智慧树知到《无机化学》章节测试答案.docx

1、智慧树知到无机化学章节测试答案智慧树知到无机化学章节测试答案第一章1、在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。A:对B:错答案: 对2、环境对系统做功，系统的热力学能增加。A:对B:错答案: 对3、反应的热效应就是该反应的焓变。A:对B:错答案: 错4、f Hm(Br2,g)=0kJmol-1。A:对B:错答案: 错5、298K、标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3(g)+1/2O2(g)NO(g)+1/2H2O(g)，rHm=-226.2kJA:对B:错答案

2、: 错6、下列各物理量中，为状态函数的是（）。A:HB:Q C:HD:U答案: H7、已知：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)，rHm=-196.0kJmol-1，1.0gH2O2分解放出的热量为（）。A:196kJB:98kJC:2.9kJD:5.8kJ答案: 2.9kJ8、已知2Cr(s)+3/2O2(g)Cr2O3(s)的rHm=-1135.0kJmol-1，C(石墨)+1/2O2(g)CO(g)的rHm=-110.5kJmol-1，则反应3C(石墨)+Cr2O3(s)2Cr(s)+3CO(g)的rHm为（）。A:803.5kJmol-1B:-1466.5kJmol-1C:-80

3、3.5kJmol-1D:1466.5kJmol-1答案: 803.5kJmol-19、298K时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJmol-1和-409.2kJmol-1，则反应：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l)的标准摩尔反应热rHm（）。A:-802.7kJmol-1B:802.7kJmol-1C:15.7kJmol-1D:-15.7kJmol-1答案: -15.7kJmol-110、下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是（）。A:CO2(g)B:H2O(l)C:I2(s)D:N2(l)答案: I2(s)第二章1、某物质在室温下分解率为5，在373K时的分解

4、率为25，则可判断该物质的分解反应是吸热反应。A:对B:错答案: 对2、在一定温度下，反应的rGm值越小，其K值越大。A:对B:错答案: 对3、反应A+B=C的rH0B:rHm08、反应A2+B22AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)，此反应（ ）A:一定是元反应B:一定是复合反应C:无法肯定是否为元反应D:对A来说是一个二级反应答案: 无法肯定是否为元反应9、已知在恒容容器中进行可逆反应2AB(g)=A2(g)+B2(g)，在平衡系统中改变下列各种条件，不能使气体AB的解离率改变的是（）。A:升高温度B:降低温度C:增加AB(g)的物质的量 D:移走B2(g)答案: 增加AB(g)的物

5、质的量 10、反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)（DrHm0.10molL-1H3PO4B:0.10molL-1Na2HPO40.10molL-1NaH2PO4C:0.10molL-1NaH2PO40.10molL-1H3PO4D:0.10molL-1KH2PO40.10molL-1Na2HPO4答案: 7、下列浓度相同的盐溶液中，pH值最大的是（ ）。A:NaClB:K2CO3C:Na2SO4D:Na2S答案: 8、在下列溶液中，pH值约等于7的是（ ）。A:HCOONaB:NaAcC:NH4AcD:(NH4)2SO4答案: 9、对0.1molL-1HAc溶液来说，下列叙述中正确

6、的是（ ）A:加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大B:用水稀释，HAc的解离度减小C:加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动D:加入少量HCl，HAc的解离度减小答案: 10、影响HAc-NaAc缓冲系统pH值的主要因素是（）。A:HAc的浓度B:HAc-NaAc的浓度比和HAc的标准解离常数C:溶液的温度D:HAc的解离度答案: 第四章1、MnO2+H2O2+OH-=MnO42-+H2O+H+，此方程式配平正确。A:对B:错答案: 2、E(Ag+/Ag)E(Ag2CrO4/Ag)。A:对B:错答案: 3、已知MX是难溶盐，可推知E(M2+/MX)E(M2+/

7、M+)。A:对B:错答案: 4、电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。A:对B:错答案: 5、E(Cu2+/Cu)=0.337V，E(Cr3+/Cr2+)=-0.41V，若将Cu2+与Cr2+混合时，则不能发生氧化还原反应。A:对B:错答案: 6、已知：E(I2/I-)=0.535V，E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，下列叙述错误的是（）。A:Fe3+氧化能力强于I2B:利用上述两电对组成原电池时，Fe作为正极C:不可能在水溶液中制备得到FeI3D:如I-浓度增大，I2/I的电势值将减小答案: 7、所谓歧化反应，就是某一化合物中元素间发生的氧化还原反应。A:对B:错答

8、案: 8、下列关于标准氢电极的叙述中，错误的是（）。A:温度指定为298.15KB:使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势C:标准氢电极可表示为:PtH2(100kPa)H+(1.0molL-1)D:标准氢电极的电势绝对值无法测定答案: 9、25下，插入纯水中的氢(p(H2)=p)电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势是（）。A:0.00VB:-0.41VC:0.41VD:-0.83V答案: 10、电对Ag2O/Ag的电极反应是：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-;若改变其电极电势，下列措施中正确的是（）。A、改变Ag2O的量；B、改变金属银的状态（例如粉碎成粉末）；C、适当改

9、变碱溶液的浓度；D、适当改变碱溶液的用量。A:改变Ag2O的量B:改变金属银的状态（例如粉碎成粉末）C:适当改变碱溶液的浓度D:适当改变碱溶液的用量答案: 11、在盛有1.0molL-1ZnSO4溶液和锌片的烧杯中，分别加入下列各物质，不能使E(Zn2+/Zn)发生改变的是（）。A:1.0molL-1NH3H2O溶液B:1.0molL-1NaOH溶液C:1.0molL-1ZnSO4溶液D:1.0molL-1Na2S溶液答案: 12、在标准Ag2CrO4/Ag电极中，下列离子浓度正确的是（）。A:c(Ag+)=1.0molL-1B:c(CrO42-)=1.0molL-1C:c(H+)=1.0mo

10、lL-1D:c(K+)=1.0molL-1答案: 13、 下列各电极的大小的顺序是(Ag+/Ag) (AgCl/Ag) (AgBr/Ag)。（ ）A:对B:错答案:14、 已知(Pb2+/ Pb)-0.1262 V；(Sn2+/ Sn)-0.1375 V，298 K时下列反应Pb2+(0.10molL-1)Sn = PbSn2+(1.0molL-1)是向逆向反应自发进行。（）A:对B:错答案:15、 在25，反应Zn + Hg2Cl2=2Hg+ Zn2+ 2Cl-，当各离子浓度均为1.00 molL-1时，测得电池的电动势为1.03 V，当Cl-浓度为0.100 molL-1时，电池的电动势为

11、1.21 V，此条件下Zn2+的浓度是5.2210-8molL-1。（）A:对B:错答案:第五章1、波函数y表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，y2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。A:对B:错答案: 2、原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。A:对B:错答案: 3、4f能级对应的量子数为n=4，l=3。A:对B:错答案: 4、玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是（）。A:证明了原子核外电子在圆形轨道上运动B:提出了计算原子光谱中谱线频率的公式C:解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系D:应用了量子力学的概念和方法答案: 5、下列有关电子云的叙述中，错

12、误的是（）。A:电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)B:电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度C:1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率(几率)为零D:电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边答案: 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m（）。A:只能为+2B:只能为-1、0、+1三者中的某一个数值C:可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值D:可以为任何一个数值答案: 7、对于四个量子数，下列叙述中正确的是（）。A:磁量子数m=0的轨道都是球形的B:角量子数l可以取从0到n的正整

13、数C:决定多电子原子中电子的能量的是主量子数D:自旋量子数ms与原子轨道无关答案: 8、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）。A:1s22s22p6B:1s22s22p33s1C:1s22s22p63s23p63d54s1D:1s22s22p63s23p63d34s2答案: 9、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是()。A:A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于BB:A的电负性大于B，则A的金属性比B强C:A的电负性大于B，则A的非金属性比B强D:A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小答案: 10、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在

14、周期表中属于（）。A:B族B:B族C:族D:A族答案: 11、 以下说法正确的是（ ）。A:每一周期元素原子的最外层电子结构都是从ns1开始，到ns2np6结束B:0族通常指稀有气体，最外层均已填满，呈稳定结构C:我国化学家徐光宪总结出的能级相对高低与主量子数和轨道角动量量子数的关系式为（n+0.7l）D:主族元素的价电子总数等于最外层s电子数答案:12、 最外层电子构型为ns2np1-6的元素都在p区。（ ）A:对B:错答案:13、 19号元素K最外层电子的四个量子数可能是（4，0，0，+1/2）。（ ）A:对B:错答案:14、 价电子组态为(n-1)d5ns1的原子中有5个成单电子。（ ）

15、A:对B:错答案:15、 量子力学用波函数来描述电子的运动状态，而其又常被称作原子轨道。（ ）A:对B:错答案:第六章1、分子的变形性可用极化率来表示。A:对B:错答案: 2、烷烃分子中C-C键的键长是炔烃分子中CC键长的三倍。A:对B:错答案: 3、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。A:对B:错答案: 4、AB2型分子为V形时，A原子必定是sp3杂化。A:对B:错答案: 5、关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。A:主要是由于原子轨道的重叠B:由一个原子提供成对共用电子C:两个离子之间瞬时偶极的相互作用D:正、负离子之间的静电吸引为主的作用力答案:

16、6、下列叙述中，不能表示s键特点的是（）。A:原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成圆柱形对称B:两原子核之间的电子云密度最大C:键的强度通常比p键大D:键的长度通常比p键长答案: 7、下列分子或离子中，含有配位共价键的是（）。A:NH4+B:N2C:CCl4D:CO2答案: 8、SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是（）。A:spB:sp2C:sp3D:sp3不等性答案: 9、下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是（）。A:CH4、CCl4B:CCl4、SiF4C:BCl3、H2O D:H2O、NH3答案: 10、用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形

17、状为（）。A:平面三角形B:直线形C:三角锥D:T字形答案: 11、在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是（）。A:N2分子中E(p2p)SiO2NH3PH3B: SiO2CuCl2PH3NH3C:SiO2CuCl2NH3PH3D:CuCl2 SiO2PH3NH3答案: 5、在体心立方堆积的金属晶体中，一个晶胞所含的原子数目为A:2B:4C:6D:8答案: 第十章1、在Fe + NaNO2+ NaOH + H2ONaFeO2+ NH3的反应中，还原剂被氧化的半反应是A:FeO2- + 2H2O + 3e-Fe + 4OH-B:NO2- + 5H2O + 6e-NH3+ 7OH-C:

18、FeO2- + 4H+ + 3e-Fe + 2H2OD:NO2- + 7H+ + 6e-NH3+ 2H2O答案: 2、四个电对的标准电极电势如下： E(Sn2+/Sn) =-0.136V，E(Fe3+/Fe2+) = 0.771V，E(Hg2+/ Hg22+) = 0.920V，E( Br2/ Br-) = 1.065V。下列反应中不能正向进行的是A:2Br-+ Sn2+ Br2+ SnB:Sn + 2 Hg2+ Sn2+ Hg22+C:2Fe2+ Br22Fe3+ 2 Br-D:2Fe2+ 2 Hg2+2 Fe3+ Hg22+答案: 3、下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是A:K2Cr2O7 B:PbO2C:FeCl3D:O2答案: 4、已知E(Fe