化学浙江省绍兴市新昌中学学年高一下学期期中考试试题.docx

1、化学浙江省绍兴市新昌中学学年高一下学期期中考试试题浙江省新昌中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Ba -137 Fe -56一选择题（本大题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题有且只有一个正确答案）1有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O

2、22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2OD自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2下列各项中表达正确的是 （） ACO2的结构式：OCO B乙烯分子球棍模型： CNaCl的电子式： DF 的结构示意图：3下列物质之间的相互关系不正确的是 （） A 与 为同一种物质 BC60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体C、互为同位素 DCH4与CH3CH2CH3是同系物4下列用于分离提纯物质的装置正确的是 （）A灼烧固体 B过滤 C分液 D蒸馏5. 下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 （）A在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解原未

3、知试液中一定含有SO42B在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原未知试液中一定含有NH4C在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知试液中一定含有CO32D用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色该未知物中一定只含钠元素6用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA B常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NAC常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3NA D32 g O2中含有的原子数是 NA7下列离子方程式书写

4、正确的是（）ANa2CO3溶液中滴加醋酸：CO322HH2OCO2BFe和FeCl3溶液：FeFe3+2 Fe2+C电解饱和食盐水 2Cl+ 2H2OH2 + Cl2 + 2OHDH2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：SO42Ba2BaSO48将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（）ACl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 B反应中转移电子数为是0.21 NAC原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定 D生成物中Cl

5、的物质的量为 0.21 mol9下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） ASO2和 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl10下列说法或表示方法正确的是（） A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C由“C（石墨）C（金刚石） H1.9KJmol”可知，金刚石比石墨稳定D在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H285.8KJmol11下列说法正确的是 （） A元素的最外层电子数一定等

6、于该元素的族序数B元素周期表中有7个主族、7个副族C科学家通常在过渡元素中寻找半导体材料D短周期元素的原子或单核离子的电子层数一定等于周期序数12下列说法不正确的是 （）A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用13下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 （） A加热氯化钠晶体使之熔化 B液氨受热蒸发C加热碘化氢气体使之分解 D加热硅晶体使之熔化14下列关于物质性质的比较，不正确的是 （）A氧化性强弱：Cl2Br2I2 B 碱性强弱：NaOH

7、 Mg(OH)2 Al(OH)3C原子半径大小：NaNO D气态氢化物稳定性强弱：H2OH2SPH315下列属吸热反应的是（）A铝片与盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应16下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔点()1723712782-68CaCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 MgCl2在熔化状态不能导电上述说法中正确的有（）A仅 B仅 C和 D、和17已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可

8、以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A通入足量溴水中 B在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中 D通入水中18一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2(g) + H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（）A单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2 B容器中气体的压强不再改变CI2、H2、HI的分子数之比为112D单位时间内断裂n mol H-H键的同时断裂2n mol H-I键19一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 （）Al0 s后，该反应停止进行B反应的化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g) C在t1时

9、刻，正反应速率等于逆反应速率D反应前10s内，以Z表示的平均反应速率为0.158moL(Ls)20某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（）A B C D21在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清

10、液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色22对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（）AZn是负极 B电子由Zn经外电路流向Cu C溶液中H+ 向负极移动 DZn电极反应：Zn -2e-=Zn2+23下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有

11、氧化性和还原性24对于反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:升温 恒容下通入惰性气体增加COCl2浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是（）A B C D25寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量以下分析错误的是（）A该过程是将化学能转化为热能B其发热原理与钢铁的电化学腐蚀相同C活性炭作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD铁作负极，电极反应为：Fe3eFe3+26下列说法正确的是（）A石油分馏和煤的液化均为物理变化B石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量C石

12、油分馏实验中，温度计水银球插入石油中但不能碰到瓶壁D煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯等有机物27两种气态烃组成的混合体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，下列说法错误的是（）A混合气体中一定有甲烷 B混合气体中可能是甲烷和乙烷C混合气体中一定没有丙烷 D混合气体中可能有乙烯28苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B苯分子结合构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯C苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，所有原子位于同一平面上D苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质29一定条件下，0.3mol

13、X(g)与0.3molY(g)在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g） 2Z(g)，下列示意图合理的是（）30有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是（）A实验反应后溶液中含有Fe3、Fe2、Cu2 B实验反应后剩余固体全部是CuC实验的滤液中c(Fe2)1.5 mol/L D原粉末样品中m(Fe)m(Cu)7

14、8二填空题（共4小题，共40分）31A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性（1）元素B在周期表中的位置为 （2）元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，写出该化合物的电子式 （4）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类

15、硅”在内的11种元素门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种可能的用途是 ；硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是 （填“硅”或“锗”）（5）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、 和 32如图装置是用燃烧法确定有机物组成的常用装置，其原理是在电炉加

16、热条件下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成现准确称取一定量某烃样品，经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g（1）F装置（燃烧管）中CuO的作用是 （2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是： （3）C管中浓硫酸的作用是 （4）该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为 （有机物用分子式表示）（5）若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为 33一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应

17、为 反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键CHOHC=OHH 吸收热量（kJ/mol）abcd则该反应吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母的代数式表示)（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。已知上述反应达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为 。提示： 34如下图所示

18、的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe 极附近显红色。试回答下列问题: （1）三个装置中进行的化学反应，能量的转化形式是 ；（2）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为 极；（3）在甲装置中总的化学方程式是： ；（4）丙装置在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是 ；（5）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 升。【参考答案】一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，计60分）题号123456789101112131415答案CDCCBACCBBBABDB题号16171819

19、2021222324252627282930答案CADBCDCDBDDBCDB二非选择题（每题10分，计40分）31（10分）（1）第二周期A族（2）ClNa+Al3+（3）（4）半导体材料; 锗（5）NaOH溶液，稀硫酸或盐酸（每小题2分）32（10分）（1）使有机物烃充分氧化生成CO2和H2O（2）DCFBA（3）吸收02中的水（4）C5H12+8O25CO2+6H2O（5）C（CH3）4（每小题2分）33（10分）（1） 吸热； 4a+4b-2c-4d（2）0.2mol/(L.min) ； 2； （各2分）34. （10分）（1）将电能转化为化学能（2）负，阴（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（4）Cu2+2e-=Cu（5）0.224（每小题2分）