高中化学专题练习元素化合物推断题.docx

1、高中化学专题练习 元素化合物推断题高中化学专题练习推断题河南省商城高级中学 甘继旺1下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断： （1）化学式X A B （2）写出CE的化学反应方程式 （3）实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。2分）有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为：（1）据此推断X、Y、Z的化学式为：X_，Y_，Z_。（2）C+YA的离子方程式：_（3）X元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。- 3（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，

2、A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明， 有关反应的化学计量数为：（1）A与B按物质的量之比n(A)n(B)=12完全反应生成G液（2）B与C按物质的量之比n(B)n(C)=31完全反应生成F(3)C与D按物质的量之比n(C)n(D)=13完全反应生成E请填空：（1）物质B是，物质D是（2）B与C反应生成F的化学方程式为：（3）A与H反应生成I的化学方程式为：。4. (10分)有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合

3、反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：（1）写出下列物质的化学式甲_乙_丙_丁_（2）写出反应的化学方程_ _ _ （3）反应的化学方程式是 。5（14分） A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：（1）用化学式表示化合物L 单质C 。（2）物质Z的分子空间构型是 （3）反应的化学方程式 （4）反应的化学方程式 （5）在常温

4、下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏 （填 “高”或“低”），其原因是 。6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。 (1)写出化学式：B_、E_；(2)指出MnO2在相关反应中的作用；反应中是_剂，反应中是_剂。(3)完成F与B发生反应的化学方程式_。(4)若反应是在加热条件下进行，A是_；若反应是在常温条件下进行，A是_ 。若在上述两种条件下得到等量的C单质反应中转移的电子数之比为_。7.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码

5、aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式： 。(2)写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液)M I溶于G 。(3)在通常状况下，若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 8（17分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之

6、和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。 五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4 （1）写出元素符合：B E （2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为 。 物质丁的分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。 （4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120，实验室制取乙的化学为 。 （5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子

7、方程式为 9.A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式：(1)若X为CO2，则： 反应 反应(2)若X为Fe3O4，则：反应 反应10、是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：其中、在通常情况下是气体物质，溶液呈强碱性。（）写出的化学式_。（）写出反应的化学方程式_。（）配制溶液时必须注意：_；_ （“ ”有示有则填写，无则不填写）（）写出与盐酸反应的离子方程式_。11、是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）目前化合物在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，

8、是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质进一步发生如下变化：E+3N3A+2B（）、分别是什么物质，常温下，和转化为的途径是什么？（）假设在上述转化中无损耗，如有0.1molE生成，求和转化为时能产生多少克单质？12.（6分） 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图(各反应条件已略去)。 (1) 丙、B的分子式分别为 、 。(2) Y转化为Z的化学方程式 。(3) E与F反应的离子方程式 。13.（14分） 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na

9、+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、S2-、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：(1)沉淀甲是_，(2)沉淀乙是_，(3)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_。 (4)气体甲成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充，多填要扣分）123456(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子：_。14、（10分）一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质。 (1)若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧 化合物B的电子式为 ，单质丙分子式 ；现有下列药品和制气装置：实验药品：a.氯酸钾 b.大理石 c.过氧化钠 d.

10、二氧化锰 e.甲酸 f.浓硫酸 g.稀硫酸 h.浓硝酸 i.双氧水 j蒸馏水选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是 ，制取气体丙的化学反应方程式 (2)若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式 15（8分）A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系： 且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列

11、问题：（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是 。（2）图中的化学反应共有 个化合反应， 个氧化还原反应。（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为： 。16（6分）根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。 （1）单质L是_。 （2）化合物B是_。 （3）图中除反应外，还有两个用于工业生产的反应是_和_（填代号） 它们的化学反应方程式分别是_和_。17、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。试回答：

12、(1)B的化学式是：_ ，D的名称是_ ；(2)用电子式表示A： (3)写出、两步变化的化学方程式：18（13分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：（1）写出C元素的原子结构示意图_，写出丁和戊的电子式_、_；（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_；丙溶液呈碱性的原因_；（3）写出有关反应的

13、离子方程式：乙溶液丙溶液丁_；己溶液丙溶液丁_。19X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。气体C的式量比气体X的式量大2，产物中水已忽略。回答下列问题：（1）X分子的电子式是_。（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）_（3）A与浓HNO3反应的化学方程式为_（4）测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示）_。20、用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互关系如图(其他物质均略去)。 根据右边关系，回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写

14、出混合物分别与水反应的化学方程式：_。21、A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。 据此判断：（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是_，不含组成B元素的化合物是_（用“甲”、“乙”填写）。（2）单质A是_（填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。（3）若单质A是_，则单质B、C分别是_；若单质A是_，则单B、C分别是_；若单质A是_，则单质B、C分别是_。22、下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是

15、胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。参考答案：1（1）NH4HCO3 NH3 H2O（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3）排水 向上排空气2（8分）（1）X-Fe Y-Br2 Z-H2（各1分） （2）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br（2分）（2）不是（1分），因X是前四周期元素。且在A和C中显示不同正价。（2分）3（1）Mg（镁），H2（氢）（2）3Mg+

16、N2Mg3N2 （3）O22NO2NO2 4. (1) HF、H2O、NH3、NO( 每空1分)(2) 2F2 + 2 H2O =4HF+ O2 4NH3+ 5O2=4NO +6H2O 4NH3+ NO=5N2 +6H2O5(14分，每空2分) （1）NO H2 （2）三角锥型 （3）3Mg+N2 Mg3N2（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O （5）高 NO2分子相互反应有N2O4生成（2NO2 N2O4）6（1）HCl、Fe（2）催化 氧化）（3）Fe3O4 + 8HClFeCl2 +2FeCl3 +4H2O（4）KClO3 H2O2 2：17.(1)B.Cl2 J.NO(2) H+

17、+ClO= HClO (3)NH+HNH NH4+OH- (4)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)；H= +184.6 kJmol-18（1）B：C E：Cl （2）；非极性（3）O2 4）CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（5）Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO29.（1）、2Mg+CO22MgO+C， C+2CuO2Cu+CO2 （2）、3Fe3O4 +8Al9Fe+4Al2O3 3Fe+4H2O(气) Fe3O4 +4H210（）AgCl （）NH3+HCl=NH4Cl （）防止氨水过量 随用随配（）Ag(NH3)2+Cl-+3H+OH-=AgCl+H2O+2NH 11（

18、）H2O CO2 淀粉 葡萄糖 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，（）上式再结合C6H12O6 2C2H5OH+2CO2，可得关系式：C2H5OH3O2故生成氧气的质量0.1332=9.6 (g)12.(6分)（1）O2 Na2O2（每空1分，共2分）(2) 2Na2SO4+O22Na2SO4（2分）(3) HOHH2O（2分）13. （1）甲 S （2）乙、（3）丙，可能BaSO4（4）H2SSO2CO2H2S、CO2SO2、CO2（5）、14、（10分）（1） Mg2+ O 2 , O2 ，bhj，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2）2Cl2 + 2Fe2+

19、 + 2Br = 4Cl + 2Fe3+ + Br215（8分） （1）H3PO4 （2）5；4 （3）PCl5+4H2O H3PO4+5HCl （每空2分）16（8分） （1）H2 （2）H2O （3）， 2NaCl+2H2O ，2Ca(OH)2+2Cl2=17 (1) Na2O ，D 亚硫酸钠 ；(2) (3) 2SO2+O2=2SO3 ， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；。18答案：（1）；（2）NaHSO4NaHSO42；CO32H2O HCO3OH（3）2HCO32H2OCO2；2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO219（1）略 （2）Mg C （3）C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O （4）2NO2 N2O420、(1)Na2O2、NaHCO3、O2、CO2：(2)2Na2O22H2O4NaOHO2，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O21、（1）甲；乙。（2）单质A可以是金属也可以是非金属。（3）可以有多组答案。22、(1)H2O；N2；Ag；HCl。(2)4NH3+5O24NO+6H2O。(3)AgN3。