版《单元滚动检测卷》高考化学人教全国阶段检测 综合模拟阶段检测二.docx

1、版单元滚动检测卷高考化学人教全国阶段检测 综合模拟阶段检测二阶段检测二无机物的综合应用考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。4请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。第卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了水污染防治行动计划。下列做法不利于该目标实现的是()A推广使用无磷洗涤剂B用O3替代C

2、l2作饮用水消毒剂C用工业污水直接灌溉农田D含Cr3的废水用适量石灰处理后排放2下列物质的主要成分、用途对应正确的是()选项ABCD物质加碘食盐石英砂漂白液赤铁矿主要成分KIO3SiO2NaClOFe3O4用途预防碘缺乏病作太阳能电池作消毒剂炼铁、制磁铁3.下列说法正确的是()A光导纤维的主要成分是硅BNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强CNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体4(2017银川检测)下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH

3、)3胶体中逐滴加入过量的硫酸向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2向澄清石灰水中通入过量的CO2向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A BC D5食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产

4、石膏6下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是()选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的金属性不活泼，不能与氧气反应B硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应该反应为吸热反应C向碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D常温下，铝制容器可用于盛装冷的浓硫酸常温下，铝遇冷的浓硫酸发生钝化7.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D若A是NaOH溶液，E是CO2

5、，则B为NaHCO38FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示。下列说法错误的是()A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO9下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化关系的是()物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A. BC D10下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关

6、系图，则其中正确的是()A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量11(2016日照市高三第一次质量检测)下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是()A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备少量的氯气BNa2O2能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作供氧剂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D浓Na2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒12(2016云南重点高中联考)侯氏制碱法流程如

7、图，下列有关说法不正确的是()A该工艺中原料是食盐、氨、二氧化碳及水，最终产品是纯碱和氯化铵B工艺中M处吸氨与M处的目的不相同C实际生产中，M处的“吸氨”和“碳化”这两步骤可相互调换位置D该过程中涉及的主要反应有NH3H2OCO2=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3,2NaHCO3Na2CO3H2OCO213下列实验过程中产生的现象与对应的图像正确的是()14已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系：ABCAB，则下列说法中正确的是()若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中出现白色沉淀后又逐渐消失，则A可能为A

8、l若C的溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体，则A可能为H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA BC D15实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图)。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3C常温时用pH试纸检验，若pH7，则固体M一定是Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的

9、BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO416(2016和平区模拟)对于实验的实验现象预测正确的是()A实验：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B实验：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C实验：抽去中间玻璃片，瓶内产生白雾D实验：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色第卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(11分)NaBH4和NaAlH4是有机化学反应的重要还原剂，K2FeO4是一种绿色净水剂。请回答下列问题：(1)工业上，用NaBO2(s)、SiO2、Na(s)在特定条件下与氢气反应制备NaBH4(B的化合价未变化)，副产物为Na2SiO3。特定条件指_；在该反应中，还原剂是

10、_(填化学式)。(2)X和氯化铝在一定条件下反应生成铝氢化钠(NaAlH4)。已知4.6g钠在干燥纯净的氢气中加热至完全反应，固体质量净增0.2g，所制得的X的化学式为_。等物质的量的NaAlH4、X分别与足量的水反应，产生的纯净气体在相同条件下的体积比为_。(3)高铁酸钾处理含盐酸的废水时会产生一种有毒气体单质，写出该反应的离子方程式：_。高铁酸钾净水和明矾净水的主要区别在于_。18(14分)(2016江西师大附中、临川一中联考)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。(1)写出亚硝酸的电离方程式：_。(2)在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量之比

11、11恰好完全反应，且I被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_(填化学式)。(3)要得到稳定的HNO2溶液，可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合的是_(填字母)。a稀硫酸 b二氧化碳c二氧化硫 d磷酸(4)碱性工业废水中NO可用铝粉除去。已知此反应体系(反应物和生成物)中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3H2O、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：_；发生上述反应后废水的pH将_(填“增大”、“减小”或“基本不变”)。(5)酸性工业废水中的NO可用尿素除去。尿素(H2NCONH2)与NO在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8L(已

12、折算为标准状况)混合气体时，消耗尿素的质量为_g。19(12分)(2016西安一中测试)某研究性学习小组设计了利用菱镁矿(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2杂质)制取MgSO47H2O的实验，流程如下：(1)滤渣的主要成分是_，第步反应的化学方程式为_。(2)第步反应的离子方程式为_。(3)第步浓缩、结晶有MgSO47H2O晶体析出，但NaCl并没有析出，原因是_。(4)已知菱镁矿石中MgCO3的质量分数为70%,120g这样的菱镁矿石理论上可以制得MgSO47H2O晶体的质量为_g。20(15分)某化学兴趣小组利用如下装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)图甲中，仪器A的名称

13、是_，A中盛放的固体是_。(2)已知单质B是空气中含量最多的成分，则玻璃管中发生反应的化学方程式为_。(3)C装置的作用是_。(4)若按如图乙所示装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。答案精析1C2C加碘食盐的主要成分是NaCl，A项错误；太阳能电池板是由硅单质制成的，B项错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D项错误。3B光导纤维的主要成分是二氧化硅；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，不是碱；Na2CO3受热不分解。4D只能生成NaHCO3沉淀；先发生聚沉，后被硫酸溶解；只能生成BaSO4沉淀；先生成CaCO3沉淀，后

14、生成Ca(HCO3)2而溶解；Al(OH)3为两性氢氧化物，故先生成沉淀，后溶解。5C6D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是因为氧化铝熔点高，包裹着铝使其不滴落，A错；判断一个反应是吸热反应还是放热反应，关键是判断反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，所以需要加热的反应不一定是吸热反应，其中硫与氧气的反应是放热反应，B错；碳酸钠是盐，C错。7CA项，铁与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3(B)，与少量硝酸生成Fe(NO3)2(D)，正确；B项，C过量生成CO(B)，C少量生成CO2(D)，正确；C项，AlCl3与氨水反应只能生成Al(OH)3，错误；D项，CO2过量生成NaH

15、CO3(B)，CO2少量生成Na2CO3(D)，正确。8DFeCO3在空气中高温分解生成的FeO会被O2氧化成Fe2O3。9AN2不能一步生成NO2；NaOH不能一步生成Na2O。10CA项，生成沉淀与溶解沉淀消耗NaOH的量之比为31；B项，滴入HCl即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为13；C项，滴加NaOH溶液，依次与溶液中Al3、NH、Al(OH)3反应，沉淀生成、溶解以及NH完全反应时消耗NaOH的量之比为311；D项，依次发生的反应：与Ba(OH)2反应生成BaCO3，与NaOH反应无沉淀生成、与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，最后与BaC

16、O3反应沉淀溶解，即最终溶液中沉淀只有Al(OH)3。11BA项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的反应中，二氧化锰表现氧化性，错误；C项，碳酸氢钠用作食品的膨松剂和其能与碱反应无关，是因为其加热能分解产生CO2；D项，Na2SO4只能使蛋白质发生盐析，而不能使其变性，不能用于杀菌、消毒，错误。12C工艺中M处吸氨是为了碱化食盐水溶液，便于碳化时能吸收更多CO2，提高溶液中的HCO浓度，而M处吸氨的目的是为了提高溶液中的NH浓度，便于NH4Cl从溶液中析出，B正确；M处的“吸氨”和“碳化”位置不能调换，食盐水吸收CO2能力小，不能生成大量的NaHCO3，C不正确。13C根据反应的化学方程式NaAl

17、O24HCl=NaClAlCl32H2O和AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl可知，选项A不正确；溴水显酸性，起始pH小于7，选项B不正确；向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，反应是分步进行的，反应的化学方程式是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，所以选项C正确；氨气和醋酸反应生成强电解质醋酸铵，溶液的导电能力是增强的，选项D不正确。14C15D盐酸与Na2S反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，与Na2SiO3反应生成白色沉淀H2SiO3，与Na2SO4不反应，A项正确；往溶液中通入CO

18、2，由于Na2SiO32CO22H2O=H2SiO32NaHCO3，且CO2与另外三种物质不反应，B项正确；Na2S、Na2SO3、Na2SiO3都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，Na2SO4为强碱强酸盐，水溶液呈中性，C项正确；加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸能把Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应得到白色沉淀，固体M也可能是Na2SO3，D项错误。16DAl(OH)3不溶于氨水，所以实验不会出现溶解，故A错误；氢氧化钠和碘反应生成无色物质，所以实验：振荡后静置，下层溶液褪色(或变浅)，故B错误；实验产生的是白烟，故C错误；三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生

19、成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫和氯化钡不反应，二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质，所以品红溶液褪色，故D正确。17(1)通入氩气排尽空气和水蒸气Na(2)NaH41(3)2FeO16H6Cl=2Fe33Cl28H2O高铁酸钾能杀菌消毒，明矾不能杀菌消毒解析(1)反应物中有钠、氢气，因此必须将反应器中的空气、水蒸气排尽，否则可能会引起爆炸。硼氢化钠中氢元素为1价，在该反应中，氢气作氧化剂，钠作还原剂。(2)n(Na)0.2mol，n(H)0.2mol，故X的化学式为NaH。NaAlH42H2O=NaAlO24H2，NaHH2O=NaOHH2，等物质的量的NaAlH4、NaH分别与足量的水反应，在相同

20、条件下产生H2的体积比为41。(3)有毒气体是氯气，反应的离子方程式为2FeO16H6Cl=2Fe33Cl28H2O。高铁酸钾具有氧化性，能杀菌消毒，明矾不能杀菌消毒。18(1)HNO2HNO(2)NO(3)bc(4)2AlNOOH2H2O=2AlONH3H2O减小(5)15解析(2)NaNO2在反应中作氧化剂，N显3价，I作还原剂转化为I2，由得失电子守恒可知，含氮产物中氮元素显2价，即NO。(3)b项，加入的酸酸性要强于HNO2，而酸性：HNO2H2CO3，所以不能选择CO2；c项，NaNO2具有较强的氧化性，而SO2具有强还原性，所以不能选SO2。(4)依条件可知反应物有Al、NaOH、

21、NaNO2、H2O，生成物有NaAlO2、NH3H2O，先依据得失电子守恒可知n(Al)n(NaNO2)21，最后通过质量守恒配平得化学方程式为2AlNaNO2NaOH2H2O=2NaAlO2NH3H2O。强碱参与反应生成弱碱，所以溶液碱性减弱，pH变小。(5)由题意知两种无毒气体是CO2和N2，由得失电子守恒可知n(NO)nCO(NH2)221，再由物质守恒可知n(N2)n(CO2)21，所以nCO(NH2)20.25mol，mCO(NH2)20.25mol60gmol115g。19(1)二氧化硅(SiO2)MgCO3H2SO4=MgSO4CO2H2O、MnCO3H2SO4=MnSO4CO2

22、H2O(2)Mn2ClOH2O=MnO2Cl2H(3)MgSO47H2O晶体的溶解度随温度的降低显著减小，因此有较多的MgSO47H2O晶体析出，而NaCl的溶解度受温度的影响不大，且NaCl的量较少，因而不会析出结晶(4)246解析(1)MgCO3和MnCO3均能溶于稀硫酸，而SiO2不溶于稀硫酸，因而滤渣为SiO2。(2)NaClO具有强氧化性，能将滤液中的Mn2氧化为MnO2。(3)因为MgSO47H2O晶体的溶解度受温度的影响很大，而NaCl的溶解度受温度的影响不大，且NaCl的量较少，故可以用浓缩、结晶的方法使MgSO47H2O晶体析出。(4)MgCO3MgSO47H2O842461

23、20g70%84g246g理论上可以制得246gMgSO47H2O晶体。20(1)圆底烧瓶碱石灰或CaO(其他合理答案均可)(2)3CuO2NH3N23Cu3H2O(3)作安全瓶，防倒吸(4)产生白烟打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液解析(1)该实验中通过将浓氨水滴入碱性物质(如碱石灰、CaO)中制取氨气。(2)空气中含量最多的成分是N2，所以试管中发生的是NH3还原CuO生成N2、Cu和H2O的反应：3CuO2NH3N23Cu3H2O。(3)因NH3极易溶于水，所以C装置是防倒吸的安全瓶。(4)打开旋塞1，HCl与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒，所以B瓶中会出现白烟；HCl过量，溶于石蕊溶液中使溶液呈酸性，变红。