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1、学年高一下学期月考化学试题【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题113C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A13C与15N有相同的中子数 B13C与12C是同一种核素C15N2与14N2互为同位素 D13C60与金刚石互为同素异形体2下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在元素周期表的P、S

2、、Cl等非金属区可以寻找制备新型农药材料的元素C元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为A3下列各组性质的比较中正确的是()A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性：HFHClPH3H2S D离子半径：Al3+Mg2+Na+4下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是()ANH4Cl BNaCl CK2O2 DCCl45下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应Al与四氧化三铁高温下反应固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧食物腐

3、败A B C D6A、B两种元素为某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（）x1x8x11x18x25x32ABCD7下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为20的氯原子： B氟原子的结构示意图C18O的原子结构示意图： D氯化氢分子的电子式8关于碱金属元素的表述正确的是()A碱金属是同周期中金属性最强的元素 B从上至下单质金属性逐渐减弱CLi、Na、K单质均应保存在煤油中 DLi、Na、K燃烧均生成过氧化物9类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是()A由“Cl2H2O=HClHClO”

4、反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生BHCl是强酸，推出HF也是强酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应10下列关于化学键的说法中正确的是（）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B非极性键只存在于双原子单质分子里C由非金属组成的化合物不一定是共价化合物D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键11已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是()A原子半径：XYZW B

5、原子序数：YXZWC原子最外层电子数：YXZW D金属性：XH2DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H0二、填空题21按要求完成下列各题：(1)微粒铵根14N2H4+中的中子数是_，核外电子数是_。(2)写出N2的电子式_，画出HClO分子的结构式_CO2的电子式_；Na2O2的电子式为_(3)如图是元素周期表的一个方格，其中19.00的意义是_(4)25,101kPa，1gC2H2气体充分燃烧生成气体CO2和液态H2O，放出125kJ的热量，写出C2H2燃烧热的热化学方程式_22下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）画出原子的结构示意图：_（2）在12元素中，金属

6、性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是_。（均填元素符号）（3）元素与元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）元素的最高价氧化物的水化物分别与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_，_（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：_。（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_三、实验题23I

7、.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(1)a、b分别代表的意思是_、_。(2)该反应H_利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。（3）仪器A的名称为_，干燥管D的作用为_。（4）若要证明非金属性：ClI，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为_，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺点_。（5）若要证明非金属性：SCSi，则在A中_B中加_、C中加_，写出C中反应的化学方程式_参考答案1D【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+

8、中子数=质量数及同位素的概念来解答。【详解】A.13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B.13C与12C中子数不相同，不是同一种核素，故B错误；C.同位素是质子数相同中子数不同的原子，14N2与15N2都是分子，不是同位素，故C错误；D.由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，13C60与金刚石是碳元素的同素异形体，故D正确。答案选D。2D【解析】【详解】A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，故A说法正确；B、在元素周期表的P、S、Cl等非金属区可以寻找制备新型农药材料的元素，故B说法正确；C、元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都

9、是金属元素，故C说法正确；D、目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是B，包括了镧系和锕系，故D说法错误。答案选D。3B【解析】【详解】A、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：ClSP，酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故A错误；B、元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：BaCaMg，所以碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，故B正确；C、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：FClSP，则氢化物稳定性为HFHClH2SPH3，故C错误；D、Al3+、Mg2+、Na+的核外均有2个电子层，而当电子层数相同时，核电

10、荷数越大，离子半径越小，故Al3+Mg2+Na+，故D错误；答案选B。4A【分析】极性共价键是共价键的一种，往往产生于不同非金属元素的原子间。【详解】AN元素与H元素为不同元素间形成的极性共价键，铵根离子与氯离子之间形成离子键，A项符合题意；B氯化钠中只有钠离子和氯离子之间的离子键，无共价键，B项不符合题意；CK2O2中氧、氧原子间形成非极性共价键，C项不符合题意；D四氯化碳中只有碳和氯之间的极性共价键，没有离子键，D项不符合题意；所以答案选择A项。5D【分析】放热反应属于化学反应；【详解】液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故不符合题意；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，属

11、于吸热反应，故不符合题意；铝与四氧化三铁高温下发生铝热反应，是放热反应，故符合题意；固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故不符合题意；氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故符合题意；食物腐败，食物被氧化，属于放热反应，故符合题意；综上所述，选项D正确。【点睛】吸热反应和放热反应都是化学反应，常见的吸热反应包括大多数的分解反应，H2、C、CO等与金属氧化物的反应，Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应；常见的放热反应：所有的燃烧及缓慢氧化，大多数的化合反应，金属与H2O或酸的反应，中和反应等。6C【解析】【分析】元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第A、A之后是第B，在第六、七周期

12、中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答。【详解】IIA族为第二列，IIIA族为第十三列。同一周期的元素在第二、三周期时，IIA族、IIIA族相邻，原子序数相差1，所以，B元素的原子序数为x+1，故可能；同一周期的元素在第四、五周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，所以，B元素的原子序数为x+11，故可能；同一周期的元素在第六、七周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，所以，B元素的原子序数为x+25，故可能，正确的。答案选C。【点睛】只有熟悉元素周期表的结构，才可以答对此题。7C【详解】A、根据原

13、子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该氯原子为，故A错误；B、原子：质子数等于核外电子数，即氟原子的结构示意图为，故B错误；C、对原子来说，质子数等于核外电子数，即氧原子的原子结构示意图为，与中子数的多少无关，故C正确；D、HCl为共价化合物，其电子式为，故D错误。答案选C。8A【解析】【分析】考查碱金属性质的递变，应从同周期或同主族元素性质的相似性和递变性进行判断分析；【详解】A、根据元素周期律，同周期从左向右金属性减弱，因此碱金属元素是同周期中金属性最强的元素，故A正确；B、同主族从上到下，原子半径增大，金属性逐渐增强，故B错误；C、Li的密度小于煤油的密度，Li不能保存在煤油中，L

14、i保存在石蜡油或封存在石蜡中，故C错误；D、Li与氧气反应只能生成Li2O，故D错误。答案选A。9D【详解】AF2与H2O反应：2F22H2O=4HFO2，故A不符合题意；BHF为弱酸，具有强腐蚀性，故B不符合题意；CFe3的氧化性强于I-，因此Fe与I2单质反应FeI2=FeI2，故C不符合题意；DNa、K属于同主族，化学性质具有相似性和递变性，Na常温下与水剧烈反应，K的金属性强于Na，K常温下与水反应更加剧烈，故D符合题意；答案选D。10C【解析】【详解】A稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；B非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均

15、存在O-O非极性键，故B错误；C全部由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物或共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故C正确；D不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H中含非极性键，故D错误；答案选C。11B【解析】【详解】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成+1价离子，则X处于A族，Y形成+2价离子，Y处于A族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成-1价离子，Z处于A，W形成-2价离子，W处于A族；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，原子序数：YXZW。A、同周期原子序数越大，原子半径

16、越小，所以XY，WZ，电子层越多，原子半径越大，所以原子半径XYWZ，故A错误；B、X、Y处于同一周期，X处于A族，Y处于A族；Z、W处于同一周期，W处于A族，Z处于A；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，所以原子序数YXZW，故B正确；C、由上述分析可知，X处于A族，Y处于A族，W处于A族，Z处于A，所以最外层电子数ZWYX，故C错误；D、同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，所以金属性：XY，非金属性WZ，非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，所以还原性：Z-W2-，故D错误；答案选B。【点睛】根据电子层排布与离子电荷判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键。本题的易错点为D，要注

17、意元素的非金属性强弱与相应阴离子的还原性强弱的关系。12D【详解】非金属性越强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，则非金属性：ZYX。A、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则3种元素阴离子还原性按Z、Y、X的顺序增强，A错误；B、一般情况下，非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性ZYX，B错误；C、非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强，C错误；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，则原子半径按X、Y、Z的顺序减小，D正确；答案选D。13D【详解】HmX分子的相对分子质量为

18、m+A，所以agHmX的物质的量为mol；X的质子数为A-N，所以一个HmX分子所含质子为m+A-N，所以agHmX中所含质子的物质的量是(A-N+m)mol，故答案为D。14D【详解】A、NH4Cl受热易分解，NH4ClNH3HCl，破坏了化学键，干冰升华是物理变化，只破坏分子间作用力，故A错误；B、NaF是离子化合物，含有离子键，H2SO4是共价化合物，只含共价键，故B错误；C、I2常温下为固体，Br2常温下为液体，Cl2和F2常温下为气体，则F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，故C错误；D、HCl溶于水破坏的是共价键，NaOH溶于水破坏的是离子键，故D说法正确。答案选D。15C【解

19、析】【详解】A.H2O中氧原子最外层6个电子，有2对共用电子对，则氧原子满足最外层为8电子结构，但H原子最外层为2个电子，故A错误；B.BF3中B最外层由3个电子，F最外层7个电子，化合物中有3对共用电子对，F原子满足最外层为8电子结构，但B原子最外层为6个电子，故B错误；C.CCl4中C原子最外层4个电子，Cl最外层7个电子，化合物中有4对共用电子对，则C、Cl都满足最外层为8电子结构，故C正确；D.HCl中Cl原子最外层7个电子，化合物中有1对共用电子对，则Cl原子满足最外层为8电子结构，但H原子最外层为2个电子，故D错误。故选C。16D【详解】A、N4属于单质，不属于化合物，故A错误；B

20、、N4=2N2，H=(61932941)kJmol1=724kJmol1，故B错误；C、同系物研究的是化合物，N4和N2属于单质，二者互为同素异形体，故C错误；D、根据B选项分析可知，D项正确。答案选D。17B【解析】【详解】A、燃烧热是25，101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，本题中没有指明生成的H2O为液态还是气态，因此放出的热不一定是氢气的燃烧热，故A错误；B、根据燃烧热的定义，CO的燃烧热H=566/2kJmol1=288kJmol1，故B正确；C、中和热是稀酸和稀碱反应生成1molH2O时放出的热量，离子方程式为HOH=H2O，因H2SO4和Ba(OH

21、)2反应有Ba2SO42=BaSO4，伴随热效应，即H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热不是中和热，故C错误；D、中和反应中的酸、碱为稀强酸、稀强碱，因为弱电解质电离是吸热过程，故D错误。答案选B。18D【解析】【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，Z有+6、-2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；X、M均有+2价，处于A族，原子半径XM，则X为Mg元素、M为Be；Y为+3价，处于A族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答。【详解】A.X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸

22、反应,根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；B.Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；C.非金属性ClS，所以稳定性HClH2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；D.金属性MgBe，故Mg与盐酸反应更剧烈，故D正确，故选D。19C【解析】【详解】X和Y具有相同的电子层数，它们属于同周期元素，根据原子半径大小比较，得出X的原子序数大于Y；A、如果X、Y位于短周期，Y为A族，则X为A，X、Y位于长周期，Y为A族，则X为B，故A错误；B、若X为N，HNO3是强酸，但NH3溶于水显碱性，故B错误；C、若Y元素

23、形成的单质是气体，则Y可能是N、O，则X可能为O、F，故C正确；D、若X元素为Mg，Mg(OH)2不溶于水，Y为Na，NaOH能溶于水，故D错误。答案选C。20B【详解】A、从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，选项A错误；B、从图像2可知，白磷的能量大于红磷，红磷转变为白磷是吸热反应，选项B正确；C、因S(s)S(g)，要吸收热量，故H1H2，选项C错误；D、由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热，H0，选项D错误。答案选B。211110HOClF元素的相对原子量C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)

24、H=3250kJmol1【详解】（1）依据质量数=质子数中子数，则14N2H4中中子数为147(21)4=11；该离子为阳离子，其核外电子数=质子数所带电荷数=(741)=10；（2）N2中N和N之间以叁键形式结合，N2的电子式为；HClO的结构式为HOCl；CO2中C和O之间以双键形式结合，即CO2的电子式为；Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性键，其电子式为；（3）19.00表示F元素的相对原子量；（4）根据燃烧热的定义，1molC2H2燃烧放出的热量为125kJ26=3250kJ，表示C2H2燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H=3250kJmol1。22KFArClbAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O+4【分析】根据元素周期表，推出为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为K，另外两个依次为Ca、Br，然后据此分析；【详解】（1）根据元素周期表