第八章第26讲限时训练.docx

1、第八章第26讲限时训练限时训练选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.水的电离及其影响因素1、282.溶液酸碱性的判断33.关于pH的测量与计算45、7、94.酸碱中和滴定及其应用6、1011一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1(2016廊坊模拟)下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小解析：A项，水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式：H2O HOH，错误。B项，若溶液的温度不是室温，则pH7的溶液不一定是中性溶

2、液，错误。C项，水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确。D项，将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH)增大，错误。答案：C225 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A BC D解析：NaCl对水的电离无影响；(NH4)2SO4促进水的电离；NaOH和H2SO4均抑制水的电离，由于中c(H)大于中c(OH)，故水的电离程度，综合分析知水的电离程度为。答案：C3下列说法中正确的是()A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWB常

3、温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104C根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，KW越大，A错；醋酸中水电离出的c(H)溶液中的c(OH)109molL1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H)等于溶液中的c(H)105molL1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 时KW11012，所以将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。答案：B4常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合

4、，所得混合溶液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91C111 D19解析：假设碱、酸的体积分别用V(碱)、V(酸)表示，则根据酸碱中和反应的实质：HOH=H2O，可得101V(碱)V(酸)102V(碱)V(酸)103，解得V(碱)V(酸)19。答案：D5(2017威海模拟)在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A1 B4C5

5、D6解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014。通过可知，此NaOH溶液中，c(OH)104 molL1。由可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和。则c(H)1104molL1，则c4。答案：B6准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：A项未对滴定管进行润洗；随着

6、NaOH溶液滴入，盐酸逐渐被中和，所以对应的pH逐渐变大，B正确；C项滴定终点应该是溶液由无色变成红色；D项实验测得的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大。答案：B725 时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b6a，Va7得：a；由混合后溶液的pH7得：n(H)n(OH)，即：Va10aVb10b14，得：10ab14；由于VaVb，即：10ab141，得：ab140，结合b6a得：a2，综合知， a”“”“”或“”)。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。解析：(1)100 时，KW1012mol2L2

7、，1 molL1的NaOH溶液中，c(H)11012 molL1。25 时，KW1014mol2L2，KW(25 )HCNHCO，根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：Na2CO3NaCNCH3COONa。混合后的溶液中，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因为溶液显碱性，即c(H)c(CH3COO)。根据酸性：H2CO3HCNHCO，则反应的化学方程式为NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。答案：(1)11012NaCNCH3COONaNaCNH2OCO2=HCNNaHCO39(14分)实验室在不同温度下测量NaA溶液及其他两种溶液的pH。实验过程中对烧杯进行水浴

8、加热，记录温度的同时记录pH，最终的如下数据图。图1图2图3(1)测定溶液pH时，用下列用品测定结果最准确的是_。a广泛pH试纸b精密pH试纸c. pH计(2)图1表示纯水的pH随温度的变化，则a点时水显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(3)图2表示NaA溶液的pH随温度的变化，则HA属于_(填“强”或“弱”)电解质，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(4)下列溶液的pH随温度的变化如图3所示的是_(不考虑溶质、溶剂的挥发)a稀硫酸bNaOH溶液cNaCl 溶液d氨水e醋酸解析：(1)测定溶液pH最精确的仪器是pH计。(2)升高温度，促进水的电离，c(H)、c(OH)均增大，但c(

9、H)c(OH)，溶液呈中性。(3)NaA溶液的pH随温度的升高而增大，则NaA溶液水解呈碱性，故HA为弱酸，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序：c(Na)c(A) c(OH)c(H)。(4)溶液温度升高，pH不变，即溶液中c(H)不变，则H只能由强酸提供，a项符合题意。答案：(1)c(2)中性(3)弱c(Na)c(A) c(OH)c(H) (4)a10(2016诸城模拟)(15分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在电离平

10、衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：图1图2甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_ mL。解析：(1)c(OH)0.1 molL1，则c(H)1013 molL1，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生

11、成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOHH2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.0011(2016哈尔滨模拟)(15分).实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定：实验方法及现象：_。结论：此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定：取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量

12、白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：步骤称取样品1.000 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)写出步骤所发生反应的离子方程式_。(2)在配制0.01 molL1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量_(填“偏大”“偏小”或“无影

13、响”)(3)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该变质固体中X的质量分数为_。解析：题中一个关键点是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐，由实验可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，由实验可排除该盐是亚硫酸氢盐，该盐应是Na2SO3，Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。配制0.01 molL1 KMnO4溶液时若仰视定容，使c(KMnO4)减小，则在进行滴定操作时消耗V(KMnO4)会变大，导致所测Na2SO3含量偏大。分析滴定数据，第三组数据明显偏小，滴定中误差很大，计算时应舍去。答案：.(1)取固体少许，进行焰色反应实验，焰色为黄色.(1)2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O(2)偏大(3)63%