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1、备考第二轮复习高中化学易错点剖析与高考题逆袭有关水溶液中的离子平衡的图像题高中化学易错点剖析与高考题逆袭(13)水溶液中的离子平衡的图像题【易错点剖析】：阅读图像题需抓住关键问题：“一纵横，二增减，三辅助，四节点”。“一纵横”就是面对图像，首先要弄清横纵坐标的含义及其对应的关系，一般横坐标是条件变化，纵坐标是变化的结果，一定要通过横纵坐标读出题中所对应的化学反应过程。“二增减”是指弄清随横坐标递增，纵坐标的值是递增或是递减的，进一步分析其中的对应关系。一般来说，若曲线是单调递增(或递减)的，只涉及一个反应，若曲线是先增后减、或先减后增，必然涉及多个反应。“三辅助”指通过画出辅助线来确定某点横纵

2、坐标值的大小关系。 “四节点”指根据图像进行计算时，要特别曲线中一些关键节点包含的信息。如曲线的起点、终点、转折点、交叉点等。【例1】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg(V/V0)=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+) 增大答案D。解析：看起点PH值，得知MOH强碱ROH是弱碱，A正确；弱碱加水稀释浓度越小电离度越大，B正确；无限稀释后忽略溶质，只剩水中c(O

3、H)自然相等，C正确；MOH是强碱完全电离，升温时c(M+)不变，ROH是弱碱，升温电离程度加大，c(R+)增大，c(M+)/c(R+)变小，D错误。【例2】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）A当y(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA一)c(H+）c(A2-)c(OH)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入

4、酸或碱D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小答案A。解析：y(NaOH)=20 mL时，恰好完全生成NaHA，画图中20 mL处辅助线，得出c(A2-) c(H2A)，可知HA一电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A正确，同时知B、C、D错误；【例3】25时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. lgKa1(H2CO3)=6.38B. C点对应溶液的pH=8.36C. 溶液的pH=8时,c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)D. 25时,反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值1gK=-6.96

5、答案B。解析：充分利用图像中的节点。Ka1(H2CO3)= c(H+）c(HCO3-) / c(H2CO3) =10-6.38， lgKa1(H2CO3)=-6.38，A错误；C点对应c(CO32-)= c(H2CO3)，Ka2(H2CO3)= c(H+)c(CO32-) / c(HCO3-)=10-10.34，通过Ka1Ka2= c2(H+)=10-16.72，求得c(H+)=10-8.36，pH=8.36，B正确；在PH=8处c(OH-)=10-6，看图像知c(CO32-)10-6，C错；CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数K=c2(HCO3-)/c(CO32-)c(H2CO3)

6、=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)c(HCO3-)/c(CO32-)c(H+)=Ka1/Ka2 =10-6.38/10-10.34 =103.96，1gK=3.96，D错。【例4】常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH离子浓度（）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（ ）Aa点溶液中：水电离出的c(H+)110-10mol/LBb点溶液中：c(H+)110-7mol/LCc点溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)Dd点溶液中：c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)答案选B。解析：图像中水电离出的O

7、H离子浓度变化是先增后减的分段情况，可推知溶液中一定有多种物质同时对水电离产生影响。只要抓住水电离程度最大时的转折点，就不难推知：c处恰好完全生成Na2CO3，a点是NaOH溶液；b点是NaOH与Na2CO3混合溶液；d点是NaHCO3与过量CO2(或碳酸)的混合溶液。【逆袭高考题】：24【2018年天津6】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示 。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ） A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C

8、随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO423【2018全国III】用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-

9、，反应终点c向b方向移动22. 【2018江苏13】根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的Hc(H2A)=c(A2-) DpH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)18. 【2017江苏20】（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0-10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过

10、程中主要反应的离子方程式为_。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_(p Ka1 = -lg Ka1 )。17.【2016江苏14】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-） c（HC2O4-）Bc（Na+）=0.100 molL-1的溶液中：c（H

11、+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）Cc（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+ c（HC2O4-）DpH=7.0的溶液中：c（Na+）2 c（C2O42-）16.【2016天津6】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液

12、混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)15.【2016全国I12】298K时，在20.0mL 0.10mol L1氨水中滴入0.10 mol L1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH C(CH3COO-) c(H+)6.【2013山东13】某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=lg

13、OH)与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点 所示溶液中c（CH3COO）c（Na）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积5.【2013浙江12】25时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

14、c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)4.【2012江苏15】25 时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)BW点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)c(CH3COOH)+c(OH-)CpH3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)0.1 molL-1D向

15、W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)c(CH3COOH)+c(OH-)3.【2011安徽13】室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）Aa点由水电离出的c(H+)=1.01014mol/LBb点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)Cc点：c(Cl)=c(NH4+)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热2.【2010江苏12】常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 m

16、L 0.100 00 molL1CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B.点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) C.点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)1.【2010浙江26】已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）1.8X10-5，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）1.5X10-1025时，2.0X10-3mo

17、lL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图（左）所示 (1)25时，将20mL 0.10 molL-1CH3COOH溶液和20mL 010 molL-1HSCN溶液分别与20mL0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图上图（右）所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）_c（SCN-）（填“”、“”或“”）(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该常数的理由_。答案：24.D 23

18、.C 22.C21. （3）测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤20.D 19.D 18. (2)OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O 2.2 17.BD 16.C 15.D 14.D 13.C 12.C 11.B 10. (2) 0.043；5 9.C 8.D 7.B 6. C 5. B 4. BC 3.C 2. D1.（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中的c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快； （2）3.510-4；