人教版高中化学必修二331 乙醇.docx

1、人教版高中化学必修二331 乙醇3.3.1 乙醇（人教版必修2）【典例导悟】【典例1】(1)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是_ ；这说明_。 (2)无水乙醇仍含有少量水。将5 g Mg和0.5 g I2（I2为催化剂）放入一个2 L的烧杯中，注入75 mL无水乙醇，缓缓加热，有小气泡逸出。写出此时可能发生的化学反应方程式_。 继续加热回流到镁条全部溶解。再加入900 mL无水乙醇，回流30 min，再直接蒸出乙醇，可得99.95%的酒精。写出有关的化学方程式_ 。 【规范解答】乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，说明乙醇分子中羟基上的H原子不如H2O中H原子活泼，又知Mg+2H2O

2、Mg（OH）2+H2。 而CH3CH2OH也可与Mg反应， 2CH3CH2OH+Mg（CH3CH2O）2Mg+H2。 反应生成的（CH3CH2O）2Mg与H2O可反应，生成CH3CH2OH，因为H2O中氢原子活性大于CH3CH2OH。 【变式训练】A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（） A.321B.263C.312D.213 【解析】选D。三种醇与足量Na反应，产生相同体积的 H2，说明这三种醇各自所提供的OH数目相同，为方便计 算，设所提供OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比

3、为362，所以各醇分子中OH数之比为 =213。 【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A.和金属钠反应时键断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂和 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂和 D.在空气中完全燃烧时断裂 【思路点拨】解答该题要做到以下两点：（1）明确乙醇的典型反应与钠反应、催化氧化、燃烧。（2）分析反应物与产物，确定断键位置。【自主解答】选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂。 【互动探究】根据CH3CH2OH催化氧化的实质分析哪

4、种醇催 化氧化的产物为？ 提示：根据醇催化氧化的实质即 【学业达标训练】1.（2010湛江高一检测）下列哪一个分子模型不属于比例模型（） 【解析】选C。比例模型是用不同体积的小球表示不同的原子大小，用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序，故A、B、D正确，而C项为CH4的球棍模型。 2.（多选）下列说法中正确的是（） A.醇的官能团是羟基 B.羟基和氢氧根离子含有相同的化学式和结构式 C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃 D.乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性 【解析】选A、C。醇的官能团为羟基，化学式为OH，电 子式为，而氢氧根离子为OH-，电子式为，所以羟基与氢

5、氧根离子不同，A正确，B错误；烃的含氧衍生物完全燃烧也只生成CO2和H2O，C正确；乙醇不能电离，故D错误。 3.为了节约能源，倡导环保，2010年达喀力拉力赛将会有全新的燃烧乙醇燃料的全新组别赛事。下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量 A.B.C.D. 【解析】选D。乙醇作为燃料主要是因为：燃烧放热多；燃烧无污染物排放；乙醇又是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应只是乙醇的反应原理，不是优点。 4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（） A.硝酸B.无水乙醇

6、C.石灰水D.盐酸 【解析】选C。铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小。乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，铜片的质量不变。石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。 5.（多选）下列说法正确的是（） A.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水 B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法 D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法 【解析】选A、D。乙醇、水均能与金属钠反应，故B选项错误；浓硫酸和乙醇混合加热，会发

7、生化学反应，故C选项错误。 6.（2010临沂高一检测）类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可发生的化学反应有（） 加成反应氧化反应燃烧加聚反应取代反应与Na2CO3溶液反应放出CO2 A.只有B.只有 C.只有D. 【解析】选D。丙烯醇分子中含碳碳双键和醇羟基，故应具有烯烃和醇的性质，但不具有酸性，以上反应中，除外均可发生。 7.区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是（） A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置 B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热 C.加蒸馏水后振荡，静置 D.加硝酸银溶液后振荡，静置 【解析】选C。利用乙醇与水以任意比互溶，苯和四氯化碳均难溶于水，但

8、密度：苯水四氯化碳，因此加蒸馏水后振荡，静止，不分层的为乙醇，油层在上层的为苯，油层在下层的为四氯化碳，该方案为最简单的方法。 8.（2010汕头高一检测）乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（） A.11B.21C.12D.任意比 【解析】选D。C2H43O2，C2H6O3O2，1体积的乙烯和乙醇均需3体积的氧气，所以二者可以任意混合。 9.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。 （1）X的分子式是_； （2）X与金属钠反应放出氢气，

9、反应的化学方程式是_ （有机物用结构简式表达）； （3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是_; （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为_ 。 【解析】（1）由题意知氧的质量分数为 1-52.2%-13.0%=34.8%， 则碳、氢、氧原子个数分别为： (2)因与钠反应生成H2，所以X为乙醇； (3)乙醇能被氧化为乙醛，所以Y为乙醛； (4)根据题意知Z为乙酸。 答案：(1)C2H6O (2)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 (3)CH3CHO(4)乙酸 10.（2010杭州模拟）为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验： 实验一

10、：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。 实验二：设法检验实验一收集到的气体。 实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。 实验四：向试管中加入3 mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3），并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。 回答以下问题： （1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据： _。 （2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是_ 。 （3）实验三的目的是欲证明_ ；实验四的目的是欲证明_ ；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_ 。 【解析】乙醇与钠反应产生的气体有两种可能H2

11、或O2，若检验该气体可收集后靠近明火，若能燃烧或发出爆鸣声，则该气体是氢气，否则是氧气。根据乙醇的结构分析知选取水和CH3CH2OCH2CH3做参照物的原因是它们分别含有OH和CH3CH2；然后再证明羟基上的氢和钠能反应，乙基上的氢与Na不能反应。 答案：（1）将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气 （2）乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基 （3）羟基氢可和钠发生置换反应 乙基上的氢不能和钠发生置换反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 【素能综合检测】一、选择题（本题包括有5小题，每小题4分，共20分） 1.下列试剂中，能

12、用于检验酒精中是否含有水的是（） A.CuSO45H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠 【解析】选B。无水CuSO4遇水变蓝生成CuSO45H2O可用来检验H2O的存在，浓H2SO4能吸收水，但不能检验，而金属钠与乙醇及水均能反应，无法鉴别，故只有B正确。 2.（2010九江高一检测）下列反应属于取代反应的是（ ） 【解析】选B。依据取代反应的定义可判断出只有B项为取代反应，C、D为氧化反应。 3.酿酒技术是我国古代的化学成就之一。我国早在公元前2 200年就能造酒，人类饮酒的历史也随着酒的产生一直延续到现在，酒与化学是密切相关的。下列关于乙醇的说法正确的是（） A.乙醇在水溶液中能

13、电离出少量的H+，所以乙醇是电解质 B.乙醇结构中有OH，所以乙醇显碱性 C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 【解析】选D。乙醇的结构简式为CH3CH2OH，是非电解质，既不能电离出H+，也不能电离出OH-，故A、B错误；乙醇与Na反应时是较活泼的羟基氢发生反应，C错误；乙醇是一种很好的溶剂，用途广泛，D正确。 4.（2010六安高一检测）某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为（） A.78%B.46%C.23%D.11.5% 【解析

14、】选B。设二者均含有6 mol氢原子，则n（C2H5OH）=1 mol,n(H2O)=3 mol,则乙醇的质量分数为 选B。 5.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量为（） A.4.5 gB.2.2 g C.1.4 gD.在2.2 g 与4.4 g 之间 【解析】选C。由C2H6O3H2O 0.2 mol 则：n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.2 mol2 且：n(CO)28 gmol-1+n(CO2)44 gmol-1= 27.6 g-10.8 g 得出n(CO)=0.05 mol m(CO)=n(CO

15、)28 gmol-1=0.05 mol28 gmol-1 =1.4 g，故选C。 二、非选择题（本题包括3小题，共30分） 6.（8分）等物质的量的下列物质甲醇（CH3OH）乙醇（CH3CH2OH）乙二醇（）丙三醇 （），用物质的编号填空： (1)在空气中完全燃烧时，消耗氧气的质量由多到少的顺序_ ，反应中生成CO2的体积（相同状况）由小到大的顺序_ 。 (2)分别与足量的金属钠反应，放出H2的体积（相同状况）由少到多的顺序是_ 。 【解析】 (1)耗氧计算可先将四种物质改写成CxHynH2O的形式。 甲醇CH2H2O乙醇C2H4H2O 乙二醇C2H22H2O丙三醇C3H23H2O 可判断1

16、mol四种物质完全燃烧消耗氧气分别为1.5 mol、3 mol、2.5 mol、3.5 mol故顺序为。生成CO2的体积只与碳原子数有关，与H、O原子个数无关，故顺序为=。 （2）与足量金属钠反应生成H2体积与原分子中羟基个数有关，羟基数目越多生成H2的体积越大，故由少到多顺序为=。 答案：(1)= (2)= 7.（10分）已知0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g。（已知两个羟基连在

17、同一个碳原子上不稳定会自动失去一个水） （1）试通过计算推断该有机物的分子式； （2）若0.2 mol该有机物恰好将与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式； （3）若改为0.2 mol该有机物恰好将与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。 实验探究 8.（12分）甲、乙两同学欲验证乙醇的性质，现做如下实验： .甲同学做乙醇的催化氧化实验并考查催化剂的催化机理，现设计了如图装置（夹持装置仪器已省略）， 其实验操作为：先按图安装好，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显

18、的实验现象。试回答以下问题： （1）A中发生反应的化学方程式：_ ， B的作用：_ ；C中热水的作用：_ 。 （2）M处发生反应的化学方程式为：_ 。 （3）从M管中可观察到的现象：_ 。 从中可认识到该实验过程中催化剂_（填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_ 。 （4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_ （填“能”或“不能”）继续进行，其原因是： _。 .乙同学进行乙醇的沸点测定实验，设计装置如图，回答下列问题： （1）盛乙醇的试管应浸入水浴中，水浴 的温度应保持在_ 。 A.100 B.78.5 C.80 D.50 （2）测乙醇沸点时为什么不把整

19、个试管浸在水里_ 为什么塞子上要有个豁口_ 【解析】.A装置的作用是产生O2，化学方程式为 2H2O22H2O+O2，B中浓H2SO4干燥O2，C处热水浴作用 是使乙醇变为蒸气进入M处参加反应，在M中乙醇被催化氧 化，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，生成的 CH3CHO在F中收集，通过M中铜丝的颜色变化现象说明催化 剂参与化学反应，同时还需要一定的温度。因该反应为放 热反应，故撤去酒精灯，该反应仍能进行。 .在做测乙醇沸点的实验时应考虑必须使乙醇充分汽化，故水浴中应保持100 ，即沸水，测沸点时应在常压下，若试管封闭，则试管内压强增大。若将整个试管浸入水中，则试管内温度会升高，不能表示沸点。 答案：.（1）2H2O22H2O+O2 干燥O2使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象参加温度 （4）能乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行 .（1）A（2）因为若将整个试管浸在沸水里，所测的温度为沸水的温度，而不是乙醇蒸气的温度盛乙醇试管的塞子上留有豁口是使试管内外大气相通，压强相等