化学湖北省孝感市七校教学联盟学年高一下学期期末考试试题解析版.docx

1、化学湖北省孝感市七校教学联盟学年高一下学期期末考试试题解析版湖北省孝感市七校教学联盟2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(考试时间90分钟，本试卷满分100分)第I卷 选择题一单项选择（每小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分）1 中华人民共和国大气污染防治法于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（ ）A 开发生物质能源替代化石燃料 B 向高空排放金属冶炼产生的粉尘C 用催化转化技术处理汽车尾气 D 大力推广生产和便用无氟冰2 下列说法错误的是（ ）A 在过渡元素中寻找优良的催化剂B 由元素周期律HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价

2、氧化物的水化物HFO4C 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想3 下列有关化学用语使用正确的是 ( )A NH4Br的电子式： B S2-的结构示意图：C 比例模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D 丙烷的结构简式为：CH3CHCH34 A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B2-、C-、D+、E3 +具有相同电子层结构，下列说法正确的是（ ）A 原子序数:EDBCA B 原子半径:DEACBC 离子半径:C-D+ E3+ B2- D 最简单氢化物的热稳定性:CBA5 下

3、列实验中，可以加快反应速率的是（ ）A 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体B 钠与水反应时，增加水的量C 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应D 锌与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠固体6 下列关于化学键的说法正确的（ ）。A 只存在于分子之间 B 只存在于离子之间C 相邻原子间强烈的相互作用 D 相邻分子间的相互作用7 下列说法中正确的是（ ）A 化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B 不需要加热就能发生的反应是放热反应C 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D 氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化8 下列

4、反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A 灼热的炭与CO2反应 B 铝片与稀H2SO4反应C Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D 甲烷在O2中的燃烧反应9 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A 淀粉和纤维素 B 甲烷和乙烷 C 蔗糖和麦芽糖 D 12C和14C10 下列关于阿伏加德罗常数NA说法错误的是（ ）A 18gH2O所含电子数为10NA B 常温常压下48gO3和O2含氧原子数目3NAC 1molNa2O2所含阴离子数目为NA D 112L氢气中所含原子数为NA11 甲苯的一氯取代物有（ ）A 5种 B 4种 C 3种 D 2种12 海水淡化是指除去海水中的盐分以

5、获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是( )A 过滤法 B 蒸馏法 C 分液法 D 萃取法13 定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）A N2、H2完全转化为NH3 B N2、H2、NH3的浓度一定相等C 正、逆反应速率相等且等于零 D 反应已达到化学平衡状态14 元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第A族，Y元素在第A族，则X和Y两元素原子序数之差不可能是（ ）A 6 B 16 C 26 D 3015 某有机化合物M的结构简式为，有

6、关该化合物的叙述正确的是（ ）A 该有机物属于芳香烃 B 该有机物不易溶于水C 该有机物不能被酸性高锰酸钾氧化 D 该有机物只能发生加成反应和酯化反应16 如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是( )A 外电路中的电流方向为：X外电路YB 若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC 若两个电极都是金属，则它们的活动性为XYD X极发生还原反应，Y极发生氧化反应第II卷 非选择题（52分）17 非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色

7、的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A_；C_D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式_该反应中还原剂和氧化剂之比为 _18 在原子序数118号元素中（用相应元素符号或化学式表示）：（1）与水反应最剧烈的非金属单质是_（2）与水反应最剧烈的金属单质是_ （3）原子半径最小的元素是_ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_（5）气态氢化物最稳定的化学式是_19 （1）下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在空格上。同位素_，同系

8、物_，同素异形体_，同分异构体_。刚石与石墨； D与T； 氧气（O2）与臭氧（O3）CH4和CH3CH2CH3；C(CH3)4和CH3CH2CH2CH2 CH3（2）用电子式表示氧化钠的形成过程：_20 某温度时，在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三气体种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：（1）该反应的化学方程式为_ （2）从开始至2min，X的平均反应速率为_ mol/(Lmin)（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_ A升高温度 B减小物质X的物质的量 C增加物质Z的物质的量 D减小压强21 已知：（）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平

9、。（）2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题： （1） 写出A的结构式_。（2） B、D所含官能团的名称分别是_和_。（3） 写出下列反应方程式及反应类型：方程式 _，反应类型_。方程式 _，反应类型_。【参考答案与解析】1 【答案】B【解析】试题分析：A化石燃料对环境有污染，生物质能源对环境无污染，同时对资源的综合利用，故说法正确；B不能解决污染环境，故说法错误；C减少尾气的排放，有利于环境保护，故说法正确；D减少对臭氧空洞的破坏，故说法正确。考点：考查新能源、环境保护等知识。2 【答案】B【解析】A优良的催化剂在过渡元素中寻找，

10、故A说法正确；BF的非金属性最强，没有正价，故B说法错误；C半导体材料在金属性和非金属性交界线附近寻找，故C说法正确；D绿色化学是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D说法正确。3【答案】B【解析】A NH4Br的电子式：，故A错误；BS2-的结构示意图：，S核外16个电子，得2个电子形成3层，故B正确；C原子半径碳大于氢，碳小于氯，故C错误；D 丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，故D错误；故选B。点睛：本题考查常用电子式与结构式的书写等化学用语，难度不大，A注意未成键的孤对电子对容易忽略，溴化铵是离子化合物，由铵根离子和溴离子构成，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对非

11、共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。4 【答案】D【解析】5种元素属于短周期元素，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，即A为C，A、B、C为同一周期，B2、C具有相同的电子层结构，即B为O，C为F，B2、C、D、E3 +具有相同电子层结构，D为Na，E为Al，A、原子序数为AlNaFOC，故A错误；B、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是NaAlCOF，故B错误；C、根据选项B的分析，大小顺序是O2FNaAl3，故C错误；D、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性越强，即稳定性：HFH2OCH

12、4，故D正确。5 【答案】A【解析】A锌把铜置换出来，构成原电池，加快反应速率，故A正确；B纯液体的浓度视为常数，增加水的量，水的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C18molL1H2SO4是浓硫酸，与铝发生钝化反应，因此反应速率减缓，故C错误；D醋酸是弱酸，硫酸中加入醋酸钠，生成醋酸，溶液c(H)减少，反应速率降低，故D错误。6 【答案】C【解析】化学键是使离子相结合或原子相结合的强烈的的作用力，故选项C正确。7 【答案】C【解析】试题分析：A放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，故错误；B有些吸热反应不需要加热，如Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应，故错误；C物质的燃烧，是化学

13、能转化成热能，原电池是化学能转化成电能，故正确；D化学变化是旧键的断裂和新键的形成，氯化钠熔化只有离子键的断裂，没有新键的生成，不属于化学变化，故错误。考点：考查化学反应中能量的变化等知识。8 【答案】A【解析】试题分析：ACCO2=2CO，化合价发生变化，属于氧化还原反应，此反应是吸热反应，故正确；B此反应属于置换反应，但是放热反应，故错误；C不属于氧化还原反应，但属于吸热反应，故错误；D所有的燃烧都是放热反应，故错误。考点：考查氧化还原反应、吸热反应、放热反应等知识。9 【答案】C10【答案】D【解析】A18g H2O的物质的量为1mol，水是10电子分子，所含电子数为10NA，故A正确；

14、BO3和O2都是由O原子构成，则48gO3和O2的混合气体中含O的物质的量为3mol，含氧原子数目为3NA，故B正确；C过氧化钠中阴阳离子的个数比为1:2，1molNa2O2所含阴离子数目为NA，故C正确；D没有标准状况，无法确定气体摩尔体积的数值，即无法计算112L氢气中所含原子数的数值，故D错误；故选D。11 【答案】B【解析】甲苯的结构简式为，氯原子可以取代甲基上的H，甲基邻位、间位、对位上的氢原子，因此有4种结构，故选项B正确。12 【答案】B【解析】海水淡化，常用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故选项B正确。13 【答案】D【解析】试题分析：A此反应是可逆反应，不能完全转化成氨气，故

15、错误；B根据化学平衡状态定义，浓度不变，而不是相等，故错误；C化学平衡是动态平衡，以及化学平衡状态的定义，正逆反应速率相等，但不等于0，故错误；D根据化学平衡状态的定义，故正确。考点：考查化学平衡状态等知识。14【答案】C点睛：本题的思路是记住每一周期最后一种元素的原子序数，确定VIIA的原子序数，与IA序数相减，就是所用答案。15 【答案】B【解析】试题分析：A烃仅含有碳、氢两种元素，此有机物除含有C、H外，还含有O，不属于烃，故错误；B该有机物亲水基团，所占比例少，因此不易溶于水，故正确；CCH3上所有原子不共面，故错误；D含有羧基、碳碳双键，能发生加成反应、酯化反应、加聚反应等，故错误。

16、考点：考查有机物的性质、官能团的性质等知识。16 【答案】C【解析】试题分析：A电流的方向是正电荷的移动方向，所以外电路的电流方向为：Y外电路X，错误；B若两电极分别为Zn和碳棒，由于活动性ZnC，则X为Zn，Y是碳棒，错误；C若两电极都是金属，根据原电池的构成条件。活动性强的失去电子，作负极，则它们的活动性为XY，正确；DX极失去电子，发生氧化反应， Y极上获得电子，发生的是还原反应，错误。正确考点：考查原电池反应原理正误判断的知识。第II卷 非选择题（52分）17 【答案】 (1) H2SO4 (2) 酸雨 (3) N2 (4) NO2 (5) 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22

17、NO4H2O (6) 32【解析】非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质。(1)若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H2SO4，通过以上分析知，D是硫酸，其化学式为：H2SO4，故答案为：H2SO4；B是二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水中含有硫酸而形成酸雨，故答案为：酸雨；(2)若A在常温下为气体，C是红

18、棕色气体，则A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3。通过以上分析知，A、C的化学式分别是：N2、NO2，故答案为：N2；NO2；常温下，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，反应中还原剂是铜，硝酸是氧化剂和酸，其中氧化剂和酸的物质的量之比为2:6，因此 反应中还原剂和氧化剂之比为3:2，故答案为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；3:2。点睛：本题考查了无机物的推断，根据A能连续被氧化，说明A中元素为变价元素，再结合D为强酸来推断即可。本题的易错点是铜和稀硝酸反应中的还原剂和氧化剂的比，要注

19、意反应中硝酸所起的作用。18 【答案】 (1) F2 (2) Na (3) H (4) HClO4 (5) HF【解析】本题考查元素性质，（1）与水反应最剧烈的非金属单质为F2，2F22H2O=4HFO2；（2）与水反应最剧烈的金属单质，为金属性最强的金属元素，即为Na；（3）原子半径最小的元素是电子层数最少的，即为H；（4）非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F没有正价，因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4； （5）非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性最强的是F，其氢化物为HF。19 【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) 【解析】（1）考查“四同”的判

20、别，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子，即属于同位素的是；同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一般指的是有机物，属于同系物的是；同素异形体是同种元素组成结构不同的单质，属于同素异形体的是；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，一般指有机物，即属于同分异构体的是；（2）考查用电子式表示形成过程，Na2O是离子化合物，其形成过程为：。点睛：本题的易错点是（2），首先判断产物是离子化合物还是共价化合物，氧化钠是离子化合物，注意氧化钠中两个钠离子不能合并写，且连接两端应用，不能用=。20 【答案】 (1) 3X+Y2Z (2) 0075 (3) AC【解

21、析】本题考查化学反应速率的计算和影响化学反应速率的因素，（1）X和Y的物质的量减小，应是反应物，Z的物质的量增大，应是生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，等于物质的量变化之比，即X、Y、Z的化学计量数之比为(107)：(109)：02=3：1：2，化学反应方程式为：3X+Y2Z；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(X)=03/(22)mol/(Lmin)=0075 mol/(Lmin)；（3）A、升高温度，化学反应速率加快，故A正确；C、减少物质的浓度，反应速率降低，故B错误；C、增加物质的物质的量，提高物质的浓度，反应速率加快，故C正确；D、减小压强，反应速率减缓，故D错误。点睛

22、：本题的易错点是问题（1），根据图像到达某一时刻，组分的物质的量不再改变，说明此反应是可逆反应，应用。21 【答案】 (1) (2) 羟基 (3) 羧基 (4) CH2CH2 + H2OCH3CH2OH (5) 加成反应 (6) 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O (7) 氧化反应【解析】试题分析：（1）A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，因此A为乙烯，乙烯空间构型为平面形，其结构式为：；（2）反应发生加成反应，则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，含有官能团分别是羟基、羧基；(3)反应发生加成反应，其反应方程式为：CH2CH2+ H2OCH3CH2OH，反应发生醇的氧化，其反应方程式为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。考点：考查有机推断、有机物反应类型等知识。