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1、届安徽省蚌埠二中高三上学期月考化学试题2016届安徽省蚌埠二中高三上学期12月月考化学试题总分100分 时间90分钟注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷（选择题）一、单选题(本大题共20小题，共40.0分)1.下列离子中半径最大的是() A.Na + B.Mg 2+ C.O 2- D.F -2.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是() 3.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是() A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO 3 B.中国古代利用明矾溶液

2、的酸性清除铜镜表面的铜锈 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO 3溶液解毒 D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 XYZWQA钠与W可能形成Na 2W 2化合物 B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 CW得电子能力比Q强 DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 5.下列排序正确的是( ) A.酸性：H 2CO 3C 6H 5OHH 3COOHB.碱性:Ba(OH) 2Ca(OH) 2KOHC.熔点：MgBr 2SiCl 4BND.沸点：

3、PH 3NH 3H 2O6.在水溶液中能量共存的一组离子是( ) A.Na 、Ba 2 、Cl 、NO 3 B.Pb 2 、Hg 2 、S 2 、SO 4 2 C.NH 4 、H 、S 2O 3 2 、PO 4 3 D.ClO 、Al 3 、Br 、CO 3 2 7.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3+3H 2B.钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 3 2-+2H +=H 2O+CO 2D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH) 2:3Mg(OH) 2+2Fe 3

4、+=2Fe(OH) 3+3Mg 2+8.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.1.0L1.0mo1L -1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC.25时pH=13的NaOH溶液中含有OH -的数目为0.1 N AD.1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A9.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得

5、到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B.该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL10.下列物质分类正确的是 A.SO 2、SiO 2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物11.下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液

6、进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2 12.下列操作不能达到目的的是 选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊13.下列关于

7、同温同压下的两种气体 12C 18O和 14N 2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等14.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物15.用固体样品配制一定物质

8、的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) A.称量B.溶解C.转移D.定容16.下列有关物质性质的应用正确的是( ) A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H

9、2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液18.重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A氘(D)原子核外有1个电子 B 1H与D互称同位素 CH 2O与D 2O互称同素异形体 D 1H 2 18O与D 2 16O的相对分子质量相同 19.下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A.绿矾-FeSO 47H 2OB.芒硝-Na 2SO 410H 2OC.明矾- Al 2(SO 4) 312H 2OD.胆矾- CuSO 45H 2O20.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 A.B.C.D.二、填空题(本大题共1题，共15分 )21.化学选修3：物质结构与性质(15分) 硅

10、是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题： (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。 (2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH 4)分解反应来制备。工业上采用Mg 2Si和NH 4Cl在液氨介质中反应制得SiH 4，该反应的化学方程式为 。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJm

11、ol-1356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。 SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是 。 (6)在硅酸盐中，SiO4- 4四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。 三、实验题(本大题共3小题，共45分)22.(15分)ClO 2与Cl 2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了

12、研究。 (1)仪器D的名称是。安装F中导管时,应选用图2中的。 (2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。 (5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化

13、如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。 图323.某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)C1 2和Ca(OH) 2制取漂粉精的化学方程是 。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 (3)向水中持续通入SO 2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验： a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b用酸化的

14、AgNO 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。 由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1 -发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC1 2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 24制备氮化镁的装置示意图如下： 回答下列问题： (1)检查装置气密性的方法是 ， a的名称是 ，b的名称是 ； (2)写出NaNO 2

15、和(NH 4) 2SO 4反应制备氮气的化学方程式 ； (3)C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由 ； (4)写出E中发生反应的化学方程式 ； (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现 象 。 蚌埠一中2015-2016年度第一学期12月份月考【答案】一、客观题1.C2.C3.A4.A5.D6.A7.D8.B9.D10.D11.D12.A13.C14.D15.B16.A17.B18.C19.C20.B二、主观题21.(1)M 9 4 (2)二氧化硅 (3)共价键 3 (4)Mg 2Si + 4NH 4Cl = SiH 4+

16、4NH 3+ 2MgCl 2 (5)CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。 (6)sp 313 SiO 32n- n(或SiO2- 3)22.(15分)(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)验证是否有ClO2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度23.(1)2Cl 22Ca(OH) 2=Ca(ClO) 2CaCl 22H 2O。 (2)漂白性。 (3)检验氯

17、气。SO 2也能和酸化的硝酸银生成白沉。 (4)要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。 (5)CaSO 4。Cl 2SO 22H 2O=2Cl -4H + SO 4 2-。24.(1)关闭分液漏斗的活塞，微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好(2分) 分液漏斗(1分) 圆底烧瓶(1分) (2)2NaNO 2(NH 4) 2SO 4 2N 2Na 2SO 44H 2O(2分) (3)除去氧气(及氮氧化物)(1分) 除去水蒸气 (1分) 不能，对调后无法除去水蒸气(1分) (4)N 2+

18、3Mg Mg 3N 2(2分) (5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清夜，加盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。(4分)【解析】1.电子层结构相同的离子,原子序数越小,离子半径越大。故四种离子半径大小关系为O2-F-Na+Mg2+。评析：本题考查离子半径大小的比较,难度偏易,属于记忆性知识。2.A项,火药使用过程中发生了氧化还原反应;B项,粮食酿酒是糖类在一定条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下发生化学反应生成酒精;C项,转轮排字是物理变化,不涉及化学反应;

19、D项,铁的冶炼过程中发生了氧化还原反应。3.A项,硫燃烧的产物是SO2,不是SO3;B项,明矾溶液中Al3+水解而使溶液呈酸性,可以溶解铜锈;C项,NaHCO3能与水杨酸反应;D项,肥皂中的成分易与地下水中的钙离子等反应生成沉淀物,从而使肥皂去污能力减弱。评析: 本题考查化学与生活,可以让学生从多方面掌握化学知识在日常生活中的应用。4.由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于Na 2O 2的Na 2S 2。B选项：Z与Y组成的物质是SiO 2，SiO 2是原子晶体，熔融时不能导电。C选项：硫非金属性比氯弱

20、，S得电子能力比Cl弱。D选项：C、O元素都能形成多种同素异形体，如金刚石、石墨；氧气、臭氧等。 【考点定位】考查元素周期表和元素周期律相关知识，涉及到元素周期表中“位-构-性”相关知识。 5.A项中酸性正确的顺序为：C 6H 5OHH 2CO 3CH 3COOH,故A项错；B项碱性正确的顺序为：Ca(OH) 2r(Y)r(Z)，错误。B项元素Z、W 的简单离子分别为O 2-和Na +，电子层结构相同。C项，Y、Z的气态氢化物分别是NH 3和H 2O，稳定性H 2O大于NH 3，错误。 【考点定位】本题考查元素周期表和元素周期律及其应用。中档题。 15.A项托盘天平称量时应左物右码，图中放反了

21、。C项转移溶液时，应该用玻璃棒引流。D项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶口上方。 【考点定位】本题考查溶液的配制实验，实验仪器、实验步骤、实验注意事项。容易题。 16.A项正确。B项二氧化硅不与强酸反应，但却与氢氟酸反应，而且是唯一的一种酸，石英器皿的主要成分是二氧化硅，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸。C项生石灰的成分是氧化钙，会与氯气反应，所以不能干燥氯气。D项电解铝应该用氧化铝而不是氯化铝。 【考点定位】本题考查中学常见物质的性质、用途及其制备。容易题。 17.该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO 2用水吸收会发生3 NO 2+ H 2O = 2 HNO 3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需