化学云南省玉溪市易门一中学年高一下学期份月考试题解析版.docx

1、化学云南省玉溪市易门一中学年高一下学期份月考试题解析版云南省玉溪市易门一中2017-2018学年高一下学期3月份月考试题本试卷共8页，分为卷和卷，满分100分。其中第卷为选择题，共50分；第卷为非选择题，共50分。考试时间为90分钟。请将答案填在答题卡内。可能用到的原子量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 F - 19 S - 32 Cl - 35.5 Ca - 40第卷（选择题）一、选择题（本题共30个小题，每题2分，共60分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。）1.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()2.下列各组中所有元素组合，无法形成离子化合

2、物的是()A H、Cl、OB H、N、OC H、O、CaD Na、Si、O3.下列关于摩尔的说法正确的是()A 国际单位制的一个基本物理量B 摩尔是物质质量的单位C 摩尔是物质的量的单位D 摩尔是计量任何物质的单位4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A 氯化钙溶液B 石灰水C 饱和亚硫酸钠溶液D 水玻璃5.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A 利用潮汐发电是将化学能转化为电能B 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C 从海水中可以得到氯化镁，电解熔融氯化镁可制备镁D 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质6.常温常压下，用等质量的氢气

3、、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气体，其中气体为甲烷的是()7.下列物质中，既含离子键又含共价键的是()A NaOHB Na2OC H2OD CaCl28.下列叙述正确的是()A 直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应9.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4NaCCl4C4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是()A 反应过程中元素种类没有改变B 金刚石属于非金属单质C

4、 四氯化碳和氯化钠都属于盐D 该反应为置换反应10.下列叙述中正确的是()A 1 mol任何物质都含有6.021023个离子B 0.012 kg12C中含有约6.021023个碳分子C 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D 1 mol Ne中含有6.021024个电子11.下列叙述中正确的是()A 氧化性强弱：F2Cl2B 金属性强弱：KNaC 酸性强弱：H2SiO3H2CO3D 碱性强弱：NaOHCl2；根据碱金属元素的性质变化规律及金属活动顺序表可知，钾、钠、镁的金属性依次减弱，它们氢氧化物的碱性依次减弱；碳元素的非金属性比硅强，其最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3 H2Si

5、O3。12.【答案】B【解析】A项，1个C2H4分子中含共用电子对数目为6，假设ag完全为C2H4，含共用电子对数目为3aNA/14,1个C3H6分子中含共用电子对数目为9，假设ag完全为C3H6，含共用电子对数目为3aNA/14，则该混合物所含共用电子对数目为3aNA/14，错误；B项，C2H4和C3H6的最简式均为CH2,1 mol CH2中含碳氢键数目为2NA，ag混合物中CH2的物质的量为a/14 mol，含碳氢键数目为aNA/7，正确；C项，没有指明温度和压强，无法确定消耗氧气的体积，错误；D项，C2H4和C3H6的最简式均为CH2,1 mol CH2中含原子数目为3NA，ag混合物

6、中CH2的物质的量为a/14 mol，则所含原子数目为3aNA/14，错误。13.【答案】C【解析】MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，根据化合价的变化可以看出，该反应是氧化还原反应，A正确；每生成1 mol氯气，转移2 mol电子，4 mol浓盐酸中有2 mol被氧化成氯气，因此盐酸在反应中一半作还原剂，一半起酸的作用，B正确；氯化锰是可溶于水的强电解质，应拆开写，正确的写法是MnO24H2ClMn22H2OCl2，C不正确、D正确。14.【答案】D【解析】碘遇淀粉变蓝，碘遇葡萄糖无变化；淀粉、油脂、蛋白质均可水解；油脂在碱的催化作用下水解生成肥皂；蛋白质溶液遇硫酸铜溶液，发生蛋

7、白质变性。15.【答案】D【解析】与甲苯相比，苯具有高度的对称性，在固体中紧密排列，而具有较高熔点(苯为5.5 ，甲苯95 )，在苯的同系物中，每增加一个“CH2”原子团，沸点平均升高30度左右。16.【答案】D【解析】H+、Cl、ClO发生氧化还原反应，Cl、Ag+结合生成沉淀，不能共存，A错误；CO2与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，B错误；NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，C错误；氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应，生成NaClO和NaCl，D正确。17.【答案】D【解析】溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸

8、钡或硫酸钡；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但中加盐酸引入氯离子，不能确定原溶于中是否含Cl。综上所述，一定含SO和CO，不能确定是否含Cl。18.【答案】D【解析】Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。19.【答案】A【解析】地壳中硅元素的含量居第二位，仅次于氧元素；二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中

9、。20.【答案】A【解析】B项向滴有酚酞溶液的溶液中加Na2O2，先变红，后马上褪色，陈述错，陈述正确；C项高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项陈述和有因果关系。21.【答案】C【解析】2.2 g二氧化碳的物质的量为0.05 mol，分子个数N=nNA=0.05NA，A错误；1 mol碳酸钠中含2 mol钠离子，故0.5 mol碳酸钠中含1 mol即NA个钠离子，B错误；过氧化钠和水反应时，氧元素的价态由1价变为0价，当生成1 mol氧气时，转移2NA个电子，C正确；标况下四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子个数，D错误。22.【答案】C

10、【解析】容量瓶的规格主要有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“近而大”，无850 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需氢氧化钠的质量2.0 molL11 L40 gmol180 g。23.【答案】B【解析】浓硝酸见光或受热易分解，常用棕色试剂瓶密封保存，并置于阴凉处；浓硫酸密封保存(不必用棕色瓶中)，并置于干燥处，A不正确；在玻璃磨砂部位，氢氧化钠易与二氧化硅反应，生成有粘性的硅酸钠，可将瓶塞与瓶口粘结在一起，应选用橡胶塞密封保存，B正确；浓盐酸因含有Fe3显黄色，浓硝酸显黄色是因为它分解产生的二氧化氮溶于其中的缘故，C不正确；常温下，浓

11、硫酸、浓硝酸都能使铁、铝钝化，但浓盐酸与铁、铝都能反应，D不正确。24.【答案】B【解析】将过量氢氧化钠溶液分别加入待鉴别的五种溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是氯化亚铁溶液，生成红褐色沉淀的氯化铁溶液，生成白色沉淀且不溶解的是氯化镁溶液，生成白色沉淀而后又溶解的是氯化铝溶液。25.【答案】C【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。氯化钾和硝酸钠、硫酸镁和硫酸锌都能溶于水；汽油和酒精都为液体且二者互溶；碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，二者溶于水后过滤，得到的滤渣为碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠。26.【答案】B【解析】对于气体来

12、说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，微粒本身大小可忽略不计；微粒数目越多，则体积越大；所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离(影响气体体积的这些因素间相互关系，可由pVnRT数学模型来理解，该方程常称为理想气体状态方程)。27.【答案】C【解析】混合气体的平均相对分子质量为11.2222.4，必有甲烷，混合气体的物质的量为9 g22.4 gmol10.4 mol，甲烷的物质的量为(9 g4.2 g)16 gmol10.3 mol，设烯烃的分子式为CnH2n：(0.4 mol0.3 mol)14ngmol14.2 gn3，分

13、子式为C3H6。28.【答案】B【解析】29.【答案】B【解析】A项、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，物质的量与状况无关，正确；D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，错误。30.【答案】C【解析】氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体混合物；氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氢氧化亚铁具有还原性，在空气容易被氧化为氢氧化铁，在空气中加热时可生成氧化铁和水。31.【答案】（1）铁元素（2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe（3

14、）Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O（4）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O（5）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（6）33.6【解析】F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠。（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁元素。（2）根据以上分析可知反应的化学方程式为8Al3Fe3O44Al2O39Fe。反应的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O