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1、浙江省温州十五校联合体学年高一下学期期中考试化学试题含答案2019 学年第二学期温州十五校联合体期中联考 高一年级化学学科试题1本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四

2、个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于有机物的是AH2CO3 BC2H5OH CHClO DNaHCO32下列仪器常用来分离提纯的是3下列物质属于电解质且能导电的是A酒精 B金属铜 C液态氯化氢 D熔融氯化钾4下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 BSO2+2H2S=3S+2H2OCCl2+2NaI=2NaCl+I2 D3Mg+N2 Mg3N25下列物质的名称正确是AFeO：铁锈 BCa(HCO3)2：石灰水CCuCO3Cu(OH)2：孔雀石 D 的名称是：4 甲基戊烷6下列表示正确的是A乙炔分子比

3、例模型： BCl 原子的结构示意图： C氯化钠的电子式： D水分子的结构式：7下列说法不正确的是A12C 与 14C 为不同核素 B石墨和 C60 互为同素异形体CH2O 和 D2O 不是互为同位素 DCH3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 是两种不同物质8下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A图 1：分离硫酸和氯化钡溶液反应后的混合物B图 2：X 为四氯化碳，可用于吸收氯化氢，并能防止倒吸C图 3：量取液体体积D图 4：配制银氨溶液9下列说法正确的是 A电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠 B二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅CSO2 可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液D

4、常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸10下列说法不正确的是 A煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得 B石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量，裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C石油、煤、天然气是属于一次能源 D沼气的主要成分是甲烷，是一种生物质能11下列说法正确的是A若反应 X+Y=M 是放热反应，该反应一定不用加热 BCO2 与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3 分解是吸热反应 C化学反应伴随的能量有热能和电能二种 D热值指一定条件下，每 1mol 的物质完全燃烧所放出的热量12如图为元素周期表的一部分，都为短周期元素

5、，Z 元素的核电荷数为 Q 元素的 2 倍。下列说法 不正确的是AX 的位置是第 3 周期、第A 族 B根据元素周期律，可以推测 M 元素的单质具有半导体特性 CX、Y、Z、Q 的原子半径依次减小，非金属性依次降低 DW 的单质和 Q 的氢化物在一定条件下可发生置换反应13关于反应速率、反应限度的下列说法中正确的是 A其他条件不变时，升高温度，只有吸热反应，反应速率加快 B化学反应的限度是不可改变的 C化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 D化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等14对于反应 COCl2(g) CO(g)Cl2(g)。改变下列条件：升温；

6、恒容下通入惰性气体；增 加 COCl2 浓度；减压；加催化剂；恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是A B C D15恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)（NO2 红棕色气体，NO 无色气体），下 列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有A混合气体的颜色不再改变的状态B单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO2C混合气体的密度不再改变的状态D混合气体的平均相对分子质量不再改变16 锌 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2-2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn(OH)4。下列说法正确的是A电池工作时，电解质溶液中

7、 K+向负极移动B电池工作，电解质溶液中 c(OH)逐渐增大2C放电时，负极反应为：Zn+4OH2eZn(OH)4D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L(标准状况)17下列说法不正确的是ACH3CHO 与 H2 的加成反应体现了 CH3CHO 的还原性B75%（体积分数）的乙醇溶液常于医疗消毒 C甲醛是一种重要的有机合成原料，可用于制造酚醛树脂等 D醋是常见的调味品，食醋中约含有 3%5%的乙酸18下列说法不正确的是 A硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物 B含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精 C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 D不同种类

8、的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物19下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D燃煤烟气脱硫的石灰石-石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙20在 2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)中，下列表示该反应的速率最快的是Av(A)=0.5molL-1s-1 Bv(B)=0.3molL-1s-1Cv(C)=0.8molL-1s-1 Dv(D)=1.0molL-1s-121下列反应的离子方程式的书写

9、不正确的是2- -A将少量 0.1 molL-1 盐酸逐滴滴入 1 molL-1 Na2CO3 溶液中：H+CO3=HCO32- +B过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2+2OH-+SO4CFeCl3 溶液与 KI 反应：2Fe3+2KI=2Fe2+I2+2K+D氧化钠投入水中：Na2O+H2O=2Na+2OH-22下列说法正确的是+2H =BaSO4+2H2OA碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同B在 Na2O、Na2O2、NaHSO4 晶体中，阳离子与阴离子个数比均为 21C1 mol SiO2 晶体与 1 mol CH4 晶体中共价键的个数比为 12DNaOH 晶体溶于水，晶体中

10、离子键和共价键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等23设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5molFe 在 O2 中燃烧失去的电子数为 1.5NAB8.7 g MnO2 与 40 mL 10 molL-1 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NAC1 mol C2H4 中所含共用电子对数为 6NAD1 L 0.5 molL-1 KHCO3 溶液中，阴阳离子总数为 1NA24某有机物结构简式如右图所示。该物质具有下列的结构和性质，不正确的是A最多可以和 5molH2 发生加成反应 B所有原子有可能在同一平面内 C能与 Br2 在光照下发生取代 D能与 Ag(NH3)2OH

11、 溶液发生反应+ 2+ 2+2 2 25溶液 A 中可能含有如下离子：Na+、NH4 、Ba计并完成了如下的实验：、Mg、SO4、SO3、Cl、OH。某同学设下列说法正确的是+ 2 2 +A溶液 A 中一定存在 NH4 、SO4、SO3，可能存在 Na+ 2+2 2 B溶液 A 中一定存在 NH4 、Mg、SO4、SO3，可能存在 ClC溶液 A 中可能存在 Cl，且 c(Na+) 0.20 molL-1D如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+非选择题部分二、填空题（本大题共 6 小题，共 50 分）26（4 分）（1）用系统命名法命名有机物 ： ；（2）乙炔的

12、电子式： 。（3）-氨基丙酸的结构简式： 。27（10 分）I已知反应：Cl22HBr=Br22HCl。当有 0.2 mol HCl(g)生成时放出 8.1 kJ 的热量。其能量变化示意图如图： 请回答：（1）该反应的热化学方程式是 。（2）由上述数据判断断开 1 mol H-Cl 键与断开 1 mol H-Br 键所需能量相差约为 kJ。II某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是 。02 min 时用 X 来表示该反应的平均速率为 。该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。AX、Y 的反应速率比为 31BY 的物质的量浓度在

13、混合气体中保持不变 C容器内气体压强保持不变 D容器内气体的总质量保持不变E生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z28（6 分）绿矾是重要的工业原料，在实验室里探究在高温下绿矾的分解产物。取 27.8g 绿矾晶体，按上述流程进行实验，测得白色沉淀 E 和 F 的质量分别为 10.85g 和 11.65g。（1）通过计算，写出绿矾隔绝空气高温分解的反应方程式： 。（2）实验室检验溶液 H 中金属阳离子的步骤和现象： 。（3）白色沉淀 E 在空气中放置一段时间后称量，发现质量大于 10.85g，用化学方程式来解释这个现 象： 。29（6 分）有机物 A 和 B 的相对分子质量都小于 80

14、，完全燃烧时只生成 CO2 和 H2O。B 燃烧时消 耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为 32。B 中碳、氢元素总的质量分数为 50%。B 不发生银镜反应，跟金属 Na 反应放出气体。1molA 水解生成 1mol 乙酸和 1molB。A 是具有水果香味的液 态有机物。（1）A 与 B 相对分子质量之差为 。（2）B 分子中应有 个氧原子。（3）A 的结构简式为 。30（13 分）实验室利用氯气和苯反应制少量氯苯，可用如图装置。请回答下列问题：（1）大试管 B 中装少量铁屑和 1/3 试管的苯，将导管伸入试管 B 底部，打开 A，缓缓通入经过净化 的氯气，先看到苯呈黄色，片刻后 C、D 导

15、管口有白雾。B 中发生的有机化学反应方程式为 。B 大试管上的长直导管的作用 。（2）C 试管内出现的现象为 ；D 试管内出现的现象为 。C、D 试管里的 导管没有插入溶液中的原因是 。（3）将导管伸入试管 B 底部的目的是 。（4）反应完成后，将 B 中的液体倒入装在一定量水的烧杯中，可以得到橙黄色不溶于水的油状液体 沉于烧杯底部，通过 操作，可以得到粗氯苯。从粗氯苯中除去溶解的氯气，用 NaOH 溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为 。（5）本实验 （是或否）可以证明氯气和苯的反应是取代反应而不是加成反应，原因是 。31（11 分）实验室由苯的同系物 A 制备 F 的合成路线如下：回答下列

16、问题：（1）A 的结构简式为 。（2）的反应的类型是 。的反应类型 。（3）的反应方程式为 。（4）F 的分子式为 。（5）乙酰苯胺( )是重要的精细化工中间体，根据所学知识，结合上述合成路线， 通过三个步骤，写出由苯和乙酰氯（）制备乙酰苯胺的合成路线： _(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下：。2019学年第二学期温州十五校联合体期中联考高一年级化学学科答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)12345678910111213BDDACDDCBABCD1415161718192021222324

17、25BCCAACBCACBC二、填空题（本大题共6小题，共50分）26（4分）（1）2,3-二甲基-3-乙基戊烷（2分）；（2）（1分）；（1分）。27（10分）I(1)Cl2(g)2HBr(g)=Br2(g)2HCl(g)H=-81 kJmol-1（2分）；(2)62（2分）。II3X(g)Y(g)2Z(g)（2分）；0.0375molL-1min-1（2分）；BC（2分）。28（6分）（1）2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O（2分）；（2）在试管中取少量H溶液，滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含Fe3+（2分）。（3）2BaSO3+O2=2BaSO4（2分）。2

18、9（6分）（1）42（2分）；（2）1（2分）；（3）CH3COOCH3（2分）。30（13分）（1）+Cl2+HCl（2分），冷凝回流反应物和导气作用（1分）。（2）有白雾产生，试液变红后褪色（1分）；生成白色沉淀（1分）；防止液体倒吸（1分）。（3）使氯气和苯充分接触，使反应顺利进行（1分）。（4）分液（1分），Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O（2分）。（5）否（1分），因为过量 Cl2通入AgNO3溶液中，也会产生白色沉淀，所以不能证明反应生成了HCl，也就不能证明是取代反应（2分）。31（11分）（1）；（2分）（2）取代反应（1分），还原反应（1分）；（3）（2分）；（4）C11H12F3NO（2分）；（5）（3分）。