化学届高考模拟试题分类汇编非金属及其化合物上.docx

1、化学届高考模拟试题分类汇编 非金属及其化合物上【2011石景山一模】22（6分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态； 请完成下列填空：（1）H的化学式 、F的电子式 。（2）F和CO2的化学方程式 。写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式 。（3）A与B 在加热条件下反应的主要现象是 ；检验H 中阳离子的方法是 。22(6分，每空1分)（1） NH4Cl 、（2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。 CO32- + H+ = HC

2、O3- （3） 剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体； 取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。【2011巢湖一检】18（12分）某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题：（1）写出甲中反应的离子方程式： ；（2）说明NO2具有氧化性的现象是 ；（3）说明NO具有还原性的操作和现象是 ；（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是 ；经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是 ANO2与HCl气体混合 BNO2与H2S气体混合 CNO2通入Na2S

3、溶液中18（12分）（1）Cu+4H+2 NO3=Cu2+2NO2+2H2O （2分）（2）乙试管中溶液变蓝色（2分）（3）打开开关，挤压气囊；丙中气体由无色变为红色（3分）（4）挥发性出来的HNO3，NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也可将I氧化成I2，使溶液变蓝（3分） B （2分）【2011朝阳一模】21（8分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。 D的电子式是 。 反应的离子方程式是 。 氯碱工业制备A的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液

4、反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应的离子方程式是 。 B可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。21（8分）（1） HCO3OHH2OCO32 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 3Cl2 + 6OH+ I6Cl+ IO3 + 3H2O（2） Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ Fe33H2OFe(OH)33H+酸性条件抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3胶体【2011福建

5、质检】22010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！下列关于石墨烯的叙述正确的是（ ） A石墨烯是碳单质 B石墨烯是一种有机物 C石墨烯中碳原子的化合价为+3 D石墨烯可导电，说明它是电解质2.A 【2011抚顺六校一模】3、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H

6、4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液3.B【2011焦作调研】10向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为A+1 B+2 C+3 D+510.C【2011锦州模拟】3下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 A B全部 C D 3.C【2011锦州模拟】8. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ACO2 BNH3 CC12 DH

7、2S8.A【2011乐山一调】6下列说法中，正确的是A硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应6.A【2011龙岩一检】2C（石墨）在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为C（金刚石），该反应为吸热反应，由此可知 （ ）A石墨比金刚石稳定 B石墨总能量比等质量的金刚石高C该变化属于物理变化 D该反应的焓变H KClO3 Cl2 Br2B中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C. 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：614.A

8、【2011沈阳四校联考】16用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色B上下移动中铜丝可控制SO2的量C中选用品红溶液验证SO2的生成D中选用NaOH溶液吸收多余的SO216.A【2011泰安模拟】23.（12分）已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。（1）D元素原子的结构示意图为 ；（2）A、B

9、、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ；（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 （用具体离子符号表示）；（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 （用化学方程式表示）。23.（12分）（1） （2分） （2）NAlNa（2分）（3）Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- （2分）（4）酸（2分） （2分）（5） （2分）【2011潍坊三县质检】17、（20分）实验题 以下是有关S

10、O2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。1 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。A氨水 B稀盐酸 C硝酸钾溶液 D硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当C

11、l2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。 (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号） A装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应 B装置中，a为正扳，d为阳极 C装置可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等 D装置能用于测量气体体积 用铅蓄电池电解苦卤水

12、（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是 （填序号） A铅蓄电池负极的反应式为：Pb2e-=Pb2+ B铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加 C铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连 D电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-17.（20分） (1) 相同 2SO2 + O22SO3SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO42 NaOH（其他合理答案也可）(2) B (3) 4Cl2 + S2O32+ 5H2O = 2SO42+ 8Cl+ 10H(4) 负 SO2 2e+ 2H2O = 4H+ SO42 2SO2 + O2

13、 + 2H2O = 2H2SO4（每个方程式2分，其余每空1分） C (3 分) D(3分)【2011厦门质检】16（10分）A、B、C、x和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为 ；Y的化学式为 。（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为 。（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体

14、，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为 。（5）若B和x都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为 。16（10分）（1）半导体材料（或太阳能电池材料、硅钢等其他合理答案，1分） CO（1分）点燃（2）2Al+2OH-+6H2O 2Al（OH）4-+3H2 （2分）（3）2 Mg+CO2 MgO+C （CO2写成SO2同样给分） （2分）（4）H22e-+2OH+ 2H2O（5）Cu2O+H2 2 Cu+H2O或2Cu2O+C 4Cu+CO2（2分）【2011盐城一调】18(12分) 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工

15、业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下： （1）净化N2和H2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。（2）在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H=727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度： ；体系中要通入适量的氢气是为了 。（3）X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？ 。（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为： 。18（12分）

16、（1）除去原料气中的氧气（1分）；除去生成的水蒸气（1分）。（2）这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触（2分）；将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（若答将整个体系中空气排尽也可得分）（2分）。（3）硝酸（2分）（4）洗涤后的滤出液呈中性（2分）（5）9Si+4NaN33Si3N4 +4Na（2分）【2011浙江五校一次联考】4.石墨烯（如图）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体。石墨烯是一种极佳的导体，可被广泛的应用于诸多电子设备当中。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得石墨烷（如下图B），下列说法中不正确的是（NA

17、表示阿伏伽德罗常数） A.石墨烯与石墨互为同素异形体 B.石墨烯转变为石墨烷可看作加成反应 C.石墨烷是一种绝缘材料 D.12g石墨烯中理论有1/6NA个六元碳环4.D【2011保定调研】10将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物。下列判断错误的是 （ ） MO2具有氧化性 白色不溶物X为MSO2 白色不溶物X为MSO4 白色不溶物X为MS A B C D 10.C 【2011东城一模】4下列说法正确的是 （ ） A光导纤维的主要成份是硅 B常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃 C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 D实验

18、室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【2011杭州一检】19.（7分）（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题： 上述反应体系中化学反应方程式为 ； 膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为 。 （2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加重入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。 （3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O(g) H1=-574kJmol-1CH4（g）+4NO（g） 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H2若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2= 。【2011合肥一检】12.下列说法正确的是A. 和的漂白原理不同，混合使用效果更好B. 测定等浓度的和溶液的PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应不能发生C. 溶液中滴加盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在D. 若通人后，溶液变为黄色,加人淀粉溶液后变蓝色，