初三化学期末复习知识点.docx

1、初三化学期末复习知识点初三化学期末复习范围和要点一、重要的化学概念（一）物质的分类1 混合物：由多种物质组成。例：空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐、煤、石油、天然气等2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水、二氧化碳、氧气等3 单质：由同种元素组成的纯净物。金属单质：铜Cu、汞Hg等 非金属单质：氧气O2、氮气N2、金刚石C 稀有气体：氦气He、氖气Ne4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4（二）物质的宏观组成和微观构成宏观：物质是

2、由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+ 和Cl）。相关概念：1原子：化学变化中的最小粒子。 表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。化学变化的实质：分子

3、分成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。3离子：带电的原子或原子团。 表示方法：离子符号。阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca，镁离子Mg，铝离子Al，铵根离子NH；阴离子带负电荷，如氯离子Cl，硫离子S，氢氧根离子OH，硫酸根离子SO4，硝酸根离子NO3，碳酸根离子CO32-4原子的构成（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。离子中：质子数=核电荷数核外电子数，离子显电性。（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。（3）核外电

4、子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。例：氯原子Cl（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。5 元素 元素只论种类，不论个数。(1) 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。(2) 地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。地壳中含量最多的金属元素是铝 人体中含量最多的金属元素是钙空气中含量最多的元素是氮 宇宙中含量最多的元素是氢。(3) 不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子

5、数决定元素的种类；最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在13为金属元素、一般在47为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。(4) 一些常见元素的名称和符号： 氢_氦_碳_氮_氧_氟_氖_钠_镁_ 铝_硅_磷_硫_氯_氩_ 钾_钙_锌_铜_铁_汞_银_钡_锰_ _铂_ 金_碘_(5) 元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。H 氢元素；一个氢原子 （三）物质组成的表示：化学式 1写出下列物质的化学式镁 锌 铝 铜 铁 汞 氢气 氯气 氧气 氮气 碳 磷 硫 硅 氦气 氖气

6、氩气 氧化钠 氧化钙 氧化镁 氧化铝 氧化铜 四氧化三铁 二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 二氧化锰 氧化汞 氧化亚铁 氧化铁 水 三氧化钨 盐酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化铜 氯化钠 氯化锌 四氯化硅 硫酸铜 硫酸铝 硝酸银 碳酸钙 高锰酸钾 锰酸钾 甲烷 乙醇 2.化合价价：H、Ag、K、Na、NH，价：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亚铁）价：Fe（铁）、Al 价：F、Cl、Br、I、OH、NO3 价：S、O、SO、CO3（1）通常H显+1价、O显2价是推算其它元素化合价的基础。（2）具有变价的元素，重点是Fe可显+2价（亚铁）或+3价（铁）。（3）化合价法则：在化合物里正负化合价的

7、代数和为零（单质里元素的化合价为零）。3数字的意义（微观）:元素符号前面的数字表示原子的个数。 2O：两个氧原子元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。 O2：一个氧分子由两个氧原子构成化学式前面的数字表示分子的个数。 2O2 前面的2表示两个氧分子，离子符号前面的数字表示离子的个数 2Na+两个钠离子注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！4. 离子符号歪戴帽，先写数字再写号，1省略。表示一个

8、离子带几个单位的正（负）电荷。价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。表示正（负）几价的某元素。如Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷（微观）。 Ca：正2价的钙元素（宏观）。（四）化学变化1化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。化学变化：燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。2化学性质：物质在化学变化中表现的性质

9、。如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、热稳定性等；物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、气体密度：小于空气：H2、CH4略小于空气：N2、CO大于空气：O2、CO2气体溶解性难： H2、 N2、 CH4 、 CO不易：O2能：CO2固体溶解性不溶：碳酸钙、二氧化锰、氧化铜微溶：氢氧化钙、硫酸钙溶：氯化钙、氯化钾、硫酸铜硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性、导电性、导热性、延展性等。3化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。（1）放热的化学变化：一般可燃物燃烧都放热；镁、铝等金属和盐酸或稀硫酸等反应也产生热量

10、；生石灰和水反应放热。一般反应条件是点燃或常温的反应都放热。（2）吸热的化学变化：一般反应条件是加热或高温的反应都须吸热。例如：人类所需要的大部分能量是由化学反应提供的，但化学反应提供的能量已经供不应求，人类开始越来越多地开发和利用新能源如：核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等。4化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。5、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。（MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。）（五）认识几种化学反应1三种

11、基本反应类型特征点燃实例化合反应“多”变“一”通电C + O2 = CO2 CaO+H2O= Ca(OH)2分解反应“一”变“多”2H2O=2H2+O2 Cu2(OH)2CO3= 2CuO+H2O+CO2置换反应反应前后都有单质和化合物高温2CuO+C=2Cu+CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2氧化反应和还原反应点燃点燃物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如：4P+5O2=2P2O5， CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （氧化反应不一定是化合反应）氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。高温高温含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。如：2CuO + C = 2Cu + CO2

12、 2 Fe2O3 + 3C= 4Fe + 3CO2 碳、一氧化碳和氢气具有还原性，是常见的还原剂。（六）质量守恒定律1质量守恒定律适用于一切化学反应。内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2化学反应的实质是原子重新组合生成新物质，所以在化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。反应物和生成物的总质量不变宏观 元素的质量不变元素的种类不变六个一定不变 原子的种类不变微观 原子的数目不变原子的质量不变两个一 宏观：物质的种类一定改变定改变 微观：分子的种类一定改变一个可能改变：分子的数目3质量守恒定律的应用（1）书写、配平化学方程式（2）说明常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。