江苏省平潮高级中学高中化学集体备课 《第三章 水溶液中的离子平衡》第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案.docx

1、江苏省平潮高级中学高中化学集体备课 第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案课题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性(一)授课班级课 时1教学目的知识与技能1、知道水的离子积常数，过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。重 点水的离子积。难 点水的离子积。知识结构与板书设计第二节 水的电离和溶液酸碱性一、水的电

2、离1、H2O + H2O H3O + OH- 简写： H2O H+ OH-2、 H2O的电离常数K电离 3、水的离子积(ion-product contstant for water )：25 K W= c（H） c（OH）= = 1.01014。4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H)H2O = C(OH)H2O KW= C(H)溶液C(OH)溶液二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25： Kw = c（H）c（OH）=110-14常温下：中性

3、溶液：c（H）=c（OH）=1107mol/L酸性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/L碱性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动实验导课用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH ，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：板书 第二节 水的电离和溶液酸碱性一、水的电离讲水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。投影水分子电离示意图：实验

4、测定：25 c（H）= c（OH）=1107mol/L100 c（H）= c（OH）= 1106mol/L板书 1、H2O + H2O H3O + OH-简写： H2O H+ OH-讲与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H和OH浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。板书2、 H2O的电离常数K电离 讲在25时，实验测得1L纯水(即550.6 mol)只有1107mol H2O电离，因此纯水中c（H）c（OH） 1107mol/L。电离前后， H2O的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，实验测定：25 c（H）= c（OH）=1107mol/L讲因为水的电离极其微弱

5、，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此，C(H2O)可视 为常数，则C(H)C(OH)=K电离C(H2O)。常数K电离与常数C(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW，即K W= c（H） c（OH）板书 3、水的离子积(ion-product contstant for water )：25 K W= c（H） c（OH）= = 1.01014。投影 表3-2 总结水的电离的影响因素。板书4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，投影知识拓展-影响水电离平衡的因素1、温度：

6、水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，C(H)和C(OH)同时增大，KW增大，但由于C(H)和C(OH)始终保持相等，故仍呈中性。2、酸、碱 向纯水中加入酸或碱，由于酸(碱)电离产生的H(OH)，使溶液中的C(H)或C(OH)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小。3、含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H和OH结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大。4、强酸的酸式盐向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4，由于电离产生H，增大C(H)，使水的电离平衡左移，抑制了水的电离5、加入活泼金属

7、 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属能与水电离的H直接作用，产生氢气，促进水的电离。讲KW与温度有关，随温度的升高而逐渐增大。25时KW=1*10-14，100 KW=1*10-12。KW不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀水溶液。在不同溶液中，C(H)、C(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离的C(H)与C(OH)总是相等的。KW=C(H)C(OH)式中，C(H)、C(OH)均表示整个溶液中总物质的量浓度。板书5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H)H2O = C(OH)H2O KW= C(H)溶液C(OH)溶液过渡由水的

8、离子积可知，在水溶液中，H和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关c（H）、 c（OH）的简单计算。板书二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性思考与交流1、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6 mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的1107mol/L？2、比较纯水、酸、碱溶液中的c（OH）、c（H）的相对大小关系。3、酸溶液中是否存在OH？碱溶液中是否存在H？解释原因。讲碱溶液中：H2O H + OH NaOH = Na + OH， c（OH）升高， c（H）下降，水的电离程度降低。酸溶液中：H2O H + OH HCl = H + Cl ， c（H）

9、升高，c（OH）下降，水的电离程度降低。实验证明：在稀溶液中：Kw = c（H）c（OH） 25 Kw=11014板书稀溶液中25： Kw = c（H）c（OH）=110-14常温下：中性溶液：c（H）=c（OH）=1107mol/L酸性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/L碱性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/L小结最后，我们需要格外注意的是，酸的强弱是以电解质的电离来区分的：强电解质即能完全电离的酸是强酸，弱电解质即只有部分电离的酸是弱酸。溶液的酸性则决定于溶液中C(H)。C(H)越大，溶液的酸性越强；C(H)越小，溶液的酸性越弱。强酸溶液的酸性不一定

10、比弱酸溶液的酸性强；酸性强的溶液不一定是强酸溶液；酸性相同的溶液，弱酸浓度大、中和能力强；中和能力相同的酸，提供H的物质的量相同，但强酸溶液的酸性强。 随堂练习1、如果25时，KW=1*10-14，100 KW=1*10-12。这说明( AC )A、100水的电离常数较大 B、前者的C(H)较后者大C、水的电离过程是一个吸热过程 D、KW和K无直接关系2、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42 。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )A、该温度高于25B、由水电离出来的C(H)

11、=1*10-10 mol/LC、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性教学回顾：教 案课题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性(二)授课班级课 时2教学目的知识与技能1、能进行溶液的pH的简单计算2、初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用3、理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。过程与方法1、通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。2、通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。3、通过溶液pH的测试方法，掌

12、握实验室测试溶液酸碱性的方法。情感态度价值观通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。重 点pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算难 点各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。知识结构与板书设计三、pH1、定义：pH=lgc(H)2、广泛pH的范围：0-14；溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。3、pH的测定方法(1) 试纸的使用 (2) 酸碱指示剂 (3) pH计4、pH的应用四、pH的有关计算1、单一溶液的pH计算(1) 求强酸溶液的pH (2)求强碱溶液的pH 2.混合溶液的pH计算 (1)求强酸与强

13、酸混合溶液的pH (2)求强碱与强碱混合溶液的pH(3)求强酸与强碱混合溶液的PH3、稀释的计算（1）强酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n（2）弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动回顾水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性.过渡利用离子积计算溶液中的H或OH浓度点击试题例1、求250.01mol/L盐酸的C(H)分析1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H)c(OH)中的c(H)应等于两者之和3、HCl = H Cl0.01 0.01 H2OHOHx x所以，(0.01+x)x=1014 一般地，x 与0.01相比，可以忽略不计随堂练习1、求250.05mol/LBa(OH)2溶液C(H)2、求250.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的H过渡从上述数据，上述c(H)、c(OH)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。板书三、pH1、定义：pH=lgc(H)讲溶液的pH指的是用C(H)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH=lgc(H)，要注意的是的，当溶液中C(H)或C(OH)大于1 mol 时，不用pH来表示溶液的酸碱性。广泛pH的范围为0-14投影中性溶液，c(H)=c(OH)107mol/LpH=