届人教版高考化学复习专题10《化学实验热点》检测试题.docx

1、届人教版高考化学复习专题10化学实验热点检测试题专题10化学实验热点检测题一、单选题(共15小题) 1.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A 探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B 探究Na与水的反应可能有O2生成C 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致2.下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是()甲同学将气体通入酸性KMnO4溶

2、液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀；乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成A B C D 3.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是( )A 等于1.06 gB 大于1.06 g而小于2.86 gC 等于2.86 gD 大于2.86 g4.某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是()A 试管内壁上的“黄霜”的成分是硫B 该实验既说明了浓硝酸具

3、有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性C 烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害D 试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替5.要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（）A 逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小B 把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大C 某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大D 产生的气体冷却至室温

4、后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小6.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液,最合理的生产途径是()A Cl2FeCl3FeCl3溶液B Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液C Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D7.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D8.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是()A 答案AB 答案

5、BC 答案CD 答案D9.为证明某可溶性一元酸(HA)是弱酸，某学习小组成员分别设计了如下的实验方案，其中不合理的是()A 室温下，测定0.1 mol/L HA溶液的pH，若pH1，证明HA是弱酸B 室温下，测定1 mol/L NaA溶液的pH，若pH7，证明HA是弱酸C 将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，若混合溶液的pH7，证明HA是弱酸D 在相同条件下，分别对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HA进行导电实验，若HA溶液的灯光较暗，证明HA为弱酸10.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(Fe

6、SO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B 固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O11.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是()A 观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色B 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,

7、表明锌与K+不反应C 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn为紫红色D 将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻12.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全）其中分析错误的是（）A 步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB 步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C 步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD 步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23次13.下列实验方案不可行或结论不正确的是()A 用酸性高锰酸钾溶液除

8、去乙烷气体中的少量乙烯B 在HCl氛围中蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝C 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸Ksp(AgI)14.将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为()A 22.1 gB 27.2 gC 30 gD 无法计算15.下列实验方案不可行或结论不正确的是()A 用润湿的pH试

9、纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB 通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3Mg(OH)2D 向同pH、同体积的醋酸和盐酸中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度:CH3COOHHCl二、实验题(共3小题) 16.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液

10、漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：(1)仪器B的名称是_；(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_；(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)；a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_；(5)实验中

11、加入少量无水MgSO4的目的是_；(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)；ab. cd.(7)本实验的产率是_(填标号)；a30% b40% c60% d90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏_(填“高”或“低”)，其原因是_。17.某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。(1)步骤产生的气体是。(2)步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是。(3)该同学假设黑色沉

12、淀是CuO。检验过程如下：查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是。(4)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下： 现象2说明黑色沉淀具有性。 产生红棕色气体的化学方程式是。 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是。 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是。(5)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化

13、物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是。18.LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。(1)第步反应中无水HF的作用是_、_。反应设备不能用玻璃材质的原因是_(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式_。

14、(3)第步分离采用的方法是_；第步分离尾气中的HF、HCl采用的方法是_。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为_mol(用含w、n的代数式表示)。三、计算题(共3小题) 19.一瓶久置的Na2SO3(杂质只有Na2SO4)，为了测定其纯度，取样品5.0g配成100mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用0.10molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定，到终点时消耗KMnO4溶液20.00mL求此样品的纯度.20.软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4

15、H2O，反应的化学方程式为MnO2SO2=MnSO4。(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。(2)已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_。(4)准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)0.05

16、00molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)。21.已知某温度下，无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在该温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。四、填空题(共3小题) 22.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下:查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、F、F生成沉

17、淀的pH如下:(1)氯酸钠的作用是。(2)调节反应A所得溶液的pH范围为,可以选择的试剂是(填序号)。a.氨水b.硫酸铜c.氢氧化铜d.碱式碳酸铜(3)反应B的温度要控制在60左右,且保持恒温,可采用的加热方法是;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是。(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式:。(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净。23.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=,H0(填“”“=”);(2)830时,向一个5 L密闭容器中充入0.20 mol的A

18、和0.80 mol的B,如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1,则6 s时c(A)=_molL-1,C的物质的量为mol,若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为;(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母);a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1 200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。24.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白

19、与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO23H2O;纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全;HClO2可看成是强酸。(1)160 gL-1NaOH溶液的物质的量浓度为,若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是。(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是(填序号)。A.将SO2氧化成SO3,增强酸性B.稀释ClO2以防止爆炸C.将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为,吸收塔的温度不能超过20,其目的是防止H2O2分解,写出H2O2分解的化学方程式:。(4)在碱性

20、溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单的实验方法是。(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是(填序号)。A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.PbO(悬浊液)(6)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是(填序号)。A.蒸馏B.蒸发C.灼烧D.过滤E.冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是(填操作名称)。答案解析1.【答案】B【解析】由水生成O2,是H2O中的O被氧化,而金属钠只能作还原剂,该猜想违背科学道理,无意义。2.【答案】B【

21、解析】甲、丁同学的实验设计中，SO2被氧化为SO，加入BaCl2溶液后生成白色BaSO4沉淀，和正确；所有的酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，错误；SO2使品红褪色，生成不稳定的无色物质，加热时该无色物质分解，SO2逸出，品红恢复本色，正确。3.【答案】D【解析】设析出Na2CO310H2O质量为x，则：其中含Na2CO3质量为106x286，含水质量为180x286；(106x2861.06 g)50.0 g=(180x286)100gx=18.9 g4.【答案】D【解析】试管中浓硝酸易挥发，遇H2S气体，与之发生氧化还原反应生成单质S，A项和B项正确；烧杯中的NaOH溶液与逸出的酸性气

22、体反应，防止污染环境，C项正确；浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验，D项错误。5.【答案】A【解析】Na2CO3和NaHCO3与HCl反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可见，等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3产生的CO2多A由于逸出气体中含有水蒸汽，若用碱石灰吸收，增重的质量还含有水蒸汽的质量，碱石灰增加的质量越多，根据其数值计算的CO2就多，NaHCO3含量就越高，因此测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小，正确。B在加热蒸干后得到的固体中含Na2CO3和NaHCO3灼烧时碳酸氢钠发生分解反

23、应。蒸干过程中即使未搅拌，在灼烧时也会把结晶水及溶剂水蒸发掉，所以对所测Na2CO3的质量分数无影响，错误。C某NaOH标准溶液露置于空气，会有一部分发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O若以甲基橙为指示剂，由于它的变色点为4.4，此时Na2CO3、NaOH都会与HCl发生反应，所以对所测Na2CO3的质量分数无影响，错误。D若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则V（CO2）偏小，NaHCO3含量就偏少，故导致Na2CO3的质量分数偏大，错误。6.【答案】B【解析】C、D两选项中制HCl采用光照易爆炸,C、D不合理。A项采用高温制FeCl3的方法不如B项的原理好。7.【答案

24、】D【解析】A项，由于产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，说明有NH3产生，正确；B项，点燃收集的气体，火焰呈淡蓝色，为氢气的燃烧现象，说明反应中产生了H2，正确；C项，根据反应现象说明镁在pH为8.6的弱碱性条件下也可被氧化成Mg2，正确；D项，在pH为8.6弱碱性的NaHCO3溶液中，Mg是被H2O电离出的H氧化的，错误。8.【答案】B【解析】稀硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2与溴水发生氧化还原反应，溴水橙色褪去，SO2表现出还原性，而不是漂白性，A项错误；饱和食盐水与电石反应生成乙炔，乙炔具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；醋酸与碳酸钠反应生成CO2，CO

25、2与BaCl2溶液不反应，C项错误；浓氨水与生石灰反应生成NH3，将NH3通入AgNO3溶液中首先出现白色沉淀(AgOH)，一段时间后白色沉淀溶解(银氨溶液)，D项错误。9.【答案】C【解析】如果HA是弱酸，则0.1 mol/L HA溶液的pH1，NaA溶液的pH7，A项和B项正确；不管HA是强酸还是弱酸，将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，混合溶液的pH均小于7，C项错误；若HA为弱酸，则其在水溶液中不能完全电离，与等浓度的盐酸相比，溶液中的离子浓度小，导电性差，D项正确。10.【答案】D【解析】根据题意，分析得出以下流程：A项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，正确；B项，由于S

26、iO2不溶于硫酸，则固体1中一定含有SiO2，为了使溶液中的Al3转化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固体2为Al(OH)3，正确；C项，由于Fe2易被氧化、FeSO47H2O易分解，故在从FeSO4溶液中得到FeSO47H2O产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确；D项，若在溶液1Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液中直接加NaOH至过量，得到的为Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故经结晶不能得到FeSO47H2O，错误。11.【答案】D【解析】证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,可选择其他离子的钾盐溶液,观察颜色,与其他物质

27、能否反应,再选择Mn,观察颜色,与其他物质反应后观察颜色,只有选项D与本实验目的无关。12.【答案】B【解析】由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，A步骤为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，正确；B步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，错误； CCuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引

28、入新的杂质，正确； D步骤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，正确。13.【答案】A【解析】高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳，使乙烷中混入了新杂质二氧化碳，A项错；氯化铝在水溶液中易水解，加热促进其水解，在HCl氛围中加热蒸干可以抑制其水解，B项正确；同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液，醋酸的浓度大，与足量镁反应生成的氢气多，C项正确；Ksp越小越易形成沉淀，D项正确。14.【答案】B【解析】由质量守恒知,m(沉淀)=m(合金)+m(OH-),由电荷守恒和得失电子守恒知,n(OH-)=3n(NO),则m(沉淀)=11.9 g+317 gmol-1=27.2 g,故选B项。15.【答案】A【解析】用pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH时不能润湿。16.【答案】(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠(3)d(4)提高醇的转化率(5)干燥