定量分析化学习题.docx

1、定量分析化学习题第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字3.667 ； 3.651 ； 3.650 ； 3.550 ； 3.649 ； pK=3.664解：3.7 ； 3.7 ； 3.6 ； 3.6 ； 3.6 ； 3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：(1)2.776+36.5789 - 0.2397+6.342(2)( 3.675 X 0.0045)- (6.7 X 10 )+(0.036 X 0.27)(3)50.00 X( 27.80 24.39 )X 0.11671.3245解：(1) 45.46 ; (2)- 0.040 ; (3) 15.13.测定镍合金的

2、含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%,计算(1)平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准 偏差。(2)若已知镍的标准含量为34.33%,计算以上结果的绝对误差和相对误差。解:( 1) 34.28%； 34.27%； 0.065%； 0.19%； 0.082%; 0.034%(2) 0.05%；- 0.15%4.分析某试样中某一主要成分的含量， 重复测定 6 次，其结果为 49.69%、50.90%、 48.49%、51.75%、 51.47%、48.80%，求平均值在 90%、95%和 99%置信度的

3、置 信区间。解：置信度为90%勺置信区间卩=(50.18 1.15) %置信度为95%勺置信区间卩=(50.18 1.46) %置信度为99%勺置信区间卩=(50.18 2.29) %14.用某法分析汽车尾气中SO含量(%，得到下列结果：4.88 , 4.92 , 4.90 ,4.87， 4.86， 4.84， 4.71 ， 4.86， 4.89， 4.99。(1)用Q检验法判断有无异常值需舍弃？( 2)用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：( 1 )无(2) 4.71 、4.99 应舍去第二章 滴定分析习题二1.市售盐酸勺密度为 1.19g/mL,HCl 含量为 37%，欲用此盐酸配制500

4、mL0.1mol/L的HCI溶液，应量取市售盐酸多少毫升？( 4.15mL)2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg+的含量为0.115%,求每升海 水中所含Mg+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c( M)。取海水2.50mL，以蒸 馏水稀释至250.0mL，计算该溶液中Mg+的质量浓度。(0.04888mol、 0.04888mol/L 、0.01173 g/L )3.有一氢氧化钠溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多 少毫升方能配成 0.5000mol/L 的溶液？( 9.0mL)4.T(NaOH/HCI)=0.003462g/mL的HCI溶液，

5、相当于物质的量浓度 c (HCI)为 多少？( 0.08655mol/L )5.计算下列溶液的滴定度，以 g/mL 表示：( 1) C( HCI) =0.2615moI/L 的 HCI 溶液，用来测定 Ba( OH) 2和 Ca( OH) 2；( 0.02240 g/mL 、0.009687 g/mL )(2) C (NaOH =0.1032moI/L 的 NaOH溶液，用来测定 HSQ和 CHCOOH( 0.005061 g/mL 、0.006197 g/mL )6.4.18gNa2CO溶于 500.0mL水中，C (NaCO)为多少？( 0.1577mol/L )7.称取基准物质NaCO0

6、.1580g，标定HCI溶液的浓度，消耗该HCI溶液24.80mL,计算此HCI溶液的浓度为多少？ ( 0.1202moI/L )8.称取 0.3280gH2GO4 2HO标定 NaOH溶液，消耗 NaOH溶液 25.78mL,求 c(NaOH) 为多少？( 0.2018moI/L )9.用硼砂(NaBO 10HO) 0.4709g标定HCI溶液，滴定至化学计量点时消耗 25.20mL，求 c (HCI)为多少？( 0.09800 moI/L )(提示：NqBQ+2HCI+5HO 4H3B(O+2NaCI)10.分析不纯CaCO(其中不含干扰物质)时，称取试样0.3000g，加入c (HCI)

7、 =0.2500moI/L 的 HCI 标准溶液 25.00mL。煮沸出去 CO,用 c (NaOH =0.2012moI/L的NaOH溶液返滴定过量酸，消耗了 5.84mL。计算试样中CaCO 的质量分数。( 84.66%)11.称取含铝试样0.2000g，溶解后加入c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA标准溶 液30.00mL，控制条件是 ALT与EDTA配位完全，然后以c(Zn2+)=0.01005moI/L 的Zn2+标准溶液返滴定，消耗Zn2+标定溶液7.20mL。计算ALO3的质量分数。( 14.08%)12.含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO,用预

8、先中和过的HQ将SCO吸收，全部转化为 HSQ,以c( KOH =0.108mol/L的KOF标准滴定溶液滴定至化学计量点，消耗 28.2mL。求试样中S的含量。(10.37%)第三章 酸碱滴定法习题三1.计算下列溶液的 pH：(1)0.0500mol/L 的 HCI 溶液；(1.30 )(2)5.00 X 10-7moI/L 的 HCI 溶液；(6.28 )(3)0.2000mol/L 的 HAc溶液；(2.73 )(4) 4.00 X 10-5mol/L 的 HAc溶液；(4.72 )(5)0.300mol/L 的 HPO溶液。(1.37 )2.计算虾类溶液的 pH：(1)0.0500mo

9、l/L 的 NaOH溶液；(12.70)(2) 5.00 X 10-7mol/L 的 NaOH溶液；(7.72)(3)0.2000mol/L 的 NH HO溶液；(11.28 )(4) 4.00 X 10-5mol/L 的 NH HO溶液；(9.29)3.计算下列溶液的 pH：(1)41gNaAc固体与 300mLHA溶液混合，稀释至 1L；( 5.98 )(2) 150mL1mol/L 的 HCI 与 250mL1.5mol/L 的 NH溶液混合，稀释至 1L(9.43 )4.欲配制1LpH=10.0的NHNHCI缓冲溶液，现有250mL10mol/L的NH HO溶 液，还需要称取 NH4C

10、l 固体多少克？（ 24.07g）5.欲配制pH为3.00和4.00的HCOOH-HCOO缓冲溶液1L,应分别往 200mL0.20mol/L的HCOO溶液中加入多少毫升 1.0moI/L的NaOH液？ （5.81mL、25.18mL）6.20g六亚甲基四胺，加浓 HCI （按12moI/L计）4.0mL,稀释至100mL，溶液的pH是多少？此溶液是否是缓冲溶液？ （ 3.44、是）7.用0.2000moI/L的Ba （OH 2标准滴定溶液滴定 0.1000moI/L的HAc溶液， 至化学计量点时，溶液的pH是多少？（ 8.83）10.某混合碱试样可能含有 NaOH NaCG、NaHC3：中的

11、一种或两种。称取该试样0.3019g，用酚酞为指示剂，滴定用去 0.1035moI/L的HCI标准滴定溶液 20.10mL;再加入甲基橙指示液，继续以同一 HCI标准滴定溶液滴定，一共用去HCI溶液47.70mL,试判断试样的组成及各组分的含量。（NaCO: 73.04%、 NaHC3O：21.60%）11.称取NaCO和NaHCO勺混合试样0.7650g，加适量的水溶解，以甲基橙为指 示剂， 用 0.2000moI/L 的 HCI 标准滴定溶液滴定至终点时， 消耗 HCI 标准滴 定溶液50.00mL。如改用酚酞为指示剂，用上述 HCI标准滴定溶液滴定至终 点，还需消耗多少毫升 HCI 标准

12、滴定溶液？（ 6.05mL）12.用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量。称取硫酸试样 1.8095g，配成250mL的溶液，移取25mL该溶液，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.1233moI/L的NaOH 标准滴定溶液滴定，到终点时消耗 NaOH标准滴定溶液31.42mL，试计算该 工业硫酸的质量分数。（ 104.91%）13.测定硅酸盐中SiO2的含量。称取试样5.000g，用氢氟酸溶解处理后，用 4.0726moI/L的NaOH标准滴定溶液滴定，到终点时消耗 NaOH标准滴定溶液 28.42mL，试计算该硅酸盐中SiO2的质量分数。（34.77%）14.标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸 0.4680g

13、，消耗甲醇钠溶液25.50mL,求甲 醇钠的物质的量浓度。( 0.1504mol/L )15.测定钢铁中的碳含量。称取钢铁试样 20.0000g，试样在氧气流中经高温燃烧，将产生的二氧化碳导入含有百里香酚蓝和百里酚酞指示剂的丙酮 - 甲醇 混合吸收液中，然后以 14 题中的甲醇钠标准溶液滴定至终点，消耗该溶液 30.50mL，试计算该钢铁中碳的质量分数。(0.14%)第四章 配位滴定法习题四1.计算pH=5.0时EDTA的酸效应系数a y(h，若此时EDTA各种存在形式的总浓 度为 0.0200mol/L，贝U Y4-为多少？( 7.00 x 10-9mol/L )2.pH=5.0时，Zn2

14、EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设 Zn2+和EDTA的 浓度皆为 0.01 mol/L (不考虑羟基配位等副反应)。 pH=5.0 时，能否用 EDTA 标准溶液滴定 Zn2+？( 1 010.05、能)3.pH=6.0时，M$和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设 和EDTA的 浓度皆为 0.01 mol/L (不考虑羟基配位等副反应)。 pH=6.0 时，能否用 EDTA 标准溶液滴定Mg+ ?如不能滴定，求其允许的最小 pHo ( 104.04、不能、10.0 )4.试求以EDTA标准滴定溶液滴定浓度为0.01 mol/LFe 3+溶液时允许的pH范围。( 1.402.03

15、)5.计算用EDTA标准滴定溶液滴定下列浓度各为 0.01 mol/L的金属离子时所允 许的最低 pH：( 1)Ca2+；( 2)Al 3+；( 3)Cu2+； ( 4)Hg2+。解：( 1)7.80 ；( 2)4.40 ；( 3)3.80 ；( 4)2.006.在pH=10的NH NHCI的缓冲溶液中，游离的 NH浓度为0.1 mol/L，用0.01 mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定0.01 mol/L Zn 2+溶液。计算：2+(1)lg a Zn(NH3 4 ；( 2) IgKznY；( 3)化学计量点时 pZn。解：( 1)105.01； ( 2)16.50；( 3)6.157.在

16、PtT存在下能否滴定Bi3+?若可以滴定，求出滴定 Bi3+的pH范围。能否继 续滴定Pb2+ ?若可以滴定，求出滴定的pH范围(假设Bi3+和PtT的浓度均为 0.01mol/L )。(能、 0.81.4 、能、3.87.15 )8.某一含有Fe3+、Al3+、Mg+的溶液，各离子浓度均为0.02mol/L，判断能否用同样浓度的EDTA准确滴定？若可以滴定，说明滴定各离子适宜的 pH范围。9.用下列基准物质标定0.02 mol/L的EDTA标准滴定溶液，若使EDTA标准滴定 溶液的体积消耗在30mL左右，分别计算下列基准物质的称量范围：(1)纯 Zn 粒；(2)纯 CaCQ( 3)纯 Mg粉

17、(0.0390g、 0.0600g、 0.0144g)10.用纯Zn标定EDTA溶液，若称取的纯Zn粒为0.5942g，用HCI溶液溶解后转移入500mL容量瓶中，稀释至标线。吸取该锌标准滴定溶液 25.00mL，用EDTA溶液滴定，消耗24.05mL，计算EDTA溶液的准确浓度。(0.01901mol/L )11.称取含钙试样0.2000g，溶解后转入100mL容量瓶中，稀释至标线。吸取此 溶液25.00mL，以钙指示剂为指示剂，在pH=12.0时用0.02000mol/L的EDTA 标准滴定溶液滴定，消耗 EDTA标准滴定溶液19.86mL,求试样中CaCO勺质 量分数。( 79.44%)

18、12.取水样50mL，调pH=10.0,以铬黑T为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标 准滴定溶液滴定，消耗15.00mL;另取水样50mL，调pH=12.0，以钙指示剂 为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗10.00mL。计（1）水样中钙、镁总量（以 mmol/L 表示）；（ 6mmol/L）（2）钙、镁各自含量（以 mg/L 表示）。（ 400mg/L、200mg/L）13.测定合金钢中镍的含量。称取 0.500g试样，处理后制成250.0mL试液。准 确移取50.00mL试液，用丁二酮肟将其中的沉淀分离。所得的沉淀溶于热盐 酸中，得到Ni2+试液

19、。在所得试液中加入浓度为 0.05000mol/L的EDTA标准 滴定溶液30.00mL,反应完全后，多余的 EDTA用C（Zn2+） =0.02500mol/L的 标准滴定溶液返滴定，消耗14.56mLo计算合金钢中镍的质量分数。（66.67%）14.称取含氟矿样0.5000g，溶解后，在弱碱介质中加入 0.1000mol/L的CeT标 准滴定溶液50.00mL，CeT将F沉淀后分离。滤液中过量的 CeT在pH=10.0的 条件下用0.05000 mol/L的EDTA标准滴定溶液返滴定，消耗 20.00mL,计算 试样中氟的质量分数。（ 30.40%）15.锡青铜中锡的测定。称取试样 0.2

20、000g，制成溶液，加入过量的EDTA标准 滴定溶液，使共存的Cu2+、Zn2+、PtT全部生成配合物。剩余的EDTA用 0.1000mol/L的Zn（Ac） 2标准滴定溶液滴定至终点（以二甲酚橙为指示剂，不 计消耗体积）。然后加入适量 NHF,同时置换出EDTA（此时只有SrT与F-生 成SnF2-）,再用Zn（Ac） 2标准滴定溶液滴定，用去22.30mL。求锡青铜试样中 锡的质量分数。（ 132.34%）16.称取干燥的Al（OH）3凝胶0.3986g,处理后在250mL容量瓶中配制成试液。吸取此试液25.00mL，准确加入0.05000mol/L的EDTA溶液 25.00mL，反应后

21、过量的EDTA用 0.05000 mol/L的Zf+标准滴定溶液返滴定，用去 15.02mL。计算试样中AbO的质量分数。（63.82%）17.测定硫酸盐中的SO2-。称取试样3.000g，溶解后，配制成250.0mL溶液。 吸取 25.00mL,加入 C（ BaCb） =0.05000mol/L 的 BaCb溶液 25.0mL。加热沉 淀后，用0.02000 mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定剩余的 BaT,消耗EDTA 溶液17.15mL。计算硫酸盐试样中SQ2-的质量分数。（29.02%）18分析铅、锌、镁合金时，称取合金 0.480g ，溶解后，用容量瓶准确配制成100mL试液。吸取

22、25.00mL试液，加KCN各Zn2+掩蔽。然后用C( EDTA=0.02000 mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定PtT和Mg+，消耗EDTA溶液46.40mL。继续加入二巯基丙醇(DMP掩蔽PtT，使其置换出等量的EDTA再用C(Mg+)=0.01000 mol/L的Mg+标准滴定溶液滴定置换出的 EDTA消耗Mg+溶液22.60mL。最后加入甲醛解蔽Zn2+，再用上述EDTA标准滴定溶液滴定Zn2+，又 消耗EDTA溶液44.10mL。计算合金中铅、锌、镁的质量分数。(39.02%、48.05 %、 14.22)19.称取的铅、铋、镉合金试样 2.420g，用硝酸溶解后，在250mL容

23、量瓶中配 制成溶液。移取试液50.00mL，调pH=2以二甲酚橙为指示剂，用 C (EDTA=0.02479 mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗 EDTA溶液25.67mL。再用 六亚甲基四胺缓冲溶液将 pH调至5,再以上述EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶 液 24.76mLo 再加入邻二氮菲，此时用Pb(NQ)2=0.02479mol/L 的 Pb(NQ)2 标准滴定溶液滴定，消耗6.76mLo计算合金试样中铅、铋、镉的质量分数。(19.10%、 27.48%、 3.89%)第五章 氧化还原滴定法习题五1.指出下列反应中氧化剂在还原剂中的基本单元。(1)AS2Q (AsQ3- AsQ

24、4-);(2)FqQ ( Fe2+ Fe3+);( 3) MnQ2( MnQ2Mn2+)；2+ +( 4) CuQ( Cu2+Cu+) ；( 5) Cr2Q3( Cr3+Cr2Q72-)o解：( 1) 1/4 As2Q3；( 2) 1/2Fe2Q3；( 3) 1/2MnQ2；( 4) CuQ；(5) 1/6Cr 2Q3o2.指出下列还原剂的基本单元(1)SnCb (SrTSn4+)；(2)NqSQ 5H2O (S2Q2-TS4Q2-);(3)HNO( NONO-);(4)H2SO( SO2-SO2-);解：( 1) 1/2SnCl2;(2) Na2S2O3;(3) 1/2HNO2;( 4) 1

25、/2H2SO3。3.指出HQ在作为氧化剂和还原剂时的基本单元。( 1 )作为氧化剂时的反应为：H2O2+2I -+2H+I2+2H2O(2)作为还原剂时的反应为：5H2O2+2MnO+6H+2Mn2+5O2+8H2O解：( 1) 1/2 H 2O2;( 2) 1/2H2O25. 用标准电极电位判断下列反应方向：(1)Fe3+ + Cu+ Fe2+ + Cu2+(2)Br2+ 2Fe2+ 2Br-3+-+ 2Fe3+(3)2Fe3+ + 2Cd 2Fe2+ + 2Cd2+(4)2MnO4- + 5H2O2 + 6H+2Mn2+ 5O2 + 8H2O(5)2Ce3+ + H3AsO4 + 2H+2

26、Ce4+ H3AsO3 + H2O解：行；(1)1( Fe 3+/ Fe 2+)1( Cu 2+/Cu+)= 0.771V0.17V 0 ,正反应方向进行；(2)1( Br 2/ 2Br -) 1( Fe 3+/ Fe 2+) =1.08V0.771V 0 ,正反应方向进(3) 向进行；1( Fe3+/ Fe 2+) 1( Cd 2+/Cd) =0.771V(-0.403)V 0,正反应方(4)1( MnO4-/ Mn2+)1( O 2/H2O2)= 0.151V0.1769V 0,正反应方向进行；(5)1( AsO43-/ AsO 34- ) 1( Ce 4+/ Ce 3+)= 0.56V

27、1.28V 0 ,反应可发生。(1) 1(Agi/Ag)= - 0.15V2) 1( AgI/Ag )= -0.09V7.计算在1mol/L HCI介质中，用0.100mol/L的CeT标准滴定溶液滴定Fe2+ 时的化学计量点电位。(已知 1(Ce4+/Ce3+)=1.44V， 1( Fe3+/ Fe2+)=0.68V)解： sp= 1( Fe3+/ Fe 2+)+ 1(Ce4+/Ce3+)/2= (0.68+1.44)/2 =1.06V8.计算下列反应的化学计量点电位。(在 1mol/L HCl 介质中)2 Fe3+SrT2Fe2+Srf解： 1( Fe3+/ Fe 2+)=0.68V， 1

28、(Sn4+/Sn2+)=0.14Vsp= 1 ( Fe3+/ Fe 2+) + 2 1 (Sn4+/Sn2+) /3= (0.68+2 x 0.14) /3 =0.32V9.已知&Cr2O溶液对Fe的滴定度为0.005 25g/mL，计算&Cr2O溶液的物质 的量浓度 c( K2Cr2O7)。解： =0.005 25g/mLc( K2Cr2O7)= T x 1 000/MFe= 0.005 25 x1000/(55.85 x1) = 0.094 0mol/L10.欲配制 500mLc ( K2C2O) =0.500 0mol/L 的 KCwO溶液，问应称取 K2C2O多少克？解：m( KCg

29、= c ( KCr2Q) V (KQ)，M( KC2Q)=0.5000x(500x10-3)x49.03=12.257 5g11.制备 1L c ( NqSQ) =0.2mol/L 的 NstSO 溶液，问应称取 NaSO 5H2O多 少克？解：(NqSO 5HO=c( NqSO) V NqSO)XM( NqSO 5HO)/M( NstSO 5H2O)=49.634g12.将0.150 0g的铁矿样经处理后成为 Fe3+,然后用c ( KMnO =0.100 0mol/LKMn4标准滴定溶液滴定，消耗15.03mL，计算铁矿石中以Fe、FeO FqQ表 示的质量分数。解： w( Fe) =56

30、.11%w( FeO) =72.14%w( Fe2O3) =80.16%13.在250mL容量瓶中将1.002g H2Q溶液配制成250mL试液。准确移取此试液25.00mL,用c( KMnO =0.100 0mol/L KMnO 4标准滴定溶液滴定，消耗17.38mL,问H2Q试样中HQ质量分数解：反应消耗的H2O质量m( H2O/ =0.1000 X 17.38 X 34/1000 = 0.059 1g原溶液中含 H2Q质量 m ( H2O) = m (HbQ)X 250/25.0 0=0.295 5gw(H2O2) =0.2955/1.002 X100%=29.5%14.测定稀土中铈(Ce)含量。称取试样量为I.OOOg，用HSQ溶解后，加过硫 酸铵氧化(AgNQ为催化剂)，稀释至100.0mL,取25.00mL,用c( Fe2+) =0.0500 Omol/L的Fe2+标准滴定溶液滴定，用去6.32mL,计算稀土中Ce的质量分数。(反应式：Cf+FEJ Ce+Fe3。解：反应消耗。物质的量为n mol-3 -30. 050