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1、届九年级中考复习浙教版科学讲义九年级上册8物质的鉴别和推断第8课时物质的鉴别与推断一、常见离子的鉴别(c)1H与OH：用酸碱指示剂。2Cl和SO：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。3CO：用稀盐酸和澄清石灰水，加入稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。4Fe3和Cu2：加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀。5NH：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。二、常见沉淀的颜色(c)1不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。2可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。3蓝色沉淀：Cu(OH)2。4红褐色

2、沉淀：Fe(OH)3。5黑色物质(粉末)：C(碳粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(铁粉)等。6红色物质：Cu、Fe2O3(铁锈)等。三、除杂提纯、鉴别与推断的思路(b)1除杂分离物质指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。除杂分离的常用化学方法：方法适用范围或原理举例化气法与杂质反应生成气体除去除Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3H2SO4=Na2SO4 CO2 H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除NaCl中的Na2SO4，可加适量BaCl2：Na2SO4 BaCl2

3、=BaSO42NaCl转化法将杂质通过化学反应转化为原物质除FeSO4中的CuSO4，可加过量铁粉，再过滤：CuSO4Fe=CuFeSO4溶解法将杂质溶于某种试剂除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀H2SO4，再过滤：CuOH2SO4=CuSO4 H2O吸收法将杂质用某种试剂吸收除去除H2中的HCl，可将混合气体通入NaOH溶液：NaOHHCl=NaClH2O2物质鉴别的常用方法(1)观察法：通过观察物质颜色、气味等不同来鉴别。例：蓝色沉淀是氢氧化铜，红褐色沉淀是氢氧化铁。(2)溶解法：溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。(3)燃烧法：通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。例：要鉴别H2、C

4、O、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，能使烧杯内产生水滴的是H2或CH4，不能的是CO，再把内附澄清石灰水的烧杯罩在H2和CH4的火焰上方，其燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊的是CH4，不能的是H2。(4)滴加试剂法：根据物质的不同化学性质滴加某种试剂鉴别。(5)综合法：运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。3物质推断方法(1)正向推理法对于以物质相互转化为内容的推断题，可将题意转化为图示，利用图示分析物质性质和物质之间的内在联系，抓住物质特征和实验现象这条主线，先认定一个熟悉的反应特征为突破口，然后逐步推理。(2)逆向推理法最后所得溶液中存在的离子或得到沉淀的成分，逆向推理原有

5、物质中所含的成分。(3)离子确定法根据原有物质中或最后所得成分中所含的离子进行综合推断。【知识拓展】1鉴别时应取样。2鉴别物质应有明显的现象区别。3连续滴加试剂鉴别时，应注意先加入的离子对后面物质鉴别是否会产生干扰。4推断几种物质存在时，应特别注意物质能否共存。类型一程序式鉴别与推断典例1 2019绍兴押题有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，滴酚酞试液变红色，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变成无色；.继续向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至过量并不断搅拌，烧杯内固体部分溶解并

6、有气泡冒出。请回答下列问题：(1)原白色固体中可能存在的物质是_氯化钠_。(2)最后所得的溶液中一定含有的溶质是_NaCl、BaCl2、HCl_。【解析】 .取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，滴酚酞试液变红色，说明溶液显碱性，则原固体可能含有碳酸钠和氢氧化钠，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变成无色，说明原固体中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠；.继续向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至过量并不断搅拌，烧杯内固体部分溶解并有气泡冒出。说明原固体中一定含有硫酸钠，氯化钠没有验证，不能确定。(1)原白色固体中可能存在的物质是氯化钠；(2)最后所得的溶液中含有碳酸钠、硫酸钠与氯化钡生成的氯

7、化钠，碳酸钡与盐酸反应生成的氯化钡和剩余的盐酸。跟踪训练1 无锡中考一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。(2)取少量上述无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。(3)另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是(D)A杂质中可能含有KNO3、Na2CO3B杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、Cu

8、Cl2、Na2CO3C杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3D杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3【解析】 加蒸馏水得无色澄清溶液，说明粉末中不含有Ca(NO3)2和CuCl2。取少量上述无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有KCl。1.38g K2CO3和足量BaCl2应生成1.97g BaCO3沉淀，因为不纯，所以1.38g粉末中K2CO3不足1.38g，必须含有Na2CO3才有可能生成1.97g BaCO3沉淀。所以杂质中一定有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3。类型二框图式鉴别与推断典例2 20

9、19宁波有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。图81(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为_BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2_。(2)白色沉淀C的化学式为_CaCO3_。(3)这包白色固体是由_BaCl2、Na2CO3_(填化学式)组成的。【解析】 (1)白色沉淀A加入足量稀盐酸产生无色气体和无色溶液，沉淀A完全溶解，根据题干中提供的信息，沉淀A中只含BaCO3，不含BaSO4，说明原固体中含有BaCl2和Na2CO3，不含Na2SO4。(2)

10、无色溶液B中仍有剩余的Na2CO3，加入足量氯化钙溶液后，生成白色沉淀C(CaCO3)，Na2CO3被完全反应。(3)无色溶液D不显碱性，说明原白色固体中不含NaOH固体。跟踪训练2 2018金华丽水A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：图82(1)若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则BA的化学方程式是_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(合理即可)_。(2)若C是锌，

11、A和B都属于酸，写出D可能的化学式：_Na2CO3、CuO、NaOH(或其他碳酸盐、金属氧化物、碱，选择三种中的任意两种即可)_(物质类别不同的两种即可)。【解析】 A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A、B属于相同类别的化合物，C、D属于不同类别的纯净物，B会转化为A，C、D会与A、B反应，所以：(1)若C是二氧化碳，B为氢氧化钙，D为酸或可溶性的铜盐或铁盐等，BA的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH；(2)若C是锌，A和B都属于酸，A为盐酸，B为硫酸，则D为碳酸盐(如K2CO3、Na2CO3等)或碱(如

12、NaOH、Cu(OH)2等)或金属氧化物(如CuO、Fe2O3等)。类型三坐标图式鉴别与推断典例3 2018金华丽水有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：图83取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色；继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。(1)仅通过可以得出的结论是：原白色固体中一定有_Ba(NO3)2_。(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_ABD_(填字母)。A碳酸钠 B硫酸钠C硝酸钡 D氢氧

13、化钠【解析】 (1)加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，原白色固体一定存在硝酸钡。(2)取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色，说明无色溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠；继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若无色溶液甲中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，同时会有硫酸钡沉淀生成，固体质量会增大，与图示不符，故无色溶液甲中一定没有硫酸钠。跟踪训练3 金华中考有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、图84氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种

14、。小科同学为探究其成分做了以下实验：.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：(1)AB段观察到的现象是_固体部分溶解并有气泡产生_。(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是_NaCl、BaCl2、HCl_。【解析】 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；沉淀先溶解后不变，说明沉淀是由硫酸钡和碳酸钡组成的，A

15、B段碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，因此现象是固体部分溶解并有气泡产生，C点溶液由氯化钡、氯化钠、过量的盐酸组成。类型四定量分析推断典例4 金华中考某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验：.称取15g固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3g和无色滤液。.往中所得4.3g白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33g。.把中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡

16、溶液，没有产生沉淀。根据上述实验，回答下列问题：(1)仅根据第步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离子是_CO、SO和Ba2_。(2)写出原白色固体所有可能组成_氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠(或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡，或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡)_。跟踪训练4 2019绍兴押题现有一混合物的水溶液，只可能含有Na、Ba2、Cl、CO、SO中的若干种。现取100mL此溶液进行如下实验：加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g；在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，下列推

17、测中，正确的是(B)A一定含CO、SO、Na和Cl，一定不含Ba2B一定含CO、SO和Na，一定不含Ba2，可能含ClC一定含CO和SO，一定不含Ba2，可能含Na和ClD一定含SO，一定不含Ba2和CO，可能含Cl和Na【解析】 加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g，说明既有溶于盐酸的沉淀，也不有溶于盐酸的沉淀，则原物质中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子。钡离子与碳酸根、硫酸根离子产生沉淀，不能共存，所以一定没有钡离子，所以阳离子一定是钠离子；滤液中有加入氯化钡引入的氯离子，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证

18、明原物质中是否有氯离子。类型五检验与除杂的实验设计典例5 2019衢州某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。(氯化钾溶解度受温度影响较小)图85(1)沉淀a是_碳酸钙(CaCO3)_。(2)操作是_。冷却热饱和溶液 蒸发结晶(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是_硝酸钾和硝酸钡_。【解析】 (1)K2CO3的加入会发生反应：CaCl2K2CO3=CaCO32KCl，

19、因此沉淀a是CaCO3。(2)由于KCl溶解度受温度影响较小，由KCl和HCl的混合溶液得到KCl固体，采用冷却热饱和溶液的方法效果较差。采用蒸发结晶，HCl和H2O均会变为气态，最终得到KCl固体。(3)由于加入过量Ba(NO3)2，滤液B中不仅含有过量的Ba(NO3)2，还会含有Ba(NO3)2与K2CO3反应生成的KNO3，这两种杂质在后期的操作中未被除去。跟踪训练5 2019绍兴六校联考甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种

20、溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其他任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是(D)A只有甲的可行B只有乙和丁的可行C只有乙的不可行D都可行12018益阳下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是(C)ANa2SO4、NaNO3、NaClBH2SO4、NaOH、NaClCNa2CO3、CaCl2、HClDCa(OH)2、NaOH、BaCl2【解析】 A组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象。B组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸

21、钠和水，但无明显变化，其他两两混合均没有明显现象。C组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他两种溶液混合，出现一次产生白色沉淀和一次放出气体，则说明该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液反应产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液。D组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象。22019金华期中某固体由 Ba2、Cu2、Na、Cl、CO、SO中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。由

22、此推断该固体中一定含有的离子是(A)ANa、CO、SOBNa、CO、SO、ClCBa2、CO、SO、ClDCu2、Ba2、CO、SO32019台州预测有一包白色粉末，可能含有氢氧化钡、硝酸钾、氯化铜、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：(答案用化学式表示) 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。 过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生。(1)据此推断，该白色粉末中一定含有_Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4_；可能含有_KNO3_；一定不含有_CuCl2_。(2)写出步骤中发生反应的化学方程式：_BaC

23、O32HCl=BaCl2CO2H2O_。42018长春改编某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：图86(1)写出生成白色固体丙的化学方程式：_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_。(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是_除去过量的NaOH和Na2CO3_。(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_NaOH_。(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按如图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验_2、3、4_。图87【解析】 (4)无色溶液A：NaCl、BaCl2和MgCl2，无色溶液B：NaCl、BaCl2、MgCl2和酚酞，无色溶液C：NaCl、BaCl2和NaOH，无色溶液D：NaCl、Na2CO3和NaOH。