高中化学高三模拟学年度威海市高三年级教学质量调研考试高中化学.docx

1、高中化学高三模拟学年度威海市高三年级教学质量调研考试高中化学高中化学高三模拟20202020学年度威海市高三年级教学质量调研考试高中化学化学试题第一卷选择题 共50分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56一、选择题此题包括20小题，110题每题2分，1120题每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意1承担神舟飞船发射任务的长征二号F运载火箭，使用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，当引燃后产生大量高温气体从火箭尾部喷出。高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生

2、红烟的缘故是A高温下N2遇空气生成NO2 BNO与H2O反应生成NO2CCO2与NO反应生成NO2 DNO遇空气生成NO22以下讲法不正确的选项是A某地工厂较多，经常处于红棕色烟雾中，估量空气污染物中可能含有Fe2O3粉尘B不法分子往奶粉中添加的三聚氰胺化学式为C3H6N6属于有机化合物C最好喝纯洁水，因为纯洁水不含任何化学物质D运动员大量运动出了专门多汗，最好喝含有氯化钠的水，如此能够补充必需的盐分3海水淡化可采纳膜分离技术。如以下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子能够透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析不正确的选项是A

3、钠离子浓度增大 B溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶质质量分数增加4以下有关化学史的表达错误的选项是A我国春秋晚期能炼铁，战国晚期能炼钢B法国科学家道尔顿提出了近代原子学讲C意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念D俄国化学家门捷列大发觉了元素周期律5用以下实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是6以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化HNO3NO H2O2H2O假如分不用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BCl2 C DHNO372018年北京奥运会祥云奥运火炬外壳要紧采纳高品质的铝合金材料制造，燃料选用环保型燃料丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为6

4、5%丁烷和35%丙烷，丙烷的沸点为42.1，正丁烷的沸点为0.5。以下判定中错误的选项是A铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀B丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少C异丁烷的沸点确信低于0.5D正己烷在常温常压下确信不是气体8以下离子方程式书写正确的选项是A将SiO2与NaOH溶液混合：BNa2S固体加入稀硝酸溶液中：C等物质的量的KHCO3和的溶液混合：D氧化铁溶于氢碘酸：9用以下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中正确的选项是XYZ例氧化物化合物纯洁物A苯芳香族化合物芳香烃B溶液分散系化合物C乙醇烃的衍生物有机化合物D置换反应氧化还原反应离子反应10以下图中表示相应仪器中加入的试剂，

5、下表中可用以下图装置制取、净化、收集的气体是编号气体ASO2浓H2SO4铜屑饱和Na2SO3溶液BCO2稀HNO3碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液11某A物质的化学式为XY2，X、Y为周期表前三周期元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有30 mol电子。以下讲法不正确的选项是AX位于周期表的第三周期第A族BY为最爽朗的非金属，其氢化物的水溶液为强酸CX与Y之间形成离子键DX在一定条件下可与CO2反应12最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。以下讲法中，正确的选

6、项是A18O2和16O2是两种不同的核素，它们互为同素异形体B将g铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于gC甲醇原子间是通过离子键结合的D是化学变化13标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2， 所得溶液pH变化如以下图所示。以下分析中，不正确的选项是A段反应是：B亚硫酸是比氢硫酸更强的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1DSO2在反应中作氧化剂14以任意比例将甲和乙两种混合气体同时通入含少量溶质的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2AgNO3CO2SO2BaCl2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A

7、B C D15乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如以下图所示。以下关于该物质的讲法有该化合物属于羧酸类；分子式C11H18O2；1mol该化合物最多可与2 mol H2反应；化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化；该化合物不能有属于酚类的同分异构体。其中正确的选项是A B C D16以下有关铁及其化合物的讲法中不正确的选项是A分不还原mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为323B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D检验某物体是否含Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加热溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液17三聚氰胺是一

8、种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标N%，因此三聚氰胺也被人称为蛋白精。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸可用于排除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：；，以下讲法不正确的选项是AHNCO是一种专门强的氧化剂BC3N3(OH)3与HNCO为两种不同的物质C1mol NO2在反应中转移的电子为4molD反应中N2是还原产物18以下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入g M和g N两种物质溶解时互不阻碍，且溶质仍是M、N，充分搅拌，将混合物的温度

9、降低到t1，以下讲法不正确的选项是At1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液Bt2时，得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液Ct1时，M、N的溶质质量分数一定相等Dt2时，M、N的物质的量浓度不一定相等19设NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A1L 1molL1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NAB标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NAC0.1mol原子中含质子数为NAD常温常压下，16g臭氧含有氧原子的数目为NA20为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5molLKMnO4溶液滴定生成M

10、n2+、CO2、H2O，恰好消耗1.6mL，那么该病人血液中含钙量为A8 gL B2.4 gL C6 gL D12 gL第二卷非选择题 共50分二、此题包括3小题，共21分216分元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，依照元素周期表元素的性质和递变规律，回答以下咨询题。1120号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为_。2写出电子数为18的四种不同形式的微粒原子、离子、同原子分子、化合物各一种_。3写出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图_。2210分依照以下转化关系，回答有关咨询题。1淡绿色溶液D要紧成分的化学式为_，试剂1的化学式是_；2以下物质不能作为试剂2的是_。

11、aCl2 b新制氯水 c浓硫酸 dS e硝酸3固体A溶于稀盐酸的化学方程式为_。4溶液C到溶液F红色加深的缘故是：_。5某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发觉淡黄色褪去，现对褪色缘故进行探究。提出你的假设：_；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_。235分1目前，世界上已将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工进展水平的标志。乙烯的结构式为_。2乙醇在铜或银作催化剂的条件下，能够被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是_。3某有机物分子式为C3H6O2在酸性条件下水解得一元酸A与一元醇B，A与B的相对分子质量相等，那么A的结构简式为_。4食品香精菠萝酯的生产路线反应条件略去

12、如下：以下表达错误的选项是_A步骤1产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D步骤2产物中残留的烯丙醇可用溴水检验E1的反应类型为加成反应三、此题包括2小题，共15分2410分1以下有关实验操作或判定正确的选项是_填有关序号，选错倒扣分。A用溴水能够除去乙烯中混有的二氧化硫气体。B分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。C用托盘天平称取10.50g的干燥的NaCl固体。D测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直截了当在烧杯中蘸取溶液。E配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝

13、酸中，并不断搅拌。F实验室配制氯化铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。G配制一定浓度的溶液时，假设定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应赶忙用滴管吸去余外的部分。H往溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液鉴定硫酸根离子。I新制氢氧化铜浊液与醛反应：在试管中加2mL5%NaOH溶液，滴加CuSO4溶液45滴。2以下制取干燥氨气和氯气的装置中，有错误的选项是_填仪器序号，应如何改正_。在制氨气装置中，碱石灰的作用_。G中反应的化学方程式为_。255分为探究CO2与NaOH溶液发生了化学反应，甲、乙两位同学设计了以下两种实验装置，请回答以下咨询题。1请写出过量CO2与少量的

14、NaOH发生反应的离子方程式：_。2简述上述会显现的实验现象，讲明产生该实验现象的缘故。甲：乙：四、此题包括2小题，共14分268分有机玻璃是日常使用较多的化工产品，用下面的流程能够合成有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯 依照上述过程回答以下咨询题：1A的名称：_；写出E的结构简式：_。2写出上述过程中的反应类型：_。3写出的化学方程式_。4任写一个G的属于酸的同分异构体的结构简式：_。276分1将6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8gFe粉，反应停止时，溶液无固体存在，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化，为了中和过量盐酸不考虑盐酸的挥发，且使铁元素转化为Fe(OH)2，共消耗5

15、.0molL NaOH溶液160mL，那么原盐酸的物质的量浓度为_。2将Al2O3与过量NaOH溶液充分反应，其反应的离子方程式为：_ _。取上述充分反应后的溶液10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100molL1盐酸溶液，当加入50.0rnL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。2018-2018学年度威海市高三年级教学质量调研考试化学试题参考答案一、选择题此题包括20小题，110题每题2分，1120题每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意15 DCBBA 610 CBCCB 1115 BDCAD

16、 1620 DAADA二、此题包括3小题，共21分216分1KOH1分2Ar K+Ca2+、HS、S2、 F2 HClN2H4、SiH4、PH3、H2S、H2O2、CH3OH 【错的倒扣分，多写的同类重复的不倒扣分】4分3 1分2210分1FeCl2 KSCN或NH4SCN溶液2分2d2分32分4溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+，使Fe3+增多从而使红色加深1分5假设：加入还原剂将Fe3+还原1分用胶头滴管取少量黄色褪色后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，假如溶液开始不显现红色，加氯水后显现红色，那么讲明假设正确，假设溶液不变红色，那么假设不正确。2分有其他合理假设、

17、答案也可酌情得分。235分11分2CH3CHO1分3HCOOH1分4DE2分三、此题包括2小题，共15分2410分1B、E、F、I4分，多项选择、漏选、错选一个扣1分，扣完为止2D1分制氯气的D中进气导管应深入集气瓶底，1分逸出的氯气应通入盛有烧碱溶液的烧杯中。1分干燥氨气；1分2分255分11分2甲 现象：气球膨胀缘故：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大。2分乙 现象：烧杯内的水流入锥形瓶中缘故：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将水压入锥形瓶中。2分四、此题包括2小题，共14分268分1甲基丙烯或2甲基丙烯 2分，各1分2取代反应或水解反应 消去反应2分，各1分32分42分，其他合理写法都给分276分18.0 molL2分注意有效数字2或2分画图2分