届新高考化学原电池原理第一轮复习微题型专攻试题.docx

1、届新高考化学原电池原理第一轮复习微题型专攻试题2021届新高考化学原电池原理第一轮复习微题型专攻试题原电池原理一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl2、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制

2、作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为NiCl22e=Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动3、下列叙述中正确的是()A图中正极附近溶液pH降低B图正极反应是2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C图中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl移向FeSO4溶液DZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4、一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应式为AgCl(s)Cu(aq)=Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是()A生成10

3、8 g银，转移电子个数为2NABCu在负极发生氧化反应CAg电极活泼，Ag失电子发生氧化反应DCl由负极迁移到正极5、如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是()A放电时，负极反应为3NaBr2e=NaBr32NaB充电时，阳极反应为2Na2S22e=Na2S42NaC放电时，Na经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40 g Na2S46、ZnZnSO4PbSO4Pb电池装置如图，下列说法错误的是()ASO从右向左迁移B电池的正极反应为P

4、b22e=PbC左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变D若有6.5 g锌溶解，有0.1 mol SO通过离子交换膜7、科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是( )A电池工作时，整个过程是将太阳能转化为电能B铜电极为正极，电极反应式为CO28e8H=CH42H2OC电池内部H透过质子交换膜从左向右移动D为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8、如图所示的电池，下列有关说法正确的是()A该电池负极反应为2Fe22e=2Fe3B当有6.02

5、1023个电子转移时，Fe电极减少56 gC石墨电极上发生氧化反应D盐桥中K移向FeCl3溶液9、利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为可燃气体CO，其中含有的固体电解质能传导质子(H)。下列说法正确的是()A该过程中有两种形式的能量转化Ba电极表面的反应为4OH4e=2H2OO2C该装置工作时，H从a电极区向b电极区移动D该装置中每生成2 mol CO，同时生成1 mol O210、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池

6、工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO11、某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是()A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子三、非选择题12某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_ mol电子。(2)其

7、他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_，这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因 _，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式： _，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。”如果3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方程式：_。(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO4

8、8H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH放电时正极附近溶液的碱性_(填“增强”“减小”或“不变”)；放电时每转移3 mol电子，有_ mol K2FeO4被_(填“氧化”或“还原”)。13、常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H向_极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。14、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝

9、箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6CxLixe=LixC6。(1)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式：_。(2)从废旧锂离子电池中回收正极材料中的某些金属资源的工艺中，首先对原电池进行放电，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。答案与解析1、B解析根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为2Al6e=2Al3，银器为正极，电极反应为3Ag2S6e=6Ag3S2，溶液中反应为2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，三反应相加可得该过程的总反应为2Al3Ag2S6H2O=2Al(OH)36Ag3H2S，故B正确，C、D错

10、误；银器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。2、B解析该原电池的负极反应式为Nae=Na，正极反应式为NiCl22e=Ni2Cl，总电池反应式为2NaNiCl2=2NaClNi。B项错误。3、C解析A错，图中正极附近溶液pH增大；B错，图正极反应是2MnO22e2NH=Mn2O3H2O2NH3；D错，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由于含有酸性的NH4Cl(水解显酸性)，Zn在酸性条件下被腐蚀。4B5C解析：结合图像和题给信息分析，放电时，负极反应为2Na2S22e=Na2S42Na，正极反应为NaBr32Na2e=3NaBr，A项错误；充电时，阳极反应和放电时原电池的正极反

11、应互为逆过程，即充电时的阳极反应为3NaBr2e=NaBr32Na，B项错误；放电时，原电池中阳离子移向正极，故Na经过离子交换膜由b池移向a池，C项正确；用该电池电解饱和食盐水，整个过程得、失电子数目相等，但未指明是否在标准状况下，无法根据生成氢气的体积计算转移的电子数，D项错误。 6B7.D8D解析：该原电池中，铁作负极，石墨作正极。负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2e=Fe2，A项错误；当有6.021023个电子转移时，Fe电极减少的质量为56 gmol128 g，B项错误；石墨作正极，正极上Fe3得电子发生还原反应，C项错误；盐桥中K移向正极，即移向FeCl3溶液，D项正确

12、。 9CD10、D解析CH4中的C为4价，反应后生成的CO中C为2 价，每消耗1 mol CH4转移6 mol e，A项错误；从装置图看，电池工作过程中没有OH参与，B项错误；该燃料电池中，电极B为正极，电极A为负极，电池工作时，CO移向负极，C项错误；在电极B上O2得到电子与CO2反应转化为CO，D项正确。11、D解析反应是在酸性电解质溶液中进行的。通入氯气的一极是正极，反应式为Cl22e=2Cl，A错误；放电时，左侧Ag是负极，负极反应式为Age=Ag，然后发生反应AgCl=AgCl(白色沉淀)，B错误；由于盐酸中H只是移动，没有参与反应，故可以用氯化钠代替，总反应不变，C错误；根据负极反

13、应可知，每有0.01 mol电子转移，减少0.01 mol Cl，同时有0.01 mol H通过离子交换膜进入右侧，D正确。12(1)FeCu2=Fe2Cu0.2(2)2H2e=H2酸性NHH2O = NH3H2OH2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe33Cl28H2O=2FeO6Cl16H(3)增强1还原13、答案2HNOe=NO2H2O正Al在浓HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应解析在0t1时，铝作负极被氧化，正极上浓硝酸被还原，所以正极的电极反应式为2HNOe=NO2H2O，溶液中的H向正极移动。从图2可以看出t1时电流强度为0，t1后电子流动方向发生改变，原因是Al表面因

14、钝化逐渐生成了致密的氧化膜，氧化膜阻止了Al的进一步反应，浓硝酸还可与铜发生反应，所以铜作负极，铝作正极。14、答案(1)Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C(2)Li从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中解析(1)首先标化合价，看价变化，分析可知只有Co的化合价发生变化，正极发生得电子的反应，Co的化合价降低，由Li1xCoO2生成LiCoO2化合价由(3x)降低到3，降低了x，故正极反应式为Li1xCoO2xexLi=LiCoO2, 由充电时电池负极反应式可知放电时负极反应式为LixC6xe=6CxLi，两电极反应式相加可得电池反应式；此反应式的书写也可以直接运用氧化还原反应方程式的书写方法：由充电时负极反应式可知LixC6是还原剂，化合价升高x，结合化合价可知Li1xCoO2是氧化剂，化合价降低x，第一步写出氧化剂、还原剂及产物可知LixC6Li1xCoO2LiCoO2，然后依次配平可得LixC6Li1xCoO2=LiCoO26C，最后用“O”检查。(2)注意信息“有利于锂在正极的回收”，结合原电池的工作原理，阳离子向正极移动即可分析。