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1、河南省名校南阳一中信阳漯河平顶山一中四校届高三化学线上联合考试试题2含答案河南省名校（南阳一中、信阳、漯河、平顶山一中四校）2020届高三化学3月线上联合考试试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 A127 Si28 Ca40

2、Fe56第I卷 选择题(共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是A.含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点C.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯净物8.关于化合物2苯基丙烯酸乙酯()，下列说法正确的是A.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应C.分子中所有原子共平面 D.易溶于饱和碳酸钠溶液9.下列实验

3、不能达到目的的是10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含1 mol/L Cl的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4数为NAB.60 g SiO2和28 g Si中各含有4NA个SiO键和4NA个SiSi键C.标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4 L Cl2，转移的电子数均为2NAD.10 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA11.常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是A.SO32水解常数Kh的数量级为108

4、B.若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂C.图中Z点对应的溶液中：c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH)D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)12.用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2ZnO22ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是A.放电时，电池正极反应为O24e2H2O4OHB.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应D.充

5、电时，电解槽阴极反应为ZnO2eH2OZn2OH13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述不正确的是A.W与Z具有相同的负化合价B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：ZYXWC.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质第II卷 非选择题(共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考

6、题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)有“退热冰”之称乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略)：注：苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。可能用到的有关性质如下：(密度单位为g/cm3)合成步骤：在50 mL圆底烧瓶中加入10 mL新蒸馏过的苯胺和1

7、5 mL冰乙酸(过量)及少许锌粉(约0.1g)。用刺形分馏柱组装好分馏装置，小火加热10 min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流倒入100 mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分离提纯：将粗乙酰苯胺溶于300 mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后，加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸10min，然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在 内取用，加入过量冰乙酸的目的是 。(2)反应开始时要小火加热10min是为了 。

8、(3)实验中使用刺形分馏柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因： 。(4)反应中加热方式可采用 (填“水浴”“油浴”或“直接加热”)，蒸气温度的最佳范围是 (填字母代号)。a.100105 b.117.9184 c.280290(5)判断反应基本完全的现象是 ，洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是 (填字母代号)。a.用少量热水洗 b.用少量冷水洗 c.先用冷水洗，再用热水洗 d.用酒精洗(6)分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是 ，若加入过多的活性炭，使乙酰苯胺的产率 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(7)该实验最终得到纯品7.36g，

9、则乙酰苯胺的产率是 %(结果保留一位小数)。27.(14分)铝酸钙(mCaOnAl2O3)是一系列由氧化钙和氧化铝在高温下烧结而成的无机化合物，被应用于水泥和灭火材料中，工业上用石灰石(主要成分为CaCO3和MgCO3)和铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制备铝酸钙的流程如下：回答下列问题：(1)固体B的主要成分是 (填化学式)；一系列操作包括过滤、洗涤、干燥，洗涤过程应如何操作? 。(2)向滤液中通入CO2和NH3的顺序为 ，其理由是 。(3)溶液D转化为Al(OH)3的离子方程式是 。(4)常温下，用适量的NH4Cl溶液浸取煅粉后，若要保持滤液中c(Mg2)小于5106

10、 molL1，则溶液的pH应大于 已知：Mg(OH)2的Ksp51012。(5)假设上述过程每一步均完全反应，最终得到的铝酸钙(3CaO7Al2O3)的质量刚好等于原铝土矿的质量，该铝土矿中Al的质量分数为 (计算结果保留三位有效数字)。28.(14分)利用太阳能、风能、生物质能等可再生能源，转化利用二氧化碳设计出适合高效清洁的合成燃料分子结构，实现CO2H2OCxHy的分子转化，生产合成甲烷、醇醚燃料、烷烃柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g

11、)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H1206.2 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2若CO2氧化H2生成0.1 mol CH4(g)和一定量的H2O(g)，整个过程中放出的热量为16.5kJ，则H2 。(2)合成二甲醚的总反应为2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.4 kJmol1。某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，则p1 (填“”“”“”或“”)0。下列叙述能说明此反应达

12、到平衡状态的是 (填字母代号)。a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂c.CO2的转化率和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：由表可知，CuO的质量分数为 催化效果最佳。(4)CO2可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，Zn电极是 极。已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为 。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2

13、道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)2019年10月9日消息，诺贝尔化学奖颁给约翰B古迪纳夫、M斯坦利威廷汉和吉野彰，以表彰他们“开发锂离子电池”的贡献。磷酸亚铁锂(化学式：LiFePO4)是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。(1)基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为 ；基态磷原子第一电离能比基态硫的 (填“大”或“小”)，原因是 。(

14、2)实验室中可用KSCN或K4Fe(CN)6来检验Fe3。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是 ，其中硫、碳的杂化类型分别是 、 。(3)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。PO43的空间构型为 ；亚磷酸与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为 。(4)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如下图所示：由图推知该多磷酸钙盐的通式为 。(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为 gcm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与O2紧邻且等距离的Fe2数目为 ，Fe2与O2最短核间距为 pm。36.【化学选修5：有机化学基础】(15分)一种药物中间体(G)的一种合成路线如下：请回答下列问题：(1)R的名称是 ；R中官能团名称是 。(2)MN的反应类型是 。P的结构简式为 。(3)H分子式是 。(4)写出QH的化学方程式： 。(5)T是一种与R具有相同官能团的芳香化合物(且组成元素种类相同)，T的相对分子质量比R多14。T有 种结构。其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式可能有 。(6)以1，5戊二醇()和硝基苯为原料(其他无机试剂自选)合成，设计合成路线： 。答案