学年福建省泉州市第五中学高一上学期期中考化学试题.docx

1、学年福建省泉州市第五中学高一上学期期中考化学试题2020-2021学年福建省泉州市第五中学高一上学期期中考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Br-80一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共40分)1. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是 酸 强酸 一元酸 多元酸 含氧酸 无氧酸 化合物 混合物A. 全部 B. C. D. 2. 有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。

2、下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是A. 纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜3. 有CuO、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4六种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个4. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原D. 非金属单质在化学反应

3、中可能作还原剂也可能做氧化剂5. 有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA2molL-1的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA1L0.1molL-1NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数3NAA. B. C. D. 6. 等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是A. 质量之比为111 B. 体积之比为141413C. 密度之比为131314 D. 原子个数之比为1127. 某溶液中

4、只含有较大量的Cl-、CO、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀并过滤出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 8. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. HNO3NO2 B. H2H2O C. CaCO3CaO D. Cl2HCl9. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A. Cl22KBr=Br22KCl B. 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O22CO2

5、=2Na2CO3O210. 下列实验能达到目的的是A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离C. 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测氯水的pH值D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质11. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，主要原因可能（ ）A. FeCl3溶液能与血液发生化学反应B. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口C. FeCl3溶液能使血液聚集沉降D. FeCl3溶液有杀菌消毒作用12. 下列做法能达到目的的是（ ）A. 将58.5 g NaCl

6、固体配成2L溶液，可得1 mol/L的NaCl溶液B. 可使用490 mL容量瓶完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C. 将17 g NH3溶于1 L水中，可得到浓度为1 mol/L氨水D. 将25.0 g 五水硫酸铜溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L13. 将一定质量Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H25.6L(标准状况)，则原混合物的质量不可能是A. 4g B. 8g C. 12g D. 16g14. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2

7、O(未配平)。下列说法正确的是A. KMnO4是氧化剂，Fe2(SO4)3是还原产物B. 还原剂FeSO4没有氧化性C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为51D. 生成1mol水时，转移1.25mol电子15. 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液B. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液16. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知

8、 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐17. 溶质质量分数为98%的浓硫酸(=1.84g/mL)其物质的量浓度为18.4molL-1，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸(=1.40g/mL)，其物质的量浓度为bmolL-1，则a、b分别为A. a10 b9.2 B. a10 b10 b9.218. 已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(

9、GaBr3)的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是A. Ga B. Ga C. Ga D. Ga19. 分别用20mL1molL-1BaCl2溶液恰好可使体积比为123的硫酸铁、硫酸镁和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A. 232 B. 123 C. 133 D. 32120. 120、101.3kPa，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为()A. 21 B. 1

10、2 C. 17 D. 15二、非选择题(共60分)21. 自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D序号填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_；（2）分离酒精和水_；（3）分离植物油和水_；（4）氯化钠溶液中分离出氯化钠_；（5）氯化钠溶液中分离出水_。22. 回答下列问题：（1）在下列物质中，可以导电的是_(填序号，下同)，是电解质的有_。干燥的氯化钠晶体 干燥的氢氧化钠固体 蔗糖晶体 酒精 NaH

11、SO4溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 Ba(OH)2溶液（2）向盛有的溶液中，逐滴加入，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的化学方程式为_。（3）工业上利用电解的饱和溶液制Cl2，发生反应的化学方程式为_。（4）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH、Cl、CO、SO、NO。现进行如下实验：用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子23. 设NA表示阿伏伽德罗常

12、数的值，回答下列问题：（1）0.3molNH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为_。（3）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为_。（4）从400mL2.0molL-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为_。（5）某结晶水合物的化学式为RnH2O，其中R的摩尔质量为Mgmol-1，25时ag该结晶水合物晶体能够溶于bg水中，形成密度为g/mL的溶液，则：该溶液中溶质的质量分数为_。该溶液

13、中溶质的物质的量浓度为_。24. 某校化学兴趣小组为研究Cl2性质，设计如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）装置中仪器c的名称是_，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_。（2）装置的作用是_（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置中的实验现象_。（4）实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置与之间添加图中的_装置(填序号)。（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：反应属于_反应。(填四种基本反应类型之一)在450条件下，反应

14、的化学方程式为_。工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_。25. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000 mL【质量分数】25%【密度】1.19 g/cm3（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_(保留1位小数)。（2）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的化学

15、方程式_。（3）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是_(填字母)。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器B.使用前要检查容量瓶是否漏液C.容量瓶上标有容积、温度和浓度D.需要称量NaClO固体的质量为149.0gE.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用（4）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中_L的CO2(标准状况下)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)（5）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因_，某消毒小组人员用18.4molL-1的浓硫酸配制500

16、mL2.3molL-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_mL。（6）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_(填代号)。用量筒量取98%的硫酸时俯视未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出定容时，俯视刻度线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线泉州五中2023届高一上学期化学期中考试卷 答案版可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Br-80一、选择

17、题(每小题只有一个选项符合题意，共40分)1. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是 酸 强酸 一元酸 多元酸 含氧酸 无氧酸 化合物 混合物A. 全部 B. C. D. 答案：C2. 有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是A. 纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜答案：B3. 有CuO、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液

18、、NaOH溶液、稀H2SO4六种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个答案：B4. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原D. 非金属单质在化学反应中可能作还原剂也可能做氧化剂答案：D5. 有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA2molL-1的氯化镁溶液中含氯

19、离子数目为4NA1L0.1molL-1NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数3NAA. B. C. D. 答案：A6. 等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是A. 质量之比为111 B. 体积之比为141413C. 密度之比为131314 D. 原子个数之比为112答案：D7. 某溶液中只含有较大量的Cl-、CO、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀并过滤出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 答案

20、：B8. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. HNO3NO2 B. H2H2O C. CaCO3CaO D. Cl2HCl答案：B9. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A. Cl22KBr=Br22KCl B. 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案：D10. 下列实验能达到目的的是A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离C. 用玻璃棒

21、蘸取氯水滴在pH试纸上，测氯水的pH值D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质答案：B11. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，主要原因可能（ ）A. FeCl3溶液能与血液发生化学反应B. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口C. FeCl3溶液能使血液聚集沉降D. FeCl3溶液有杀菌消毒作用答案：C12. 下列做法能达到目的的是（ ）A. 将58.5 g NaCl固体配成2L溶液，可得1 mol/L的NaCl溶液B. 可使用490 mL容量瓶完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C. 将17 g NH3溶于1 L水中，可得到浓度为1 mol/L氨水

22、D. 将25.0 g 五水硫酸铜溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L答案：D13. 将一定质量Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H25.6L(标准状况)，则原混合物的质量不可能是A. 4g B. 8g C. 12g D. 16g答案：A14. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是A. KMnO4是氧化剂，Fe2(SO4)3是还原产物B. 还原剂FeSO4没有氧化性C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为51D. 生成1mol水时，

23、转移1.25mol电子答案：D15. 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液B. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液答案：A16. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸C. NaH2PO2

24、属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐答案：D17. 溶质质量分数为98%的浓硫酸(=1.84g/mL)其物质的量浓度为18.4molL-1，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸(=1.40g/mL)，其物质的量浓度为bmolL-1，则a、b分别为A. a10 b9.2 B. a10 b10 b9.2答案：A18. 已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是A. Ga B. Ga C. Ga D. Ga答案：C19. 分别用20m

25、L1molL-1BaCl2溶液恰好可使体积比为123的硫酸铁、硫酸镁和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A. 232 B. 123 C. 133 D. 321答案：C20. 120、101.3kPa，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为()A. 21 B. 12 C. 17 D. 15答案：C二、非选择题(共60分)21. 自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常

26、需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D序号填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_；（2）分离酒精和水_；（3）分离植物油和水_；（4）氯化钠溶液中分离出氯化钠_；（5）氯化钠溶液中分离出水_。答案：（1）B （2）A （3）C （4）D （5）A22. 回答下列问题：（1）在下列物质中，可以导电的是_(填序号，下同)，是电解质的有_。干燥的氯化钠晶体 干燥的氢氧化钠固体 蔗糖晶体 酒精 NaHSO4溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 Ba(OH)2溶液（2）向盛有的溶

27、液中，逐滴加入，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的化学方程式为_。（3）工业上利用电解的饱和溶液制Cl2，发生反应的化学方程式为_。（4）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH、Cl、CO、SO、NO。现进行如下实验：用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子答案：（1） . . （2）Ba(OH)2+ NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O （3）2

28、NaCl+ H2O2NaOH+ H2+ Cl2 （4） . OH、Na、Cl、CO . Mg2、Cu2、SO23. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题：（1）0.3molNH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为_。（3）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为_。（4）从400mL2.0molL-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为_。（5）某结晶水合物的化学式为RnH2O，其中

29、R的摩尔质量为Mgmol-1，25时ag该结晶水合物晶体能够溶于bg水中，形成密度为g/mL的溶液，则：该溶液中溶质的质量分数为_。该溶液中溶质的物质的量浓度为_。答案：（1）2.40810 23 （2）3.011023 （3）32g/mol （4）0.6mol/L （5） . . 24. 某校化学兴趣小组为研究Cl2性质，设计如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）装置中仪器c的名称是_，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_。（2）装置的作用是_（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置中的实验现象_。（4）实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置与之间添加图中的_装置(填序号)。（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：反应属于_反应。(填四种基本反应类型之一)在450条件下，反应的化学方程式为