中考化学二轮专项复习练习 溶液.docx

1、中考化学二轮专项复习练习 溶液2015年化学中考复习二轮专项练习-溶液一、选择题1下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学在20时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是A保持温度不变，若在中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液B中溶质的质量分数相等C均为不饱和溶液D可析出53.9gKNO3晶体2化学课本上有许多图表资料，使用图表获取信息也是学习化学的一种能力。下列对课本图表资料理解不正确的是（ ）A根据元素周期表可以判断元素在地壳中的含量B根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢C根据溶解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某复分解反应

2、能否进行3生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法中不正确的是（ ）A厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化B汽油可溶解衣服上的油渍C食醋可用来除去热水瓶中的水垢D氢氧化钠溶液可以使炉具上的油污溶解4下列有关溶液的说法正确的是A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变5下列有关溶液的说法，正确的是（）A 溶液一定是无色液体B 溶液一定是均一稳定的混合物C 将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大D 20时硝酸钾的溶解

3、度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g6下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是（）A氯化钠 B 硝酸铵 C 生石灰 D 氢氧化钠7下列说法错误的是（ ）A将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大B酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2C洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO8盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是AMgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小Bt1时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等Ct2时，100gMgCl

4、2的饱和溶液中含有agMgCl2D将t1时的KCl饱和溶液升温到t2，溶液由饱和变为不饱和9下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，下列有关说法中错误的是A在40时，100g水中最多可溶解KNO363.9gBKNO3和NaCl的溶解度曲线在2040温度范围内相交C在60时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%D在20时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是NaCl10下列物质少量分

5、散到水中，不能形成溶液的是A蔗糖 B硫酸铜 C浓硫酸 D大豆油11T0C时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶解度A B C D 12在常温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，现象最相似的是（）A CaO，NaOH B NaCl，FeCl3 CCaCO3，Na2CO3 DKNO3，NH4NO31320时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是A硝酸钾的溶解度变大 B溶质的质量分数保持不变C所得溶液是饱和溶液 D所的溶液的

6、质量为120g二、填空题14下表是某实验报告中的一组数据：实验序号试剂1试剂2混合前温度/混合后最高或最低温度/3.2 mL水3.2 g Na2CO3固体2024.3(t1 )35 mL稀盐酸3.2 g Na2CO3固体2025.1(t2 )35 mL水2.5 g NaHCO3固体2018.5(t3 )35 mL稀盐酸2.5 g NaHCO3固体2016.2(t4)（1）从实验、数据可知：Na2CO3溶于水_热量，NaHCO3溶于水_热量(填“放出”或“吸收”)。（2）根据t2t1 可知Na2CO3与稀盐酸反应_热量，根据t4”、“t1 可知Na2CO3与稀盐酸反应放出热量，根据t4t3 可知

7、：NaHCO3与稀盐酸反应吸收热量。考点：数据分析、物质溶解时的放热和吸热15（1）18g （2）t1 （3）降温结晶【解析】试题分析：（1）直接根据溶质质量分数的表达式：溶质NaCl的质量=200g09%=18g（2）溶解度曲线图中的交点表示的是不同物质在同一温度下的溶解度相等，故由图可知，t1时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等（3）从图中可看出硝酸钾固体的溶解度随温度的升高而变化较大，故要结晶，应采用降温结晶的方法考点：溶质质量分数的计算，溶解度曲线的意义16（1）50g（若未写“g”不得分） （2）20 （3）丙【解析】试题分析：根据溶解度曲线的意义可知（1）t1时丙物质的溶解度为50g;

8、（2）t2时，将 50 克甲物质加入到 100 克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为:25125100%=20%;（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3降至 t1时，无晶体析出的是丙物质，因为其溶解度随温度的升高而减小。考点：溶解度曲线17 （1）36；（2）（3）蒸发结晶（4）变浑浊【解析】试题分析：（1）由图一可知，20时氯化钠的溶解度为36g（2）50时，氯化钠的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是85.5g，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入45.5g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到

9、20，氯化钠和硝酸钾都仍然是饱和溶液，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数氯化钠溶液中溶质的质量分数（3）因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法（4）由图二可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，能够观察到澄清石灰水变浑浊考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

10、18（1）吸附 （2） 3 2H2O 2H2+O2（3）450 （4） c【解析】试题分析：（1）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离；过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味；（2）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为4:32=1:8 ；（3）溶液稀释过程中溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为X，那么300g25%=10%X，X=750g，加水的质量=

11、750g-300g=450g；（4）根据试管中固体的溶解情况可知，A中有固体剩余，B中固体完全溶解，即甲的溶解度小于乙的溶解度。而t时甲乙的溶解度相等，那么20 t；要使A中的溶质质量分数变化，那么降温或升温或加大量的水使它变成不饱和溶液。考点：水的净化、电解水实验、溶解度曲线1940g 不饱和 降温或加溶剂 【解析】(1) 从溶解度曲线可以看出20时，甲物质的溶解度为40g；（2）40时，甲物质的溶解度大于40g，根据溶解度为在一定温度下固体物质在100g水中达到饱和时所溶解的质量，所以若把40g甲物质放入100g水中，则能够全部溶解，且还不饱和，所以此时所得的溶液为不饱和溶液；（3）从溶解

12、度曲线可以得出乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以向其中加入水或是降低温度；（4）从溶解度曲线可以看出甲物质的溶解度受温度变化影响更大，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，可以知道甲析出的晶体更多，乙没有固体析出，故甲溶液的质量要小于乙溶液的质量；2012%；32%【解析】涉及到一些概念的计算，即只要紧扣概念的含义，就可得到相对应的计算方法。当然，审题时不可忽视题中所给出的每一个量本身的含义。本题中原有的 40g指的是 15%的氯化钾溶液，其中所含的溶质应为40g15% =6g，而加入10g水后，溶液质量增加了10g，但溶质质量并没有改变，故其溶质的质量分数应为：，而当在原溶液中加入 10g氯化钾时，溶质的质量和溶液的质量同时增加了10g，故其溶质的质量分数应为: