黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学化学化学氮及其化合物的专项培优练习题.docx

1、黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学化学化学氮及其化合物 的专项培优练习题黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学化学化学氮及其化合物 的专项培优练习题(一、选择题1对某些离子检验及结论正确的是（ ）A加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 Cl-B加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 D加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有 【答案】B【详解】A加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可以为碳酸银，再加盐酸，沉淀不消失，可能为碳酸银与盐酸反应生成不溶于酸的氯化银，则原溶液中不一定有 Cl

2、-，选项A错误；B加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有，选项B正确；C该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl也不溶于盐酸，选项C错误；D和都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有，选项D错误；答案选B。2除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A稀盐酸 B氯化钠溶液 C水 D浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。3生物固氮是指（ ）A生

3、物从土壤中吸收含氮养料B豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D生物将空气中的氮气转变成含氮化合物【答案】D【分析】生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气转化为含氮的化合物的过程。【详解】A土壤中含有的NO3、NH4，被植物吸收合成植物所需的物质，是氮的化合物转化为氮的化合物，A不符合题意；B根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质，是氮的化合物转化为氮的化合物，B不符合题意；C将氨转变成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物转化为氮的化合物，C不符合题意；D生物将氮气转化为含氮化合物，符合生物固氮的定义，D符合题意；答案选D。4在常温常压下，下列各组气体不能共存的是ASO

4、2与O2 BNO2与NO CO2与N2 DNO与O2【答案】D【分析】常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。【详解】A常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意；BNO2与NO不反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意；C常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不符合题意；DNO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和O2不能共存，故D符合题意；答案选D。5氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为

5、A氮气比空气轻 B氮气难溶于水C氮气是无色无味的气体 D氮气很不活泼【答案】D【详解】A氮气密度与空气相近，故A错误； B氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；C氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；D氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以用氮气作保护气，故D正确；答案选D。6将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为 A B C D【答案】C【详解】40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后

6、气体体积减少20ml，根据化学反应3NO2+H2O=2HNO3+NO V(气体体积减少) 计算V(NO2)= 30mL，原气体中V(NO)=10mL，所以原混合气体的体积比为：V(NO2)：V(NO)=3:1，故C符合题意；故答案：C。7关于硝酸的说法正确的是()A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓盐酸按31的体积比混合所得的混合物叫王水C硝酸电离出的 H，能被Zn、Fe等金属还 原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】A【详解】A硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确；B王

7、水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：3，王水能溶解金、铂等金属，故B错误；C酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；D常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D错误；故选A。8某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定只有SO2 B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO【答案】B【详解】

8、该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。9X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有()C、O2Na、O2Fe、HNO3S、O2N2、O2H2S、O2NH3、O2A四项 B五项 C六项 D七项【答案】A【详解】氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，符合；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧

9、化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，符合；过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，符合；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，不符合；氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，不符合；氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，符合；在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，不符

10、合；所以，符合图示转化关系的有：，故答案为：A。10四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（ ）操作现象结论A先滴加，再滴加溶液生成白色沉淀原溶液中有B先滴加稀盐酸再滴加溶液生成白色沉淀原溶液中有C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有，不确定有无D加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无AA BB CC DD【答案】C【详解】A白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；B白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；C钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定

11、有无K+，故C正确；D滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为C。11近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是( )A汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2B反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总反应为【答案】D【详解】A汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，氮气为空气成分，不是空气污染物，故A错误；B根据图示反应，氮元素从NO中的价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮为氧化剂，氮气为还原产物，碳元素的

12、化合价从+2价升至+4价，二氧化碳为氧化产物，故B错误；C NO和在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故C错误；D尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分，根据图示反应的方程式为，故D正确。答案选D。12如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（ ）A两个实验均表现了NH3易溶于水B两个实验均表现了NH3易挥发C两个实验均表现了NH3是碱性气体D两个实验均表现了NH3是还原性气体【答案】C【详解】A. 实验一体现了NH3易溶于水和氨气的水溶液呈碱性，实验二体现了氨气的挥发性而没有体现氨气易溶于水的性质，故A错误；B. 实验一体现了NH3易溶于水，没有

13、体现氨气的挥发性，故B错误；C. 实验一证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了NH3是碱性气体，故C正确；D. 两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故D错误；答案选C。13同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1:1的两种气体组成的混合气体，它们是：NO、NO2；NO2、O2；NH3、N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是( )A B C D=【答案】B【详解】假设气体体

14、积为0.5V和0.5V，则：NO、NO2中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5VNO2的反应生成的NO，NO与水不反应，则剩余气体体积为0.5V+；NO2、O2中，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.5VNO2的反应消耗0.125V的氧气，则剩余气体体积为0.375V；NH3、N2中氨气易溶于水，而氮气不溶于水，则剩余气体体积为0.5V；综上所述，剩余气体体积由大到小的顺序为，答案为B。14下列物质不能由单质直接化合生成的是( )ACuCl2 BNO2 CFeCl3 DNa2O2【答案】B【详解】A氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，

15、故A不符合题意；B氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，故B符合题意；C氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C不符合题意；D钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以直接由单质生成，故D不符合题意；答案选B。15下列说法正确的是A某溶液和NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NHB某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有ClC用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D某溶液中加入盐酸酸化的BaCl

16、2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中一定存在SO【答案】C【详解】A氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在 ，故A错误；B某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含Cl，故B错误；C钠的焰色为黄色，若焰色试验的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；D某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存在 ，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中存在 ，故D错误；故答案选C。16在氯化氢的溶解性

17、实验中出现喷泉现象，下列因素与产生喷泉现象无关的是A烧瓶充满 B极易溶于水C瓶内外有压强差 D溶液显酸性【答案】D【分析】在氯化氢的溶解性实验中，氯化氢极易溶于水，导致烧瓶里气体压强减小，在外界大气压作用下，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉。【详解】A氯化氢溶于水时烧瓶内气体压强快速减小，烧瓶内氯化氢越多，烧瓶内外的压强差越大，越易产生喷泉，A不符题意；B当少量水进入烧瓶，由于氯化氢极易溶于水，烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉，B不符题意；C烧瓶中之所以形成喷泉，就是因为烧瓶内外产生较大的压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，C不符题意；D要产生喷泉现象，烧瓶内的气体

18、应该易溶于实验中的液体或与液体能大量反应，导致烧瓶内气体压强迅速减小，与烧瓶中产生的溶液显酸性或碱性无关，D符合题意；答案选D。17对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SOC灼烧固体样品，焰色反应为黄色，样品一定是NaClD加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH【答案】D【详解】A向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定显酸性，但不一定是酸的溶液，故A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，此沉淀可能是Ba

19、SO4，也可能是AgCl，则原溶液中可能有SO，也可能是Ag+，故B错误；C灼烧固体样品，焰色反应为黄色，此样品一定含有Na元素，但不一定是NaCl，故C错误；DNH3的水溶液显碱性，则在含有NH的溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；故答案为D。18烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是( )A氯化氢和水 B氯气和烧碱溶液C二氧化碳和水 D二氧化碳和烧碱溶液【答案】C【详解】当烧瓶内的气体极易溶于胶头滴管以及烧杯中的液体，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉。A氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强

20、大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉，故A不符合题意；B氯气和烧碱溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故B不符合题意；C二氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成喷泉，故C符合题意；D二氧化碳和烧碱溶液反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH =NaHCO3，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故D不符合题意；答案选C。19下列说法正确的是( )A某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在B某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-C用铂丝蘸取某溶液在

21、酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有NaClD某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有【答案】A【详解】A产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明产生碱性气体氨气，则原溶液中存在铵根，故A正确；B白色沉淀也可能为硫酸银，所以原溶液中不一定含有氯离子，故B错误；C火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是NaCl，也可能是NaOH、NaBr等，故C错误；D白色沉淀也可能是氯化银、碳酸钡，所以原溶液中不一定有硫酸根，故D错误；综上所述答案为A。20将足量的 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )ACl2 B

22、CO2 CNO2 DNH3【答案】B【详解】ACl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；CNO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；答案选B。二、非选择题21某小组同学用图所示装置制取氨，并探究其性质。(1)制取氨气的化学方程式是_。 (2)采用图示的

23、方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气 _(填“大”或“小”)。(3)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是_。(4)甲同学设计了下图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，请画出正确的尾气吸收图_。【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 小 产生白烟 【分析】(1)实验室制备氨气是利用氯化铵与氢氧化钙固体加热反应制得；(2)采用向下排空气法，是因为氨气的密度比空气小；(3)氯化氢气体和氨气接触能产生白烟氯化铵；(4)氨气易溶于水，尾气处理时需要防倒吸。【详解】(1) 实验室制备氨气是加热氯化铵与氢氧化钙固体，反应方程式

24、：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)图示收集氨气的方法是向下排空气法，是因为氨气的密度比空气小，故答案为：小；(3)氯化氢气体和氨气接触能产生氯化铵，是固体小颗粒，可观察到的现象是：产生白烟；(4)因为氨气极易溶于水，尾气处理氨气时，应添加防倒吸装置，可用长颈漏斗倒扣水面制成，画图为：。22某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。请回答下列问题：(1)E装置中制取NO2的化学方程式是_。(2)此实验装置存在的一个明显缺陷是_。

25、任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。(3)实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：_。(4)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为_。【答案】Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O 缺少尾气吸收装置 NO2能被Na2O2还原 EDBDF 2NO2Na2

26、O22NaNO3 【分析】浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；若NO2能够被NH3还原，则混合气体的颜色将变浅；A装置用于制备NH3，NH3被碱石灰干燥后进入C装置，E装置生成的NO2经无水CaCl2干燥后也进入C装置，由于NO2具有氧化性，NH3具有还原性，故在C装置中发生反应，随着红棕色的NO2被消耗，C装置中气体的颜色逐渐变浅；所以若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅，据此分析。【详解】(1)E装置中浓硝酸与铜片发生反应生成NO2，反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O；(2)由于多余的NH3、NO2会从C装置中

27、竖直的玻璃导管中逸出，污染环境，所以缺陷是缺少尾气吸收装置；(3)根据价态分析，NO2中氮元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na2O2中的氧元素也处于中间价态，既有氧化性又有还原性，所以假设3应是NO2能被Na2O2还原；(4)选择E装置制备NO2，选择D装置干燥NO2，选择B装置盛放Na2O2，选择F装置进行尾气处理，为防止F装置中蒸发出的少量水蒸气对B装置中的反应产生干扰，最好在B、F装置间再加D装置，故装置连接顺序为EDBDF；假设2是NO2能被Na2O2氧化，根据B装置产生的实验现象“淡黄色粉末逐渐变成白色”可知Na2O2与NO2发生了反应，NO2为还原剂，分子中氮元素的化合价升

28、高到5价，反应产物又只有一种，因此推知发生的反应为2NO2Na2O22NaNO3。【点睛】根据元素的化合价来预测物质具有的性质，然后根据实验现象判断物质具有的性质是解答的关键。23.2019年3月1日晚，一艘外籍冷藏运输船在山东威海荣成市荣喜港装卸过程中，货舱发生液氨泄漏事故，造成5名中国籍雇员死亡。试回答下列问题：(1)液氨能做制冷剂的原因是_(2)实验室制取氨气的化学方程式为_；.液氨是否泄漏可以用氯气进行检验，某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：(1)装置B中仪器的名称是_；装置E的作用是 _。

29、(2)D中体现了浓硫酸的_性。(3)装置F中发生反应的化学方程式：_，若生成标况下的氯气2.24L，则被氧化的盐酸的物质的量为_。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，试写出检验液氨泄漏的化学方程式_。【答案】液氨气化时要吸收大量的热使温度降低 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3+2H2O 干燥管 除去氯气中的氯化氢 吸水性 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 0.2 mol 3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl 【分析】.（1）液氨气化时要吸收大量的热使温度降低；（2）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气；A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，D用于干燥氯气，B中碱石灰用于干燥氨气，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置，在C中氨气中的氮被氯气氧化生成氮气，氯气被还原成HCl，遇过量的氨气生成固体NH4C