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1、河南省洛阳市学年高二上学期期末考试化学试题解析版河南省洛阳市2019-2020学年第一学期期末考试高二化学试卷第卷(选择题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。2.考试结束，将答题卷交回。3.本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Al：27 Ni：59 Cu：64一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列分子中，立体构型是平面三角形的是（ ）A. CH4 B. NH3 C. BF3 D. CO2【答案】C【解析】【详解】A. CH4的中心碳原子为sp3杂化，为正四面体构型，A与题意不符；B. NH3的中

2、心氮原子为sp3杂化，为三角锥型，B与题意不符；C. BF3的中心硼原子为sp2杂化，为平面三角形，C符合题意；D. CO2的中心碳原子为sp杂化，为直线型，D与题意不符；答案为C。2.A元素原子的各级电离能数据如下：则元素A的常见价态是（ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +6【答案】C【解析】【详解】根据A元素原子的各级电离能数据，第三电离能与第四电离能差距明显较大，则A常见价态为+3价，答案为C。3.下列说法不正确的是（）A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C. 气体单质中，一定有键，可能有键D. N2分子中有一个键，2个键【答案】

3、C【解析】【详解】A键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大，键比键稳定，故A正确；B两个原子间只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，故B正确；C单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在键，故C错误；D两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，N2分子中含有一个三键，即有一个键，2个键，故D正确；故答案为C。4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能暈状态的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A.符合基态原子电子排布的能量最低原理、洪特规则，A正确；B.2p轨道上的3个电子的自旋方向不同，不

4、符合洪特规则，B错误；C.2p轨道上的3个电子应分别占据1个轨道，不符合洪特规则，C错误；D.2p轨道上失去1个电子，不是氮原子的排布图，D错误；答案为A。5.下列说法正确的是（ ）A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B. CH4、XC14都是含有极性键的非极性分子C. H2O、CO2都是直线形分子D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HClOHClO2HClO3HC1O4【答案】B【解析】【详解】A. HF分子间存在氢键，作用力大于HCl、HBr、HI间的分子间的作用力，HCl、HBr、HI分子间只存在分子间的作用力，且分子量越大，熔沸点越高，则HCl、HBr、HF、HI的熔

5、沸点依次升高，A说法错误；B. CH4、CC14中心碳原子为sp3杂化，构型为正四面体，都是含有极性键的非极性分子，B说法正确；C. H2O空间构型为V型，CO2为直线形分子，C说法错误；D. Cl元素的化合价越高，对应氧化物的水化物的酸性越强，则氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为： HC1O4HC1O3HC1O2 HC1O，D说法错误；答案为B。【点睛】Cl元素的化合价越高，对应氧化物的水化物的酸性越强。6.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A. NaCl（aq）+ AgNO3（aq）AgCl（s）+ NaNO3（aq ）H0B. 2CH3OH（l） +3O2（g）2CO2（g） + 4

6、H2O （l）H0C. 2FeCl3（aq）+Fe（s）3FeCl3（aq） H0D. 2H2（g） + O2 （g）2H2O （l） H0【答案】A【解析】【详解】原电池一定是自发进行的氧化还原反应，有电子的转移，A中反应不是氧化还原反应，没有电子的转移，不能设计成原电池，其它选项均可以，答案选A。7.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( )二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】依据常温下溶液中由水电离出来的c（H+）=1.010-13molL-1，和水中的氢离子浓度比较可知，水的电离

7、被抑制，结合所给物质的性质分析判断。【详解】c(H)1.010-13molL1，说明水的电离受到抑制，溶液为强酸或强碱溶液。二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，会抑制水的电离，故正确；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解，水解的本质是促进水的电离，故错误；硝酸钠是强酸强碱盐，溶液为中性，水的电离程度不会减小，故错误；氢氧化钠为强碱，会抑制水电离，故正确。综上所述，本题正确答案为A。8.下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A.根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A正确；B.F元素无正

8、价，B错误；C.HF分子间可以形成氢键，故其沸点高于HCl和HBr，C错误；D. F2、Cl2、Br2的相对分子质量递增，其分子间作用力逐渐增强，其熔点逐渐增大，D错误。答案选A.。9.在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3X+Y=2ZB. t1-(t1+10)s时，瞬时速度v(X)=v(Y)=0C. 0-t1s时反应物X的转化率为60%D. 0ls内X的反应速率为v(X)=molL-1s-1【答案】A【解析】【分析】根据图像可知，c(X)=0.6mol/L，c(Y)=0

9、.2mol/L，c(Z)=0.4mol/L，反应在t1时，各物质的浓度不在改变，达到平衡状态。【详解】A.该反应的化学方程式的计量数之比等于各物质的浓度改变之比，c(X)：c(Y)：c(Z)= 0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，则方程为3X+Y=2Z，A正确；B.t1-(t1+10)s时，X、Y的浓度不为零，则瞬时速度v(X)=v(Y)0，B错误；C.0-t1s时反应物X的转化率=75%，C错误；D.0ls内，c(X)未知，则X的反应速率无法计算，D错误；答案为A。10.现有四种元素的基态原子的电子排布式：ls22s22p63s23p2 ls22s22p63s2

10、3p3 ls22s22p3 ls22s22p4。则下列有关比较中正确的是（ ）A. 原子半径： B. 电负性：C. 第一电离能： D. 最高正化合价：【答案】B【解析】【分析】现有四种元素的基态原子的电子排布式：ls22s22p63s23p2，为Si；ls22s22p63s23p3为P；ls22s22p3，为N；ls22s22p4为O。【详解】A.Si、P同周期，N、P同主族，则原子半径：SiPN，即，A错误；B.同周期中，随原子序数的递增，电负性逐渐增大，同主族中，原子序数越大，电负性越小，则电负性：ONPSi，B正确；C.同周期中，第一电离能有增大的趋势，但核外电子处于充满或半充满时，第一

11、电离能比其后的原子大，第一电离能：NOPSi，C错误；D.N、P的最高正价为+5价，Si的为+4价，O的为0价，则最高正化合价：=，D错误；答案为B。【点睛】N的最外层电子排布式为2s22p3，p能级处于半充满状态，比O的第一电离能大。二、选择题（本题共10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A. 第一电离能：Y一定小于XB. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmXC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价【答案】A【解析】【分析】同周期元素的电负性随原子

12、序数的递增而增大；而第一电离能有增大的趋势。由X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XY。【详解】A.X、Y元素同周期，若Y核外电子处于半充满状态，而X为Y后紧邻元素，则第一电离能：Y大于X，A说法错误；B.非金属性XY，非金属性越强，气态氢化物越稳定，X的气态氢化物的稳定性强于Y，B说法正确；C.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性XY，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，C说法正确；D.电负性大的元素在化合物中显负价，X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，D说法正确；答案为A。12.氰气的化学式为（CN)2，结构式为N=CC=N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是（

13、 ）A. 不和氢氧化钠溶液发生反应B. 分子中键的键长大于CC键的键长C. 分子中含有2个键和4个键D. 分子中既有极性键，又有非极性键【答案】D【解析】【详解】A.氯气能与NaOH反应，氰气与氯气的性质相似，则能和氢氧化钠溶液发生反应，A叙述错误；B.分子中N原子半径小于碳原子，则分子中的N=C键的键长小于CC键的键长，B叙述错误；C.分子中含有3个键和2个键，C叙述错误；D.分子中C-C为非极性键，N=C键为极性键，D叙述正确；答案为D。13.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A. 为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积B. 每个晶胞含

14、有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C. 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D. 空间利用率的大小关系为：【答案】B【解析】【详解】A、为简单立方堆积、为体心立方堆积、为六方最密堆积、为面心立方最密堆积， 、颠倒，故A错误；B、根据晶胞计算，每个晶胞含有的原子数分别为：81/8=1个，81/8+1=2个，81/8+1=2个，81/8+61/2=4个，故B正确；C、配位数是指晶胞中与原子紧邻的原子数，所以四种晶胞中原子的配位数分别为：6， 8 ，12， 12，故C错误；D、空间利用率是指晶胞在所含原子的体积与晶胞体积的比值，根据四种晶胞的空间利用率判断 = ，故D错误；答案选B。14

15、.已知某些元素在周期表中的位置如图所示：下列说法正确的是（ ）A. 表中五种元素位于5个不同的区B. 元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C. 元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5D. 元素5的原子结构示意图为：【答案】D【解析】【分析】根据周期表中的位置，可判断1为H；2为O；3为Mn；4为Zn；5为Ge。【详解】A.H在s区；O、Ge在p区；Mn在d区；Zn在ds区，表中五种元素位于4个不同的区，A说法错误；B.元素4为Zn，其基态原子的价电子排布式为3d104s2，最外层电子排布为4s2，与它具有相同最外层电子数

16、的元素可能处于ds区或s区，B说法错误；C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数分别为1、2、5，比值为1：2：5，C说法错误；D.元素5为Ge，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，则原子结构示意图为：，D说法正确；答案为D。15.已知草酸是二元弱酸，0.2 molL1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()A. c(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)B. c(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)C. c(Na)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)D. c(H)

17、c(H2C2O4)c(C2O42)c(OH)【答案】C【解析】【详解】A. NaHC2O4溶液中存在电离平衡：HC2O4C2O42H；还存在水解平衡：HC2O4H2OH2C2O4OH，由于溶液显酸性，故电离程度大于水解程度，所以c(C2O42)c(H2C2O4)，故A正确；B. 等式关系是物料守恒，NaHC2O4溶液中Na的总量等于与草酸相关物质的总量，故B正确；C. 因为等式左边全是正电荷，等式右边全是负电荷，若是电荷守恒，则c(C2O42)的系数应是2，故C错误；D. 等式是质子守恒，可以由电荷守恒c(Na)c(H)c(HC2O4)2c(C2O42)c(OH)与物料守恒c(Na)c(HC2

18、O4)c(C2O42)c(H2C2O4)相减而得，故D正确；答案选C16.关于下列装置说法正确的是（ ）A 装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向FeB. 装置中，Zn为负极，发生还原反应C. 装置中的Fe发生析氢腐浊D. 装置中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液【答案】D【解析】【详解】A.装置为原电池装置，Fe作负极，则电子由Fe流向石墨，然后溶液中的阴离子流向Fe，A说法错误；B.装置中，Zn为负极，化合价升高，发生氧化反应，B说法错误；C.装置中电解质溶液呈中性，则Fe发生吸氧腐蚀，C说法错误；D.装置中，盐桥为内电路，则其中的K+移向正极，即CuSO4溶液，D说法正确；答案为D。【

19、点睛】原电池的内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，无电子移动。17.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60oB. NO3-和CO32-是等电子体.均为平面三角形结构C. H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构D. N2和CO是等电子体，化学性质完全相同【答案】B【解析】【详解】A.CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体构型，则键角均为109/28”，A说法错误；B.NO3-和CO32-是等电子体，中心原子均为sp2杂化，均为平面三角形结构，B说法正确

20、；C.H3O+和PC13不是等电子体，中心原子均为sp3杂化，均为三角锥形结构，C说法错误；D.N2和CO是等电子体，空间构型相同，化学性质不一定相同，D说法错误；答案为B。18.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是A. A电极接电源的正极B. A极区溶液的碱性逐渐增强C. 本装置中使用的是阴离子交换膜D. B极的电极反应式为SO22e2H2O =4H【答案】B【解析】【详解】A由HSO3-生成S2O42-，发生还原反应，A应为负极，A错误；B阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H+2e-S2O42-+2H2O，碱性增强，B正确；C阳极的电极反应

21、式为：SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+，阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H+2e-S2O42-+2H2O，离子交换膜应使H+移动，应为阳离子交换膜，C错误；DB为阳极，发生SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+，D错误；答案选B。19.甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是A. 甲醛分子间可以形成氢键B. 甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化C. 甲醛为极性分子D. 甲醇沸点远低于甲醛的沸点【答案】C【解析】【详解】A甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大，与其相连的H原子不会成为“裸露”质子，甲醛分子间不存在氢键，A项错误；

22、B甲醛中C原子形成3个键和1个键，C上没有孤电子对，其中C为sp2杂化，甲醇分子中C原子形成4个键，C上没有孤电子对，其中C为sp3杂化，B项错误；C甲醛分子为平面三角形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，C项正确；D甲醇分子中有OH，可以形成分子间氢键，甲醇的沸点比甲醛的沸点高，D项错误；本题答案选C。20.室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 一元酸HA为弱酸B. a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)C. pH=7时，c(Na+)c(A-)+c(HA)D. b点

23、所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2c(A-)-c(HA)【答案】C【解析】【分析】a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒解答。【详解】Aa点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，A正确；Ba点A-水解，溶液显碱性，但水解程度较小，则溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)，B正确；CpH=7的溶液呈中性，溶液中c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(A-)，则有c(Na+)c(A-)，C错误；Db点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性

24、，说明HA电离程度大于A-水解程度，根据电荷守恒和物料守恒可知c(H+)-c(OH-)=1/2c(A-)-c(HA)，D正确；答案选C。【点睛】本题考查弱电解质的电离以及酸碱混合的定性判断，为高频考点，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，注意守恒关系的运用，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，另外需要注意起点、中性点、恰好反应时以及过量一半等特殊点。第II卷（非选择题）三、填空题（本题共4小题，共50分）21.一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题：(1)工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1已知：CO(g)+H

25、2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41.1kJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=-49.0kJmol-1则H1=_。(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_。(3)工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气(COCl2)：Cl2(g) +CO(g)=COCl2(g) H。向密闭容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g)，反应速率随温度的变化如图所示。图中Q点的含义是_，H_0(填“”或“”）。某温度下，该反应达到平衡时c(COCl2)=0.80mo

26、lL-1，c(Cl2)=0.20molL-1，则平衡体系中CO的体积分数为_(保留2位小数）。在该温度下，反应的平衡常数K=_。(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图：b电极的名称是_。生成丙烯(C3H6)的电极反应式为_。【答案】 (1). -90.1kJmol-1 (2). CO2C+O2 (3). 化学平衡状态 (4). (5). 16.67% (6). 20 (7). 正极 (8). 3CO2+18H+18e-CH3CH=CH2+6H2O【解析】【分析】(1)根据盖斯定律计算；(2)根据图像可知，反应物为二氧化碳，生成物为炭黑和氧气；(3)根据图像可

27、知，升高温度，正逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的程度大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，逆向反应为吸热，则正反应为放热反应。(4)根据图知，氧的化合价由-2变为0价，失电子，则生成氧气的电极是阳极，则连接阳极的电源电极为正极；阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成丙烯和水。【详解】(1)根据盖斯定律可知，+可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，则H1=H2+H3=-90.1kJmol-1；(2)根据图像可知，反应物为二氧化碳，生成物为炭黑和氧气，则方程式为CO2C+O2；(3)根据图像可知，升高温度，正逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的程度大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向

28、移动，逆向反应为吸热，则正反应为放热反应。根据图像可知在Q点之前为建立平衡的过程，而Q点之后为平衡移动的过程，且随着温度的升高平衡逆向移动，Q点为化学平衡状态；正反应为放热反应，则H0；初始时，充入等物质的量的Cl2、CO，根据Cl2(g)+CO(g)=COCl2(g)，平衡时，c(Cl2)=c(CO)=0.20molL-1，平衡体系中CO的体积分数=100%=16.67%；K=20；(4)根据图知，氧的化合价由-2变为0价，失电子，则生成氧气的电极是阳极，则连接阳极的电源电极为正极，所以b为正极；阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成丙烯和水，电极反应式为3CO2+18H+18e-CH3CH=

29、CH2+6H2O。22.水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水01是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。请回答下列问题：（1）纯水在100时，pH=6，该温度下1molL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=_molL-1。（2）25时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_。（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数_(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_。（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_。向NaCN溶液中通人少量的C02，发生反应的化学方程式为_。（5）25时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_molL-1(填精确值）。【答案】 (1). 10-12molL-1。 (2). CO32-H2OHCO3-OH-、H