气体所占体积为22.4L解析：不对，抓住气体摩尔体积中的约是；不对，非标准状况1ol气体也可能为22.4L不对，在标况下H2o为液体，而So3为固体。不对，因为2No2N2o4+Q，标况下No2部分转化为N2o4，气体物质的量小于1ol。阿佛加德罗定律同温同压，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子即V1=V2，则n1=n2引伸：同温同压任何气体体积比等于其物质的量比

6、同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量之比同温同压等质量的任何气体，密度之比等于其物质的量的反比同温同体积的任何气体，压强之比一定等于其物质的量之比例1、标况下，g气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是A、同体积的气体A和气体B的质量比为:nB、25时，1g气体A和1g气体B的分子数比为:nc、同温同压时气体A和气体B的密度比为n:D、标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:解析：由题设条件，可看作气体A的式量为，气体B的式量为n本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件A中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体积相同，则A、B物质的量相同。质量比才为:n，而B中与温

7、度压强没有关系，但，c中同温同压密度比等于其式量比，应为:n，因此正确答案为A、B、c。例2：4Lo2和3LNxHy混合气体在120,1.01105Pa下点燃完全反应后恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、o2、H2o混合气体密度减小，其反应的化学方程式为_推算NxHy的化学式，计算的根据是_。即_。解此方程当_时合理，所以NxHy的化学式为_。解析：由题意可知氧气过量，且产物为N2和H2o，则反应化学方程式为：NxHy+yo2=2xN2+2yH2o计算x、y依据是什么？注意题目提供条件及隐含条件：同温同压，反应前后均为气体，且质量不变。显然依据是同温同压同质量任何气体，密度比等于其物质的量反

8、比。计算方法用差量法：4NxHy+yo2=2xN2+2yH2oV2x+2y-4-x+y=8，即x=2,y=4合理，因此化学式为N2H4。三、物质的量浓度c=例1、判断下列说法是否正确？L水溶解了22.4LHcl,c=1olL-1？0g胆矾溶于水配成1L溶液c=1olL-1？4gca2溶于水配成1L溶液c=1olL-1？例2、标况下，盛满Hcl烧瓶与用排空气法收集的Hcl烧瓶例置于水中，其物质的量浓度关系？思考：cH3cooNa、Naclo溶液PH值相同，则这两溶液物质的量浓度关系？溶液中溶质微粒数目非电解质：微粒数=cVN0强电解质设化学式ABn，则其微粒数=cVN0弱电解质：分子、离子共存。

9、VL、colL-1、电离度为的cH3cooH，所含微粒数目为cV考虑水解例1、温度均为0.1olL-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中各离子浓度大小关系？cl-NH4+H+oH-思考：在含有下列离子的溶液中，加入少量H2So4，使其数目略有增加的是A、So32-B、Fe3+c、Hco3-D、Na+10L0.1olL-1Alcl3溶液和0.1olL-140LoH溶液混合后，各离子浓度由大到小的顺序？物质的量浓度配制达到两个规定规定配制溶液里所含溶质的量规定室温时溶液的体积。如配制500L、1olL-、NaoH溶液，必须取20gNaoH，500L容量瓶，而不能取10gNaoH配成250L溶液。操作

10、步骤在配制溶液之前首先检查容量瓶是否漏水计算称量或量取溶解转移洗涤23次振荡定容摇匀、溶液配制以后要立即倒入试剂瓶中，容量瓶不允许久置溶液误差分析思考：下列操作会引起配制的溶液浓度偏大还是偏小或不变？配制溶液时容量瓶中有少量水转移溶液时溅出少量溶液至容量瓶外未用蒸馏水洗涤烧杯23次定容时视线高于容量瓶刻度浅四、反应热概念化学反应过程中放出或吸收的热量称为反应热思考：化学反应是否一定伴随热量的变化？凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热？不对，化学反应一定伴随着能量的变化，不一定是热量的变化，通常化学反应中伴随着热量的变化。不对，必须是化学变化过程中热量的变化。例如：NaoH、浓H2So4溶

11、于水放出大量的热，液氨气化吸收大量的热均不能称为反应热）热化学方程式注意：热化学方程式中的计算系数仅表示物质的量，与普通化学方程式不同，因此可出现分数或小数。必须标明各种物质的聚集状态，否则热方程式无任何意义。如H2和o2反应生成水，水的状态不标明，生成气态水和液态水放出量是不同的。热方程式中的热量值必须与反应物的物质的量一致。如：铝在纯氧中燃烧，每生成1gAl2o3放出Qj热量，写出其热化学方程式。Al+3o2=2Al2o3+204Qj。在这个化学方程式中是否将热量写成Qj？不能，因为该反应中生成了204gAl2o3，即放出204Qj热量。【能力训练】一、选择题同温同压下，aLX气体和bLy

12、n气体化合，生成cL的化合物z，则z的化学式为A、XaybB、Xnyc、XaybnD、N0表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下N0个So2分子和N0个So3分子所占体积相等B、醋酸的摩尔质量与N0个醋酸分子的质量在数值上相等c、18g水在室温下所含的H+数为N0D、0，101.3Pa22.4Lcl2中所含的氯原子数为N0同温同压下等物质的量的氩气和氟气具有相同的A、质子数B、质量c、原子数D、体积某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和cl2恰好完全反应，其产物只有N2和NH4cl，则反应前后容器中压强之比应接近于A、1:11B、7:11c、11:1D、11:7在体积为V

13、L、密度为dgc-3的溶液中，溶有式量为的溶质g，其物质的量浓度为colL-1，质量分数为%，则下列表示式中正确的是A、c=B、=Vdc、%=D、c=一个的原子质量为g，若阿伏加德罗常数N0，下列式子中可表示一个原子质量的是A、B、c、D、设N0表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、2.4g镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N0B、常温常压下，1ol氦气和1olH2所含质子数目均为2Nc、16gNH2含有的电子数目为10N0D、2L0.3olL-1硫酸钾溶液中含0.9N0个钾离子和硫酸根离子实验室测得乙烯和o2的混合气体密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为A、0.250B、0.

14、276c、0.724D、0.750化学反应a+bN=c+dE，已知20g和10.5gN恰好完全反应生成16.5gE，则与两种物质摩尔质量之比为A、B、c、D、0、已知下面两个热化学方程式：2H2+o2=2H2o+571.6j,c3H8+5o2=3co2+4H2o+2220.0j，已知5olH2、c3H8混合气体完全燃烧时放出3847j热量，则混合气体中H2和c3H8的体积比为A、1:3B、3:1c、1:4D、1:11、同温同压下，等体积的两容器中分别充满No和co两种气体，则下列说法正确的是A、两容器中分子间的平均距离均相同B、两容器中所含微粒的质量均相同c、两容器中所含原子数、分子数、中子数

15、均相同D、两容器中所含质子数、中子数均相同某种气体1L与适量o2恰好完全反应生成co2和水蒸气，在273、101.3pa下混合气体的体积为bL，当冷却至标况时气体的体积变为aL，则用a、b表示的该烃的化学式为A、caHbB、caHa-bc、caHb-2aD、caH2二、填空1.标准状况下有6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6gH2S气体0.2ol氨气。下列对这四种气体的关系从小到大顺序排列A、体积_B、密度_c、质量_D、氢原子数_称取金属、钠、铁、铝各g，在室温下分别与VL4olL-1的Hcl充分反应，试推断在下列三种情况下，V值的取值范围铝与盐酸反应放出H2最多_钠与盐酸反应放出H2最多_铝、铁分别与VL盐酸反应放出氢气一样多_A、B、c、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na+、g2+、Ag+、NH4+，阴离子可能是No3-、oH-、cl-、co32-，分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、c、D，则四种物质的化学式分别为A_B_c_D_【能力训练答案】一、1、D2、B3、AD4、c5、BD6、BcB8、c9、A10、B11、Ac12、c二、1、ABcDVVVA、NaoHB、gcl2c、2co3D、AgNo3