1、第八章第26讲限时训练限时训练选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.水的电离及其影响因素1、282.溶液酸碱性的判断33.关于pH的测量与计算45、7、94.酸碱中和滴定及其应用6、1011一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题仅有一个选项符合题意)1(2016廊坊模拟)下列说法正确的是()A水的电离方程式:H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高温度,水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时,c(H)减小,c(OH)也减小解析:A项,水是弱电解质,电离方程式应该使用可逆号,电离的方程式:H2O HOH,错误。B项,若溶液的温度不是室温,则pH7的溶液不一定是中性溶
2、液,错误。C项,水是弱电解质,电离吸收热量,所以升高温度,水的电离程度增大,正确。D项,将稀醋酸加水稀释时,c(H)减小,由于存在水的电离平衡,所以c(OH)增大,错误。答案:C225 时,相同物质的量浓度的下列溶液:NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A BC D解析:NaCl对水的电离无影响;(NH4)2SO4促进水的电离;NaOH和H2SO4均抑制水的电离,由于中c(H)大于中c(OH),故水的电离程度,综合分析知水的电离程度为。答案:C3下列说法中正确的是()A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWB常
3、温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1104C根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH6.8的溶液一定显酸性D100 时,将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性解析:水的离子积常数只与温度有关,温度越高,KW越大,A错;醋酸中水电离出的c(H)溶液中的c(OH)109molL1,硫酸铝溶液中水电离出的c(H)等于溶液中的c(H)105molL1,B正确;C选项不知温度,无法判断,错误;100 时KW11012,所以将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,D错。答案:B4常温下,pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合
4、,所得混合溶液的pH11,则强碱与强酸的体积比是()A111 B91C111 D19解析:假设碱、酸的体积分别用V(碱)、V(酸)表示,则根据酸碱中和反应的实质:HOH=H2O,可得101V(碱)V(酸)102V(碱)V(酸)103,解得V(碱)V(酸)19。答案:D5(2017威海模拟)在T 时,某NaOH稀溶液中c(H)10amolL1,c(OH)10bmolL1,已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T ),测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为()A1 B4C5
5、D6解析:据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012,而不是11014。通过可知,此NaOH溶液中,c(OH)104 molL1。由可知,加入20 mL盐酸后溶液的pH6,此时恰好完全中和。则c(H)1104molL1,则c4。答案:B6准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小解析:A项未对滴定管进行润洗;随着
6、NaOH溶液滴入,盐酸逐渐被中和,所以对应的pH逐渐变大,B正确;C项滴定终点应该是溶液由无色变成红色;D项实验测得的标准溶液的体积偏大,所以测定结果偏大。答案:B725 时,体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH7,已知b6a,Va7得:a;由混合后溶液的pH7得:n(H)n(OH),即:Va10aVb10b14,得:10ab14;由于VaVb,即:10ab141,得:ab140,结合b6a得:a2,综合知, a”“”“”或“”)。向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_。解析:(1)100 时,KW1012mol2L2
7、,1 molL1的NaOH溶液中,c(H)11012 molL1。25 时,KW1014mol2L2,KW(25 )HCNHCO,根据越弱越水解原理,可确定溶液的碱性:Na2CO3NaCNCH3COONa。混合后的溶液中,电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),因为溶液显碱性,即c(H)c(CH3COO)。根据酸性:H2CO3HCNHCO,则反应的化学方程式为NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。答案:(1)11012NaCNCH3COONaNaCNH2OCO2=HCNNaHCO39(14分)实验室在不同温度下测量NaA溶液及其他两种溶液的pH。实验过程中对烧杯进行水浴
8、加热,记录温度的同时记录pH,最终的如下数据图。图1图2图3(1)测定溶液pH时,用下列用品测定结果最准确的是_。a广泛pH试纸b精密pH试纸c. pH计(2)图1表示纯水的pH随温度的变化,则a点时水显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(3)图2表示NaA溶液的pH随温度的变化,则HA属于_(填“强”或“弱”)电解质,NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(4)下列溶液的pH随温度的变化如图3所示的是_(不考虑溶质、溶剂的挥发)a稀硫酸bNaOH溶液cNaCl 溶液d氨水e醋酸解析:(1)测定溶液pH最精确的仪器是pH计。(2)升高温度,促进水的电离,c(H)、c(OH)均增大,但c(
9、H)c(OH),溶液呈中性。(3)NaA溶液的pH随温度的升高而增大,则NaA溶液水解呈碱性,故HA为弱酸,NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序:c(Na)c(A) c(OH)c(H)。(4)溶液温度升高,pH不变,即溶液中c(H)不变,则H只能由强酸提供,a项符合题意。答案:(1)c(2)中性(3)弱c(Na)c(A) c(OH)c(H) (4)a10(2016诸城模拟)(15分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 molL1的NaOH溶液,乙为0.1 molL1的HCl溶液,丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:(1)甲溶液的pH_;(2)丙溶液中存在电离平
10、衡为_(用电离平衡方程式表示);(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_;(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:图1图2甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”);a_ mL。解析:(1)c(OH)0.1 molL1,则c(H)1013 molL1,pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用,c(H)或c(OH)越大,水的电离程度越小,反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH7;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时,生
11、成醋酸钠溶液,pH7。对照题中图示,图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应在小数点后保留两位。答案:(1)13(2)CH3COOHCH3COOHH2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.0011(2016哈尔滨模拟)(15分).实验室有一瓶失去标签的某白色固体X,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:(1)阳离子的确定:实验方法及现象:_。结论:此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定:取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量
12、白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:步骤称取样品1.000 g。步骤将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)写出步骤所发生反应的离子方程式_。(2)在配制0.01 molL1 KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量_(填“偏大”“偏小”或“无影
13、响”)(3)滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该变质固体中X的质量分数为_。解析:题中一个关键点是白色固体成分单一,由阳离子检验可知该盐是钠盐,由实验可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,由实验可排除该盐是亚硫酸氢盐,该盐应是Na2SO3,Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。配制0.01 molL1 KMnO4溶液时若仰视定容,使c(KMnO4)减小,则在进行滴定操作时消耗V(KMnO4)会变大,导致所测Na2SO3含量偏大。分析滴定数据,第三组数据明显偏小,滴定中误差很大,计算时应舍去。答案:.(1)取固体少许,进行焰色反应实验,焰色为黄色.(1)2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O(2)偏大(3)63%
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