高一离子反应练习测试及参考答案.docx

1、高一离子反应练习测试及参考答案化学必修1离子反应习题一 选择题1、下列电离方程式错误的是（ ）A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 2、离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是（ ）A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBa

2、CO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H26、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B、碳酸氢钠溶

3、于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 7下列反应的离子方程式中，正确的是（）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1=AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22H=Ca22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOH=H2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO28下列离子方程式中，正确的是A碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2

4、 + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O10下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳酸氢镁溶

5、液中加过量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H211下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A K+ 、H+、SO42、OH B Na+、Ca2+ 、CO32、NO3 C Na+、H+、CO32 Cl D Na+、Cu2+ 、Cl、SO4212、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、M

6、nO4-、SO42- 13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）Al3+、Ag+、NO3、Cl Mg2+、NH4+、NO3、ClBa2+、K+、S2、Cl Cu2+、Na+、NO3、SO4214、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）Ba2，Fe3，Br，NO3 Na，Ca2，HCO3，NO3Al3，NH4，SO42，Na Na，K，NO3，SO4215、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NOC、Na、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、

7、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO317、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Al3+、CH3C00、Cl Mg2+、Ba2+、BrMg2+、Cl、I Na+、NH4+、Cl18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ag+、K+、NO3、HCO3 K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3

8、 K+、Mg2+、SO42、Cl19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）A、HCO3 B、Cl C、OH D、Cu2+二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1Cu2+2OH-=Cu(OH)22H+OH-=H2O32H+CaCO3=Ca2+H2O+CO24、2H+CO32-=+H2O+CO25Cu2+Fe=Fe2+Cu三写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应（7）

9、硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应四 填空1电解质溶液之间的反应，实质上是_之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是_反应发生的条件，只要生成物中有_、_或_物质生成，反应就能够发生。2盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是_。3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl、OH、S2、CO32、SO32、SO42。（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在： （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在： （3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。4某无色透明溶液中可能大量存

10、在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。Cl NO3 CO32 OH5除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）SO42 (CO32 ),所加试剂： ，离子方程式 （2）Cl (SO42 ),所加试剂： ，离子方程式 （3）Fe2 (Cu2 ),所加试

11、剂： ，离子方程式 （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： ，离子方程式 6、在一烧杯中盛有稀H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液只恰好完全反应。在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有： （2）写出实验过程中的离子方程式 7、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次） 现将溶液两两混合，记录现象如下： A+B白色沉淀B+ D白色沉淀 C+D蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是_

12、、_、_、_。8向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式五、利用图1-13的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？离子反应答案一 选择题12345678910ACCCDBBADBA111213141516171819BDBCBDDCDCAD二，1 、CuSO4 +2

13、NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO42 、NaOH +HCl =H2O +NaCl3、 2 HCl +CaCO3 =Ca2 +H2O +CO2 4 、2 HCI +Na2CO3 =H2O +CO2+2NaCl5、 CuCl2 +Fe =FeCl2 +Cu 三、（1）6H +Fe2O3 =2Fe3 +3H2O （2）CO32 +2H =H2O +CO2 （3）Cu2 +SO42 +Ba2 +2 OH =Cu(OH)2 +Ba SO4 （4）2OH +CO2 =CO32 +H2O （5）Fe3 +3 OH =Fe(OH)3 （6）Zn +Cu2 =Zn 2+Cu （7）SO42 +Ca2 =C

14、a SO4 （8） Cu(OH)2 +2H =Cu2 +H2O 四1 离子，复分解，水、气体、沉淀2 2H +CO32 =H2O +CO23 (1) OH S2 CO32 SO32 (2) S2 CO32 SO32 SO42 (3) Ba2 /H ,Ag 4(1)Cu2(2) Ag Ag +Cl =AgCl (3)Mg2 (4) B5(1) H2SO4 2H +CO32 =H2O +CO2 (2) BaCl2 Ba2 +SO42 =Ba SO4 (3) Fe Fe +Cu2 =Fe2 +Cu (4) Ba(OH)2 H +OH =H2O6(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低 (2) B

15、a2 +2 OH +2H +SO42 =Ba SO4 +2 H2O 7 A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH 8 2H +SO42 +Ba2 +1OH =Ba SO4 +2 H2O 五、（1） 因为Ba(OH)2 +H2SO4 =Ba SO4 +H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4 的量的加入，因为H2SO4 是强的电解质，在水中H2SO4 =2H +SO42 ,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。（2） 随着H2SO4 的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。（3） 如用HCl 代替H2SO4 就看不到此效果了，因为2HCl+Ba(OH)2 =BaCl2 +H2O ,BaCl2 是强电解质，BaCl2=Ba2 +2Cl