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1、化学反应速率概念及计算化学反应速率概念及计算 【基础达标】1合成氨的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为molL-1s-1)表示，则下列表示正确的是（）Av(H2)v(N2)v(NH3)Bv(H2)v(N2)Cv(NH3)3/2v(H2)Dv(H2)3v(N2)【答案】D【解析】用不同物质表示的反应速率，其比值等于化学方程式中的化学计量数之比。2在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)C(g)，若反应物的浓度由2 molL-1降到0.8 molL-1需20 s，那么反应物由0.8 molL-1降到0.2 molL-1所需反应的时间为（）A10sB小于10sC

2、大于10sD无法判断【答案】C【解析】反应物浓度越小，反应速率越慢。若浓度的减少量相同，则浓度小的所用的时间长。如果不考虑浓度的影响，反应物浓度的减少量应该与反应时间成正比，即所需时间为10s。但由于浓度变小，反应速率变慢，所以时间应该比10s要长。3【陕西省西安交大附中2015届高三上学期期中考试】反应经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为（）A0.1sB2.5sC5sD10s【答案】C【解析】试题分析：反应经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol

3、L-1s-1，则用SO3表示的反应速率为0.08molL-1s-1，故这段时间为：0.4mol/L0.08molL-1s-1=5s。考点：化学反应速率。4【福建省三明一中2015届高三上学期第二次月考】将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）【答案】A【解析】试题分析：向a中加少量CuSO4溶液，则锌置换出铜，从而构成铜、锌和稀硫酸组成的原电池，因此生成氢气的反应速率加快。但由于消耗了部分锌，因此收集到的气体体积减少，则符合条件的图像是A，答案选A。考点：考查外界条件对反应速率的影响5合

4、成氨反应:其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)单位均为mol/(Ls)表示，则正确的关系是（）Av(H2)v(N2)v(NH3)Bv(N2)2v(NH3)CDv(N2)3v(H2)【答案】C【解析】对同一个反应化学反应速率用不同的物质表示时，其速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比【能力提升】1【山东省临沂市山大华特卧龙学校2015届高三上学期第三次月考】已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度的大C反应前4mi

5、n内生成H2的平均速率v(H2)0.09molL-1min-1D反应开始2min内平均反应速率最大【答案】D【解析】试题分析：A一定质量的锌与稀盐酸反应，若将锌粒改为锌粉，由于固体的接触面积增大，所以可以加快产生H2的反应速率，正确；BZn与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，反应放出的热量逐渐增多，是溶液的温度逐渐升高，因此反应速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高，当反应进行到一定程度后，溶液很稀，这时溶液的浓度对速率的影响占优势，由于溶液浓度小，所以反应速率逐渐降低。反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度的大，正确；C反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)c/t=0.36mol/

6、L4min=0.09 molL-1min-1，正确D反应开始2min内时间长，物质的量浓度变化小，所以平均反应速率最小，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素及反应速率的大小比较的知识。2【河北省邯郸市2015届高三教学质量检测】在可逆反应中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5molL-1，B为3molL-1，前2minC的平均反应速率为0.5molL-1min-1。2min末，测得D的浓度为0.5 molL-1。则关于此反应的下列说法中正确的是（）A2min末时A和B的浓度之比为53Bx=1C2min末时B的浓度为1.5molL-1D前2min，A的消耗浓度为0.5molL-

7、1【答案】C【解析】试题分析：A、前2minC的平均反应速率为0.5molL-1min-1，则生成C的浓度是1.0mol/L，2min末，测试题分析：A、前2minC的平均反应速率为0.5molL-1min-1，则生成C的浓度是1.0mol/L，2min末，测1.5mol/L，则剩余A和B的浓度分别是4mol/L、1.5mol/L，所以2min末时A和B的浓度之比为83，A错误；B、根据以上分析可知x2，B错误；C、根据以上分析可知2min末时B的浓度为1.5molL-1，C正确；D、根据以上分析可知前2min，A的消耗浓度为1.0molL-1，D错误，答案选C。考点：考查反应速率的有关计算3

8、在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1 molL-1s-1，则6s末NO的浓度为（）A1.2 molL-1 B大于1.2 molL-1C小于1.2 molL-1D不能确定【答案】C【解析】本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率计算公式的灵活运用能力。前3s用N2表示的反应速率为0.1molL-1s-1，即用NO表示的反应速率为0.2 molL-1s-1，如果36s的反应速率仍为0.2 molL-1s-1，则NO浓度为1.2molL-1，由于随着反应进行，反应物浓度减小，速率减慢，故应小于1.2mol

9、L-1。4【河北冀州中学2015届高三第三次月考】一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】试题分析：A、06min时间内，氧气的物质的量变化为10-3mol，则过氧化氢的物质的量变化为210-3mol，c（H2O

10、2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)，正确；B、随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)，正确；C、6min时，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L， 错误；D、6min时，H2O2分解率为50%， 正确。考点：考查化学反应速率的有关计算。5一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O(g)，发生反应：H484 kJmol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：下列说法不正确的是（）A前20 min内的反应速率v(H2

11、O)5.010-5molL-1min-1B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果与Cu2O颗粒的大小有关【答案】C【解析】由题意知，A正确；热化学方程式表示的含义是2molH2O(g)完全分解生成2molH2(g)和1molO2(g)，吸收484kJ的能量，所以生成O20.0020mol时，吸收的能量为0.0020mol484kJmol-10.968kJ，正确；C项，由于反应物只有1种，增大c(H2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好

12、，正确。【终极闯关】1【山东师大附中2015届高三第四次模拟考试】700时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是（）A反应在t1min内的平均速率为v (H2)=0.4/t1 molL-1min-1B其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，到达平衡时，n(CO2)=0.40 molC其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，达到新平衡时CO转化率减小D温度升至800，上述反应平衡常数为064，则正反应为吸热反应【答案】B【解析】试题分析：A、在t1min内水蒸气的物质的量减少（0.

13、60-0.20）mol=0.40mol，则氢气的物质的量增加0.40mol，所以v(H2)=0.40mol/2L/t1min=0.2/t1molL-1min-1，错误；B、t1时刻与t2时刻CO的物质的量相同，都是0.8mol，所以t1时达到平衡状态，c(CO)=0.8mol/2L=0.4mol/L，c(H2O)=0.2mol/2L=0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)=0.4mol/2L=0.2mol/L，则该反应的平衡常数K= c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=1，其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，设二氧化碳的浓度为x，则开始（

14、mol/L）0.30.6转化（mol/L）xx xx平衡（mol/L）0.3-x0.6-xxx所以xx/(0.3-x)(0.6-x)=1，解得x=0.2mol/L，则，n(CO2)= 0.2mol/L2L=0.4mol，正确；C、其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，平衡正向移动，达到新平衡时CO转化率增大，错误；D、温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，说明升高温度，平衡常数减小，则升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，错误，答案选B。考点：考查反应速率、平衡常数的计算与应用。2【陕西省西安市铁一中2015届高三尖子班一模化学试题】一定条件下，可逆反应若X、Y、Z

15、起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（） Ac1:c2=1:3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0c10.14mol/L【答案】C【解析】试题分析：起始浓度（mol/L）c1c2c3转化浓度（mol/L）x3x2x平衡浓度（mol/L）0.10.30.08则c1x0.1、c23x0.3、c32x0.08A、根据以上分析可知c1:c2（0.1+x）：（0.3+3x）1:3，A正确；B、反应速率之比是相应的化学计量数之比

16、，B正确；C、由于X和Y是按照化学计量数之比通入的，所以二者的转化率相等，C错误；D、当x大于0，c30时，c1的最大值是0.14mol/L，如果起始时反应向逆反应方向进行，则c1的最小值为0，则c1的取值范围为0c10.14mol/L，D正确，答案选C。考点：考查可逆反应的有关计算。3一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）A反应的化学方程式为Bt1时，Y的浓度是X浓度的15倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率【答案】B【解析】从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速

17、率相等，故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确；反应开始X指示的物质的量不清晰，故无法判断化学方程式的化学计量数。4【2014年高考北京卷第12题】一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50%【

18、答案】C【解析】10mL溶液中含有H2O2物质的量为0.01L0.4mol/L=0.004mol，6min时，氧气的物质的量为0.0224L22.4L/mol=0.001mol，根据三段法解题：初始物质的量（mol）0.0040变化的物质的量（mol）0.0020.0016min时物质的量（mol）0.0020.001则06min时间内，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L6min3.310-2mol/(Lmin)，故A正确；6min时，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，故C错误；6min时，H2O2分解

19、率为：故D正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，又由于反应物的浓度越小，反应速率越慢，所以610min的平均反应速率小于前6min的平均速率，即3.310-2mol/(Lmin)，故B正确；答案为C。5【2013福建卷】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）100ml、KIO3（过量）酸性溶液400ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是（）A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为50 10-5molL-1s-1D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B【解析】试题分析：A、从图像中可以看出，40以前，温度越高，反应速度越快，40后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55，未变蓝，说明没有生成I2，正确；B、b、c点对应的反应原理不一样，故速率不相等，错误；C、速率为正确；D、55时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，正确。考点：考查化学反应速率与化学平衡相关知识。