届辽宁省大连市高三第二次模拟考试化学试题及答案.docx

1、届辽宁省大连市高三第二次模拟考试化学试题及答案大连市2015年高三第二次模拟考试理科综合化学能力测试 命题人：物理 宋小羽 毕玉禄 姜材林 化学 徐瑞洋 苗冬雁 夏 凯 生物 慕晓茹 王 洁 刘香梅注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 1

2、2 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 第卷（选择题 共126分）一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A.航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B.煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C.经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D.在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法8.下列有关描述，正确的是A.苯能使溴水褪色，发生取代反应B.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C.乙醇在红热

3、铜丝的作用下，能发生氧化反应D.葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应9.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在一定条件下, 0.2 mol SO2 和0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2 NAB.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1 NAC.常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NAD.常温常压下，2 g D2O含有的质子数为NA10.常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是 A.NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大B.在NaHCO3溶液中：c(OH)+c

4、(CO32)=c(H+)+c(H2CO3)C.pH = 4的CH3COOH溶液和pH = 4的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D. 0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)11.下列有关实验误差分析中，错误的是A.中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C.用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D.测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低12.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行

5、规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A.由水溶液的酸性：HCl HF，不能推断出元素的非金属性：Cl F B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2与 Y2+ 核外电子排布相同，离子半径：X2 Y2+13.以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有还原作用C.该电池的负极反应为：

6、BH4-+8OH-8e- = BO2-+6H2OD.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol26（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：文字根据以上信息回答下列问题：(1)写出生产过程中X _ Y_（填化学式）。(2)写出产生CuCl的化学方程式 _。(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由 。(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是

7、。(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为 _，当pH较大时CuCl产率变低原因是 _。(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液250 mL于锥形瓶中，充分溶解。用0.10 molL-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 、Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523

8、.95则样品中CuCl的纯度为 （结果保留三位有效数字）。 27. （14分）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H0。(1)在一定条件下，在20 L密闭容器中按物质的量比为1:3充入CO2和H2，温度在450 K,n(H2)随时间变化如表所示：t/min0135n(H2)/mol8655在450、01 min，(CH3CH2OH)= _；此温度下该反应的化学平衡常数为 （结果保留三位有效数字）。(2) 在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线

9、如图所示：曲线乙表示的是 （填物质的化学式）的体积分数，图像中A点对应的体积分数b = %（结果保留三位有效数字）。(3)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 A.升高温度 B.将CH3CH2OH(g)及时液化抽出 C.选择高效催化剂 D.再充入l molCO2和3 molH2(4)25，1.01105Pa时，9.2g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4 kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式： 。(5)以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式： 。28.（14分）某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧

10、化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。(2)推测B中可以观察到的主要现象是_；C装置的作用是 。(3)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是_。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法： _。(4)在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2。写出有关反应的离子方程式 。(5)E装置中试剂X可以是_。A.稀硫酸 B.酸性高锰酸钾溶液 C.稀硝酸 D.水36.（15分）过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧

11、水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2H2O2 H 0。过氧化尿素的部分性质如下：分子式外观热分解温度熔点溶解性CO(NH2)2H2O2白色晶体4575-85易溶于水、有机溶剂湿法合成过氧化尿素的流程图如下：请回答下列问题：(1)反应器的加热方式是 ；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是 ，温度也不能过低的原因是 。 (2)若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是 。(3)干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品

12、。比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是： （答出一点即可），干法工艺的缺点是： （答出两点即可），湿法工艺的优点是： （答出两点即可）。(4)准确称取0.6000 g产品于250 mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1 mL 6 molL-1 H2SO4，用0.1000 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2H2O2的质量分数为 （结果保留到小数点后一位）。37. （15分）主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，

13、Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。(1)五种元素中第一电离能最小的是 。电负性最大的是 （填元素符号）。(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ，该元素的名称是 。气态分子YM2的立体构型 ，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是 。(3)Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为 ，Z、N原子的杂化类型分别为 、 。(4)已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是 。(5)画出配离子YZ4X42-的结构式 ，1 mol该离子中含有的共价键数目为 。38. （

14、15分）对羟基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受体阻滞剂的重要合成体，下面是F的一种合成路线:已知：(1)A的核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2:2:2，遇FeCl3显紫色； (2)C可发生银镜反应；(3)回答下面问题：(1)步骤1的目的是 。(2)由B生成C的化学方程式 。(3)E在一定条件下能发生加聚反应，加聚产物的结构简式为 。(4)步骤4的化学方程式 ，反应类型 。(5)与物质E具有相同的官能团，且互为同分异构的酚类化合物有 种。(6)设计一条由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路线（无机试剂自选）。（合成路线常用的表示方法： ）大连市2015年高三第二次模拟考试参考答案 化 学一、选择题7

15、8910111213DCDABCB三、非选择题26. (15分)（1）Fe、稀盐酸 （各1分） （2）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2H2SO4 （2分）（3）Cu+2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为11，所以理论上不需要补充SO2气体（3分）（4）生产中应防止CuCl的氧化和见光分解（2分）（5）2（2分） pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少（2分）（6）0.955或者95.5%（2分）27. (14分) (1) 0.0167mol/(Lmin) 6.22 （各2分） （2）CO2 18.8（各2

16、分）（3）BD（2分）（4）CH3CH2OH(l)+ 3O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H-1367kJmol-1 （2分）（5）O22H2O4e-4OH（2分）28.(14分)(1)检查装置的气密性（2分）(2)铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡（2分）除去NO中混有的CO2（2分）(3)NaOH（2分）用装有碱石灰的干燥管代替C装置（2分）(4) 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O（2分）（5）B（2分）36. (15分)(1)水浴加热(2分) 温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低。 （2分） 温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗

17、大量能量（2分）(2)减压蒸馏、结晶 (2分)(3)干法优点：流程短，工艺简单。（1分）干法缺点是：双氧水浓度高经济效益低；设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等（2分）湿法优点：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等 （2分） (4) 78.3% （2分) 37. (15分)(1)Be O (2分 ) （2） 铍 直线型 (3分) BeCl2分子中Be与另外两个 BeCl2分子的Cl原子形成配位键 (2分)(3)As4O6 sp3 sp3 (3分) (4)4AsH3+24AgNO3+6H2O =As4O6 +24Ag+24HNO3 (2分)(5) (2分) 8NA (1分 ) 38.（1）保护羟基，防止被氧化 （2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2 酯化（5）15 （2分）（6）（3分）（丙烯和水加成得二丙醇，然后再催化氧化也可以）