全国卷2高考化学及解析汇报.docx

1、全国卷2高考化学及解析汇报2017全国卷二理综-化学一、选择题（每题6分，共42分）7、下列说法错误的是（ ）A. 糖类化合物也称碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多8、阿伏伽德罗常数是NA，下列说法正确的是（ ） A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA B. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1NA C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总

2、数为0.2NA9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：dcba B. 四种元素中b的金属性最强 C. c的氧化物水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强10、下列由实验得出的结论正确的是（ ）选项 实验结 论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都能与金属钠反应生成可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气光照

3、下反应后的混合气体能使湿润的红色石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液，下列叙述错误的是（ ）A待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应方程式为：Al3+3e- = AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的PH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数（X）随PH的变化如图所示（已知（X）)下列叙述错误的是（ ）A. PH=1.2时，C（H2A）=C（HA-）B. lgK2(H2A) = - 4.2CPH=2.7时，C（HA-）

4、C(H2A)=C（A2-）D . PH=4.2时，C（HA-）=C（A2-）=C（H2A）13、由下列实验现象不能推出相应结论的是（ ）选项实验现象结论A向2mL 0.1molL-1的FeCl3溶液中加入足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2只盛有2mL相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中

5、产生黄色沉淀，另一只试管中无明显现象Ksp(AgI)cda，故A错误；B选项：金属性： b（Na或Mg）最强，故B正确；C选项：c的氧化物水化物是Al(OH)3是弱碱，故C错；D选项：d单质的氧化性比a单质的氧化性弱，故D错。10.【考点】无机实验与有机实验，考察物质性质。 正确答案：A解析：A选项：乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(1,2二溴乙烷无色、密度比水大、易溶于有机溶剂)，故A正确；B选项：乙醇和水都能与金属钠反应生成可燃性气体，由反应的剧烈程度（乙醇与钠反应得剧烈程度H2CO3，故C错；D选项：甲烷与氯气光照下发生取代反应生成：HCl、CH3

6、Cl（气）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中HCl显酸性，故D错误。11.【考点】电解池正确答案：C解析：电解池Al活泼为阳极，发生反应：2Al- 6e- + 3H2O = 2Al2O3 + 6H+；电解质溶液为H2SO4H2C2O4混合溶液，阴极H+ 放电：2H+ + 2e- =H2，故A对，C错；B选项不锈钢可以导电作阴极正确；（阴、阳相吸）电解质溶液中阴离子（SO42-）移向阳极，故D正确。12.【考点】 正确答案：D解析：A选项，PH=1.2时，H2A与HA-得物质的量分数相等，C（H2A）=C（HA-），故A正确；B选项，K2(H2A)=10-4.2 lgK2(H2A) =

7、- 4.2，故B正确；C选项，PH=2.7时，由图可知：C（HA-）C(H2A)=C（A2-），故C正确； D选项，PH=4.2时，溶液中不存在H2A，故D错。13.【考点】物质性质检验正确答案：C解析：A选项，FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，则还原性FeFe2+，故A正确；B选项，将金属钠在燃烧匙中点燃，Na + O2 Na2O2迅速伸入集满CO2的集气瓶:2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，瓶内有黑色颗粒生成，则发生4Na+ 3CO2=C + 2Na2CO3，其中CO2做氧化剂；故B正确；C选项，加热

8、盛有少量NH4HCO3固体受热分解：NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O，产生的氨气溶于水显碱性，故C错误；D选项，向2只盛有2mL相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，先生成黄色AgI沉淀，因而Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故D正确。二、非选择题：26. 解析：（1）将Fe2+氧化为Fe3+ H2O2 （2）SiO2 SiO2 + HF = SiF4 + H2O （3）防止胶体生成，易沉淀分离 Al(OH)3 Fe(OH)3 （4）2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O 2mol 5mol0.050

9、0mol/L*0.036L 0.0045mol 则 n(Ca)= n(H2C2O4)= 0.0045mol m（Ca）= n * M = 0.0045mol *40g/mol=0.18g 则该水泥样品中钙的质量分数为:0.180.40=45 27.解析：（1）H1=H2-H3 123 KJ/mol 小于 （反应正向为气体分子数减小的反应，其它条件一定，增大压强，平衡逆向移动，转化率减小） AD （升温、降压平衡正向移动）（2） H2是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大（3） 升高温度利于反应向吸热方向移动 温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类28. 解析：（1）使

10、测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 （2）2Mn(OH)2 + O2=2 MnO(OH)2 （3）量筒 氧气 （4）蓝色刚好褪去，且30s内不恢复 由 MnO(OH)2 +4H+ +2I- = I2 + Mn2+3H2O 2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62- 2Mn(OH)2 + O2=2 MnO(OH)2得 O2-2MnO(OH)2- 2I2- 4S2O32- 1mol 4mol a molL-1*b*10-3L*1/4 a molL-1*b*10-3L m（O2）=nM = a molL-1*b*10-3L*1/4 * 32g/mol = 8ab*10-3g水样

11、中溶解氧的含量为8ab*10-3*103mg0.1L=80ab mg/L （5）低 三、选做 解析：（1） 2s 2p （2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大； N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子 （3） ABD C R中两种阳离子为H3O+、NH4+，中心原子均为sp3杂化，价层电子对数均为4，H3O+的空间构型为：三角锥 NH4+的空间构型为：四面体 ， 共价键类型均为极性共价键 5 II65 N5- 中5个氮原子以键相连构成平面正五边形N5- 中参与大键的原子数m=5，参与大键的电子数n=6 （H3O+）O-H-N（N5-） （NH4+）N-H- N（N5-）（4）602a3d/M36、 化学-选修5：有机化学基础 解析：（1） O A分子式为C2H4O因而有1个不饱和度，又核磁共振氢谱为单峰，则A为环状（2）2-丙醇（异丙醇） B分子式为C2H8O，核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为6:1:1，结合C可知B为饱和一元醇，即CH3CH(OH)CH3（3） D苯环上有两种不同化学环境的氢，为对位取代，1molD可与1molNaOH或2mol Na反应。因而含酚羟基与醇羟基（4）取代反应（5）C18H31NO4 （6） 6