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1、北京市东城区普通校届高三联考化学试题有答案东城区普通校2012-2013学年第一学期联考试卷高三 化学命题校：北京市第一中学 2012年12月本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27第卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法正确的是A漂白粉是纯净物，化学式为Ca(ClO)2B豆浆是一种胶体，可观察到丁达尔效应C硝酸铵是共价化合物，阴阳离子个数比为11D

2、二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反应生成相应的酸2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料3已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12+32+3+1+1下列推断正确的是A氢氧化物碱性的强弱：f gB氢化物稳定性的强弱：b dC元素e的氧化物只能与酸反应D元

3、素a与元素d形成的化合物属于离子化合物4下列说法正确的是A1 mol C7H16中含有23 mol共价键B标准状况下1.12 L NH3中含有0.5 mol e-C常温常压下0.37g 2H35Cl中含有0.2mol中子D40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)1 molL-15.下列解释实验事实的方程式不准确的是A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH： CH3COOH CH3COO+H+B. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32- +H2O HCO3- +OHC. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3- =3Fe2+2NO+4H2OD.

4、向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3+ 3Mg2+6.已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A. 上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+ 既有氧化性又有还原性7. 根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物

5、质一定是NH3B某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色该气体一定是SO2C某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO32-D某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中可能有SO42- 或SO32-8下列溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是ApH=3的无色溶液：Na+、Cl、Fe2+、ClOB使石蕊溶液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、AlO2-C与Al产生H2的溶液：K+、SO42、CO32、NH4+D水电离的c(H+) = 110-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-9W、X、Y是原子序数依次增

6、大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍， W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是AY的低价氧化物与O3漂白的原理相同BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 10X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变H=H1+H2，则X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3 N2、NO S、SO2A B C D 11下列说法正确的是A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23B等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和

7、Cu反应，转移电子数相等C等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等D等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2112某原电池装置如右图所示。下列有关叙述正确的是AFe作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H+ + 2eH2 C工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大D工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变13下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A只有B只有 C只有D只有14下列叙述正确的是A

8、常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显酸性B将氢氧化钠溶液和氨水各稀释1倍，两者的c(OH-)均减少到原来的一半C如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的2倍D中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸15.亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是ANaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色BNaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸CNaNO2属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠DNaNO2中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性16某课外实验

9、小组设计的下列实验不合理的是 A实验室制备少量氨气 B验证铁发生析氢腐蚀 C制备并观察氢氧化亚铁 D证明过氧化钠与水反应放热第卷（非选择题，共52分）17（12分）A、B、C、D、E是中学化学五种常见元素，有关信息如下。元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D原子最外层电子数比次外层电子数少1个E单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应请回答下列问题：（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是 （用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是 。A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学

10、作用可能引发的污染现象是 （填序号）。 酸雨 温室效应 臭氧层破坏（2）C的最高价氧化物的水化物电子式是 ，其中所含有的化学键是 ，该物质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是 。（3）E在元素周期表中的位置是 。0.1 molL E的硫酸盐溶液与0.1 molL KOH溶液等体积混合，反应的离子方程式是 。由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是 。18（10分）甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质，其中甲、乙、丙均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若甲为氯碱工业的产品，丙为厨房中的用品。 反应的离子方程式是 。氯碱

11、工业的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。（2）若甲、丁均为单质，且甲为气体，丁元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的化学方程式是 。乙可作净水剂，用离子方程式表示其原理是 。在使用时发现乙不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。19（8分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3- 转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2，请这将些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。该反应过程中，被氧化与被还原

12、的元素的物质的量之比为 。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al 3O2 6H2O =4 Al(OH)3 。电池正极的电极反应式是 。消耗13.5 g Al时转移 mole-。（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。已知：4Al(s) 3O2(g) = 2Al2O3(s) H = 2830 kJ/mol H = 230 kJ/mol C(s)O2(g) = CO2(g) H = 390 kJ/mol 铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 。铝热反应属于_（填序号）反应。a氧化还原 b复分解 c置换20（12分）氮元素及其化合物在生产

13、生活中有广泛应用。（1）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实 验。（如右图所示），烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，试管中收集的气体颜色是 ，用化学方程式表示气体变色的原因是 ；将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深”、“不变”或“变浅”），颜色变化的原因是 （用化学用语和必要文字说明）。（2）合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-11 该反应的化学平衡常数表达式为K=_。温度升高，其平衡常数的值_ （填“增大”或“减小”）。2 对于合成氨反应，下列有关图像一定正确的

14、是_（填序号）。 a b c d传统的合成氨工业需要高温高压催化剂的反应条件。近年有资料表明在常压下可用电解法合成氨，转化率高达78%。已知新法合成氨中所用的电解质能传导H+。则其阳极反应式是 ；阴极反应式是_ 。21（10分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。 甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是_ 。装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_，为避免实验装置D有可能造成的环境污染，

15、可用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口，其反应原理是_ （用离子方程式表示）。（2）装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_（填序号）。a饱和Na2SO3溶液 b酸性 KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_ 。（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是_ 。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_ （填序号）。aFe粉 bBaCl2溶液 cCuO dNa2CO3溶液实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全

16、部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_ _ 。东城区普通校2012-2013学年第一学期联考试卷答题纸 高三 化学 命题校：北京市第一中学 2012年12月第卷（共48分，每小题3分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（共52分）17（12分）（1）原因是 （用电离方程式表示），化学方程式是 。污染现象是 （填序号）。（2）电子式是 ，化学键是 ，化学方程式是 。（3）位置是 。离子方程式是 。化学方程式是 。18（10分）（1）离子方程式是 。化学方程式是 ，离子方程式是 。（2）化学方程式是 。用离子方程式表示其原理是 。其原因是 。19（8分）（

17、1）被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。（2）电极反应式是 。转移 mole-。（3）热化学方程式是 。属于_（填序号）反应。20（12分）（1）气体颜色是 ，用化学方程式表示其原因是 ；颜色 （填“变深”、“不变”或“变浅”），原因是 （用化学用语和必要文字说明）。（2）化学平衡常数表达式为K=_ 。平衡常数的值_ （填“增大”或“减小”）。 有关图象一定正确的是_ （填序号）。 阳极反应式是 ；阴极反应式是_ 。21（10分）（1）化学方程式是_ 。现象是_ ，反应原理是_ （用离子方程式表示）。（2）液体是_ （填序号）。现象是_ 。（3）原因是_ 。有余酸的是_ （填序号）。化学方

18、程式是_ _ 。东城区普通校2012-2013学年第一学期联考试卷答案 高三 化学命题校：北京市第一中学 2012年12月第卷（共48分，每小题3分）题号12345678答案BDABCADD题号910111213141516答案CABCDACB第卷（共52分）17（12分）（1）NH3H2O NH4+OH- 2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（2分） （2）NaOH电子式略 离子键 共价键 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）（3）第3周期 A族 Al3+ + 3OH- Al(OH)3AlN + 3H2O Al(OH)3+ NH3（2

19、分）18（10分）（1）HCO3OHH2OCO322NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（2分）3Cl2 + 6OH+ I6Cl+ IO3 + 3H2O （2分）（2）2FeCl2Cl22FeCl3 （2分）Fe33H2OFe(OH)33H+（2分）酸性条件抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3胶体19（8分）（1）NO3- Al H2O Al(OH)3 N2 OH（2分） 53（2）O24e+2H2O4OH 1.5 （3）2 Al(s) Fe2O3 (s) 2 Fe(s) Al2O3 ( (s) H 600 kJ/mol （2分）a c20（12分）（1）无色 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分） 变浅2NO2 N2O4 H0 ，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低（2分）（2） 减小 a c （2分） 阳极 3H2 6e- = 6H+阴极 N2 + 6e- + 6H+= 2NH321（10分）（1） Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2+2H2O （2分） 品红溶液褪色 SO2+2OH- = SO32-+H2O （2） d 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 （3） 随反应进行浓硫酸变为稀硫酸后不能和铜反应 b 2Cu2H2SO4 +O22CuSO42H2O （2分）