学年江苏省宿迁市高二下学期期末考试化学试题word版含答案.docx

1、学年江苏省宿迁市高二下学期期末考试化学试题word版含答案2017-2018学年江苏省宿迁市下学期期末考试高二化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 第卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 ANH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 B大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求 C工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变 D

2、牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀2室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀3已知化学反应A2(g)B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是 A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C. 该反应热H(ab) kJmol-1D. 断裂1 mol AA和1 m

3、ol BB键，放出a kJ能量4下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 合成氨工业使用催化剂，可提高氨的日产量B. 合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小5常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na、AlO2、NO、Fe2 B. 0.1 molL-1HCl溶液：Ba2+、K、CH3COO、NO C. 0.1 molL-1 CO23的溶液：Na、Fe3、NO、SCN D. Kw/c(H)0.1 molL-1的溶液：Na、K、SO23、NO6用下列装置

4、进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是7甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H1206.4 kJmol-1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H241.0 kJmol-1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H349.0 kJmol-1下列说法不正确的是A. 升高温度，反应中CH4转化率提高B. 反应是CO2资源化利用的方法之一C. CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.0 kJmol-1D. 上述合成甲醇过程中需要向原料气中补充H28下列离子方程式正确的是 A. 钢铁腐蚀的负极反应：Fe 3e-

5、= Fe3+B. HCO的水解：HCOH2O CO23H3O+C. 用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OHD. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+ + I- = AgI9某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是A该原电池的正极反应是Cu2+2e=Cu B甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C盐桥中的SO24流向甲烧杯 DCu电极质量减少，Pt电极质量增加10某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A加水稀释可以使溶液由c点变到d点B此温度时，Ksp(BaSO4)1.110-10Cb点

6、有BaSO4沉淀析出Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分11下列叙述中正确的是 A100时，纯水的pH约为6， 此时纯水呈酸性B4mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子数目小于66.021023C反应Al2O3(s)+3 Cl2(g)+3C(s) = 2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则H0 DHCl和NaOH反应的中和热为57.3

7、kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为114.6 kJmol-112根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A在0.1 molL-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深CO23水解是吸热反应B等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性A比B强C常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D 室温下，用pH试纸测得：0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5 HSO结合H的能

8、力比SO23的弱13下列关于各图像的解释或结论正确的是甲 乙 丙 丁A图乙表示常温下向20mL pH3的醋酸溶液中滴加pH11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B图丙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0的平衡常数K与温度和压强的关系C图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D图丁表示反应 2SO2O2 2SO3，t1 时刻降低温度符合图示变化14下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. NaHSO4溶液：c(H+)c(SO24) +c(OH)B. 在0.1 molL

9、-1Na2CO3溶液中：c(OH)-c(H+)c(HCO3)+2c(H2CO3)C. 含等物质的量NaClO和Na2CO3的混合溶液中：c(HClO) + c(ClO)c(CO23) +c(HCO3) D. 25时，浓度均为0.1 molL-1的NH3H2O、NH4Cl混合溶液pH=9，则：c (NH4+)+ c (H+)c (NH3H2O)+ c (OH)15一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是 容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molABAB容器300310

10、.8容器30062容器240310.4A该反应正反应为吸热反应B反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小C. 容器达到平衡时B的转化率比容器I大D240 时，该反应的平衡常数K1.25第卷 非选择题(共80分)16(14分) 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K14.310-7 K25.610-113.010-8请回答下列问题：（1）物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：c(CH3COONa) c(NaClO)（填“”、“”或“”）。（2）H2CO3的电离方程式为： 。（3）向NaClO溶

11、液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为： 。(4) 泡沫灭火器内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液。 Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是： 。（用离子方程式说明） 内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为： 。（5）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是 。Ac(H+) Bc(H+)c(OH) C D（6）H+浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填写序号）。开始反应时的速率AB 放出等量氢气所需要的时间BA

12、 参加反应的锌的物质的量AB A中有锌剩余17. （12分）工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质Fe和SiO2）来制取无水CuCl2的工艺流程如图所示：（1）“酸浸”时发生的复分解反应化学方程式为： 。为加快酸浸速率可以采取的措施是： （任举一条）。（2）“氧化”时发生的离子方程式为： 。（3）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。“调pH”时应控制溶液pH范围为 。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 53. 7Cu24.26. 4Fe26.59.7当pH4时，溶液中c(Fe3+) 。已知：KspFe(OH)32.61039（4）“加热脱水”需要提供的条件为： 。18（12分）

13、工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g) Ha kJmol-1 T时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H2和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。实验序号容器体积起始物质的量达平衡时放出热量H2CO2L8mol8mol494 kJ2L4mol4mol（1）上述反应平衡常数K的表达式为 。（2）由题意可知，a ，b 1(填“”、“”或“”)。（3）实验中，反应前10 min内的平均速率v(H2) 。（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 (填写序号字母)。a及时分离出CH3OCH3气体 b保持容器的容积不变，

14、再充入1 mol CO和1 mol H2c适当升高温度 d保持容器的容积不变，充入1 mol 氦气（5）T时，若容器中含1 molL-1 H2、2 molL-1 CO、2 molL-1 CH3OCH3、3 molL-1 CO2，则此时v正 v逆(填“”、“”或“”)。19(14分) 25时，取0.lmolL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH8的原因 （用离子方程式表示）。（2）混合溶液中由水电离出的c(OH) 0.1 molL-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH) （填“”、“

15、”或“”）。（3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为： 。（4）混合液中： c(HA)+ c(A) molL-1。 c(Na+)c(A) molL-1。（5）25时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH 7（填“”、“”或“”）。（6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序 （填字母）。 ANH4HCO3 BNH4A CNH4HSO4 DNH4Cl20.（16分）消除氮氧化物（主要为NO和N02)污染是“蓝天计划”的重要内容之一。（1）甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物（主要为NO和NO2)

16、污染， NO、O2和CH4的混合物反应体系主要发生如下反应：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol-1 CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (g) H802. 3 kJmol-1 CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O (g) H1160kJmol-1 则反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)的H 。 反应CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (l) Ha kJmol-1，则a 802. 3（填“”、“”或“”）。 在一定温度下，提高反应中NO 转化率可

17、采取的措施是 。（2）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。 图 图 图装置实现的能量转化形式是 。石墨电极上发生的电极反应方程式为 。相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为 。 图为电解NO制备NH4NO3的装置。该装置中阳极的电极反应式为 。“反应室”中发生反应的离子方程式为 。21（12分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O27，利用滴定原理测定Cr2O27含量方法如下：步骤：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O27+6I+14H+ = 2Cr3+3I2+7H2O。步骤：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用

18、滴定管量取0.1000 molL-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6）滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL笫一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0. 20a（1）步骤量取30.00 mL废水选择的仪器是 。（2）步骤中滴加的指示剂为 。滴定达到终点的实验现象是 。（3）步骤中a的读数如右图所示，则： a= 。 Cr2O27的含量为 gL-1。（4）以下操作会造成废水中Cr2O27含量测定值偏高的是 。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，

19、未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗2017-2018学年江苏省宿迁市下学期期末考试高二化学试题参考答案题号12345678910答案ADCADBDCBA题号1112131415答案BCADDCCD16.(14分) 每空2分（1） （2）H2CO3 HCOH+ HCO3- CO32- + H+ (或H2CO3 HCOH+)（3）ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO（4）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO

20、2（5） C （6） 17. （12分）每空2分（1）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 搅拌、适当加热等（合理答案均可得分）（2）Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- （3）3.74.2 2.610-9（4）在干燥的HCl氛围中加热18（12分）每空2分（1） （2）-247 19.(14分) 每空2分（1）A- + H2O HA + OH- （2） （3）c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)（4）0.05 10-6- 10-8 （或9.910-7） （5） （6）ABDC20（16分,每空2分）（1） -868.15kJmol-1 增大CH4浓度或移走生成物（合理说法也可得分）（2） 化学能转化为电能 O2+4e+2N2O54NO3 4:1 NO3e+2H2ONO3+4H+ NH3+H+NH4+21.（12分,每空2分）（1）酸式滴定管 （2）淀粉溶液; 溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色（3） 18.20 2.16 （4）CD