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1、新疆克拉玛依市第十三中学高三化学月考试题2016届高三年级第一次阶段性测试化学试卷可能用到的原子量：Al-27 O-16 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 C-12 H-1 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题（共21题，每空2分）1金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()。A合金的熔点比单一金属的熔点低，硬度大。B金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的D越活泼的金属越难冶炼2以下物质保存方法不正确的是A少量金属钠保存在煤油中BFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C氢氧化钠溶液保存在配

2、有玻璃塞的细口瓶中D氢氟酸保存在塑料试剂瓶中3 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()。A分别加入1 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢B分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 D分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色4下列叙述正确的是()。Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行向石蕊试

3、液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A都正确 B C D5下列叙述和均正确并有因果关系的是()。陈述陈述A常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl S酸性：HClO H2SO46、有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是A、Fe和Zn B、Al和Zn C、Mg和Al D、F

4、e和Cu7下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有8下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是 （ ）CO2与NaOH溶液 NaHCO3溶液与盐酸 Na与氧气C与O2 AlCl3溶液与氨水 A除外 B除外 C除外 D除外9、在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是()。A饱和Na2CO3溶液 B Na2SO3稀溶液CCa(HCO

5、3)2稀溶液 D饱和CaCl2溶液10、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X气体能被氢氧化钠溶液完全吸收。若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原粉末的质量。下列判断正确的是()。A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定含有Na2O和NaHCO3D无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl11将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()。A18

6、.4 molL1 H2SO4溶液 B4 molL1 HNO3溶液C5 molL1 NaOH溶液 D 3 molL1盐酸12下列说法不正确的是()。FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中K、Fe3、NO、SCN在水溶液中能大量共存因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质A仅 B仅 C仅 D全部13铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()。A2Fe3Fe=3Fe2成立说明氧化性

7、：Fe3Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O14下列说法正确的是()。氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光是因为CuCl2CuCl2Cu溶于浓HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应A B C D15常温下，下列不发生反应的一组物质是()。硅与NaOH溶液硅与盐酸硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液二氧化硅与浓硝酸A BC

8、D16下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”不正确的是()。选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2 ， Cl2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2Cl17向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可

9、能为()。A27.5 mL B17.5 mL C15 mL D3 mL18一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1 molL1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x molL1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是()。A该铝块的总质量为16.92 g Ba200Cb780 D该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为32019工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()。A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D

10、反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO320.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()。21某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、HNO3、 Cu(NO3)2物质的量浓度之比为()。（已知氧化性顺序：HNO3 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2）A111 B141C338 D114二、填空题 （6个小题，

11、共58分。）22（12分）某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3、Cl2和SO2的氧化性强弱（夹持仪器已略）。（1）按图连接好装置，检查装置的气密性后添加药品：向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10 mL FeCl2溶液，棉花浸润_溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3。（2）打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2。通入一段时间N2的目的是_。（3）关闭K1，K3，K4，打开活塞a 和K2，逐滴加入浓盐酸，A装置中发生反应的方程式为_ _。（4）当B中溶液变为棕黄色时，停止

12、滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，分别取1 mL溶液滴入_（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3和Fe2。此时B中发生反应的离子方程式为_。（5）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为_色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。此时B中发生反应的离子方程式为_。（6）结合实验现象判断Fe3、Cl2、SO2氧化性由强到弱的顺序为_。23（9分）某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。（1）仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。（2）实验室中现有药品KMnO4

13、、MnO2、浓盐酸、Na2S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：ClS，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、_、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为_。（3）若利用上装置证明非金属性：SCSi。在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现_现象，则可以证明非金属性：SCSi。若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性ClCSi？_（填“是”或“否”），你的理由是_。24（12分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原

14、二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为_。（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点-84.7），提纯SiHCl3采用的方法为_。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D

15、不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_。a.碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液25（9分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。（1）NaBr的电子式是 _ 。（2）反应是将Br转化为Br2，反应的离子方程式是 _ 。（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 _ 。 （4）反应的化学方程式是 _ 。（5）反应中每生成3

16、 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。 （6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 （填字母）。a通入HBrb加入NaBr溶液c加入Na2CO3溶液 d加入Na2SO3溶液26（16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式 （2）d的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如 下图，其中序号“8”代表 （填元素符号）

17、；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。（4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 ，试从结构角度加以解释： （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知i的原子半径为d， NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为_ _ ，一个晶胞中i原子的数目为_ _。该晶体的密度为_（用字母表示）。2016届高三年级第一次阶段性测试化学试卷答题卡一、选择题。（共42分，每题2分）题号1234567891011答案题号121314151617

18、18192021答案二、填空题 （6个小题，共58分）22（12分）（1）_溶液；（2）_。（3）_。（4）_（填试剂名称），_。（5）_。（6）_。23（9分）（1）_， _。（2）_、_。（3）_， _，_。24（12分）（1）_。（2）_。（3）_，_。_， _， _。_。_。25（9分）（1） _ 。（2） _ 。（3） _ 。 （4） _ 。（5） mol。 （6） 26（16分）（1） （2） ， ； ， ， （3） ， ；（4） ， ； （5） ， ；_ _参考答案6（1）Cu（l分） 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（2分）无（l分）取少许滤液A放于小试管中，向其中滴加几滴

19、KSCN溶液，溶液不变为红色(2分)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (2分)（2）+2(l分) SO2(2分)（3）SO2-2e-+2H2O=4H+SO42- （2分）C（Na+）C（HSO3-）C（H+）C（SO32-）C（OH-）（2分）7（1）三周期IIIA族 （1分）小（1分）（2）离子晶体（2分）Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O （2分）（3） （2分）NH3分子间有氢键（2分）（4）c(NH4+ )c(NO3)c(OH)c(H+) （2分）（5）3NF3+5H2O 9HF + 2NO + HNO3 （2分）8（1）3.5 molL1 （2）5.4 mL 85%

20、 3% 9（1）NaOH；（2）赶走装置中的空气；（3）2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O（写化学方程式也正确）；（4）硫氰化钾；2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- ；（5）浅绿色 ；SO2+ 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ ；（6） Cl2 Fe3+ SO2 。10（1）分液漏斗，防止倒吸；（2）KMnO4，S2Cl2=S2Cl；（3）有白色胶状沉淀产生，否，盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）；盐酸易挥发。11（1）SiO2+2CSi+2CO （2分） （2）分馏（或蒸馏） （

21、2分）（3）浓硫酸（1分） 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 （2分）有固体物质生成（1分） 在高温下，普通玻璃会软化（1分）SiHCl3+H2Si+3HCl （2分）排尽装置中的空气 （1分） bd（2分）12（12分，每空2分）（1） （2）Cl2+2BrBr2+2Cl（物质1分，配平1分）（3）富集溴（4）3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3 （物质1分，配平1分） （5）5 （6）b23 1s22s22p63s23p63d64s2 三角锥形 sp3 角形（或V形） sp2 极性 Si 2 SiC（或jc，或前者） 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中CSi键键长比晶体Si中SiSi键长短，键能大，因而熔沸点高。 12 4