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1、中考化学专题复习培训资料中考化学专题复习坐标曲线题例下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是()A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸一、选择题1.已知：2KClO3 2KCl3O2，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是()A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O2的质量C. 固体中MnO2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数第1题图2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱

2、中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是()A. 图中c点所示溶液呈碱性B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 第2题图第 3题图3.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图不相符合的是() 选项甲物质乙物质Y轴表示的含义A二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量Bt 的水硝酸钾t 时硝酸钾的溶解度C氯化银稀硝酸氯化银的质量D饱和石灰水生石灰溶液的质量4.下列能正确反映相关实验过程中量的变

3、化关系的图像是()第4题图A. 图1表示一定压强下，氧气在水中的溶解度B. 图1表示一定压强下，氢氧化钙在水中的溶解度C. 图2表示一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D. 图2表示一定温度下，向水中加入硝酸钾第5题图5.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是() A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B. 图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应C. b点时溶液中金属离子有Zn2、Cu2，金属单质有Zn、Cu、AgD. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同6.下列图像能正确反映

4、对应操作中各量变化关系的是()第6题图A. 将水通电一段时间B. 加热一定量的高锰酸钾制氧气C. 将未打磨过的铝片放入足量的稀盐酸中D. 20 时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中7.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是() (第7题图)A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液8.下列四个图像能正确反映实验变化关系的是()A常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中B敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐

5、酸C加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)D少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧9.下列图像与对应的表述不吻合的是(),第9题图)A. 向氢氧化钠溶液中不断加水B. 氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体二、填空与简答题10.小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题：第10题图(1)A点处溶液中的两种溶质是_(写化学式)。(2)AB段可观察到的实验现象是_

6、。(3)BC段发生反应的化学方程式是_。(4)CD段pH上升的原因是_。11.现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求回答：(1)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌。反应中生成的CO2质量的变化如下：加入的盐酸质量/g018.2536.554.757391.25生成的CO2质量/g00a2.24.4b表中a的值为_，b的值为_。请绘出生成CO2的质量与加入盐酸质量的关系图。,第11题图)(2)碳酸钠与盐酸的反应分为两步：Na2CO3HCl= NaHCO3NaCl；_。(3)若其他条件不变，改用20%的盐酸进行滴定，请结合上述曲线，分析新曲线的起点与最高点所对应的横纵坐标位置

7、。起点横坐标_，纵坐标_。最高点横坐标_，纵坐标_。12.请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。第12题图(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_(填“放热”或“吸热”)，反应的化学方程式为_。(2)实验测得反应中产生气体的速度(v)与时间(t)的关系如图，请根据t1t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受_等因素影响。研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为_。(2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确的是

8、_。三、计算题13.菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料。现取20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。已知：FeCO3H2SO4= FeSO4CO2H2O菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。请计算：(1)20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量为_ g。(2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。第13题图 例B【解析】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂，则溶质会析出，A错误；等质量锌、铁与等质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量铁大于锌，横坐标为稀盐酸，质量相等的酸提供的氢元素质量相等，则产生

9、的氢气质量相等，因此斜率相同，B正确；三氧化二铁与CO在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，固体质量不可能为0，C错误；稀硫酸加入后立即产生硫酸钡沉淀，所以应从0点开始，D错误。热点题型精练参考答案1. A【解析】氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO3 2KCl3O2，根据化学方程式可以看出MnO2是该反应的催化剂，反应前后质量不发生变化，C错误；由于氯酸钾要加热到一定的温度时才开始发生反应，产生O2，当完全反应时，KClO3中的氧全部转化为O2，O2的质量达到最大值，固体中氧元素的质量逐渐减小直至反应停止，反应结束后，固体中氧元素的质量只是MnO2中氧元素的质量，A正确、B错误；由于反应前后

10、钾元素的质量没有发生变化，但固体总质量减小，所以钾元素的质量分数从反应开始到结束一直增大，反应结束后达到最大值，D错误。方法指导：如何解答坐标曲线类试题？解答此类试题时，首先要做到“五看”，一看坐标(横、纵坐标的含义)、二看起点(图像的起点)、三看拐点(图像的拐点及终点)、四看比例(看图像中横纵坐标的比例关系)、五看特征(看图像的走向，如上升还是下降等)；其次把图像表示的意义与化学知识有效地结合起来，找出图像与相关化学知识的具体关系即可。具体详情如下：向盐酸中不断加水起点aa点pH7，说明起始溶液显酸性交点bb点pH7，随着溶液的稀释，溶液显中性终点cc点pH7，溶液最终显碱性稀释的过程中，酸

11、性不会变为碱性，曲线只会无限接近pH7这条直线，b、c点错误2. D【解析】c点的pH小于7，溶液显酸性，A错误；a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，B错误；由图像可知，pH是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，最后溶液显酸性，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C错误；由a点到b点的pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，D正确。3. D 【解析】A二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变B固体物质的溶解度只与温度有关，温度一定时，溶解度不变C氯化银不溶于水，也

12、不溶于酸，因此加入稀硝酸的过程中，氯化银质量不变D向饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与溶液中的水反应生成氢氧化钙，由于饱和石灰水中的溶剂减少，导致一部分氢氧化钙固体析出，使原饱和溶液的质量减少4. C【解析】一定压强下，气体溶解度随温度的增大而减小，A错误；一定压强下，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，B错误；一定温度下，向水中加入硝酸钾，质量分数应该是从零开始，D错误。5. B【解析】根据金属活动性顺序表可知，锌的活动性大于铜，铜的活动性大于银。根据优先置换原则可知，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。由图像可知，从一开始到b点是锌与硝酸银反应，bc段表示锌与硝酸铜反应，cd段表示锌有剩余。取

13、a点溶液，由于溶液中含有未反应完的硝酸银，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀，A错误；图标上bc段表示锌与硝酸铜反应的过程，由于65份锌与硝酸铜反应生成了64份的铜，根据质量守恒定律，固体质量减小，则溶液质量增加，B正确；b点表示硝酸银全部反应完，硝酸铜即将开始反应，故溶液中含有的金属离子有锌离子和铜离子，金属单质有锌和银，C错误；c、d两点表示硝酸铜全部反应完，因此两点的溶液中只含有硝酸锌，金属单质含有锌、银、铜三种金属，D错误。6. C【解析】A电解水产生氢气和氧气的体积比为21B根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变C由于铝片表面有未打磨的氧化铝，反应时盐酸先和氧化铝反应，氧化铝反应完后，再

14、与铝反应产生氢气，直至铝片反应完D氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，且氧化钙消耗了溶剂，因此溶质析出，溶质质量减小，氧化钙反应完全后随着溶液的冷却，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，溶液中溶质质量增加，但是由于氧化钙和水反应消耗了一部分水，使得饱和氢氧化钙溶液中溶剂减少，最终溶液中溶质质量比变化前应减少7. C【解析】催化剂改变的是反应速率，不改变产物的质量，A正确；根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，B正确；C图横坐标为金属质量，当加入等量的金属时，相对原子质量小的产生氢气多，铁产生氢气比锌多，当酸反应完后，产生氢气的质量将不再增加，图中锌与铁的曲线弄反了，C

15、错误；酸碱盐之间发生反应时，氢氧化钠溶液先与稀盐酸发生中和反应，将盐酸反应完后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，D正确。8. A【解析】根据题干信息“足量的镁和铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中”，可知酸没有剩余，即反应消耗的酸质量相等，根据质量守恒定律确定该反应生成的氢气质量相等；镁比铁活泼，则镁比铁反应速率快，A正确。其余选项解释如下：9. A【解析】NaOH的pH大于7，向氢氧化钠溶液中不断加水，NaOH的浓度减小，pH随之降低，但它仍然是碱，不会小于或等于7，只是pH越来越接近于7，A错误；氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量和化学性质均不变，

16、B正确；在硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，先中和硫酸，等硫酸完全反应后再与硫酸铜反应，也就是刚开始不能出现氢氧化铜沉淀，C正确；某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体溶解，溶液质量增加，达到饱和状态后溶液质量不变，D正确。10. (1)HCl和CaCl2(2)产生气泡(3)Na2CO3CaCl2= 2NaClCaCO3(4)Na2CO3溶液显碱性(其他合理答案也可)11. (1) 04.4 (2)NaHCO3HCl= NaClH2OCO2(3)18.25036.54.412. 研究一：(1)放热Mg2HCl= MgCl2H2(2)温度研究二：(1)CuSO4Fe=

17、 FeSO4Cu(2)B【解析】研究一：(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁，化学方程式为：Mg2HCl= MgCl2H2。(2)通过图中的反应速率可以看出，在t1t2时间段速率加快，所以化学反应速率受温度等因素影响；研究二：(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4Fe= FeSO4Cu。(2)由金属活动性顺序可知，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，A正确；硝酸铜的质量分数最后会减小到零，B错误；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质

18、量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，C正确；铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，最后只剩下亚铁离子，D正确。13. (1)11.6(2)【信息梳理】需要求的量所用稀硫酸的溶质质量分数分析或计算公式将(1)求得的20.0 g 菱铁矿中FeCO3的质量代入化学方程式FeCO3H2SO4= FeSO4CO2H2O中可计算出反应所消耗的硫酸的质量，再用求得的硫酸的质量除以反应完全时消耗的稀硫酸的总质量，即可

19、求得所用稀硫酸的溶质质量分数需要知道的量20.0 g 菱铁矿中FeCO3的质量、反应完全时消耗的稀硫酸的总质量已知的量(1)中求得20.0 g 菱铁矿中FeCO3的质量为11.6 g、反应完全时消耗的稀硫酸的总质量为50.0 g解：设稀硫酸中溶质的质量为xFeCO3H2SO4= FeSO4CO2H2O 116 98 11.6 g xx9.8 g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%19.6%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。【解析】(1)由图像的纵坐标，可以看出固体质量由20.0 g减少到8.4 g，杂质不参与反应也不溶于水，所以最后得到的8.4 g固体为杂质，则固体减少的质量为FeCO3的质量，即20.0 g8.4 g11.6 g。