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1、届常州市重点高中高三化学月考试题2021年常州市重点高中高三化学期中试题班级_,姓名_第I卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B、全氟冰烷的电子式为：C、相同压强下，沸点：C3

2、F8C3H8D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键2最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物 BN4沸点比P4（白磷）高CN4与N2互为同素异形体 D1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量3、下列叙述中正确的是 A、CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C、气态氢化物的稳定性：NH3PH3AsH3 D、

3、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原4、下列金属或氧化物可以完全溶解的是A、1molZn与含1molHCl的稀溶液共热 B、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸C、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热5 t时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g/cm3）相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H2O，恢复到t时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是 A原溶液的质量分数为20% Bt时，KCl的溶解度为50

4、.0g C原溶液的物质的量浓度为3.0mol/L D乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数6已知：2Fe3+ + Cu Cu2+ +2Fe2+ 。现有含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+ 浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B131 C338 D114 7、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均

5、倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V28、在100 mL某混合溶液中，C（HNO3）=0.4mol/L,C（H2SO4）=0.1mol/L。向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中C（Cu2+）为（假设溶液体积不变）A、0.15 mol/L B、0.3 mol/L C、0.225 mol/L D、无法计算二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正

6、确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、把3体积的NO2气体，依次通过下列分别装有NaHCO3饱和溶液，浓硫酸，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压测定）A、1体积NO B、0.5体积O2 C、2体积O2 D、0.25体积O210、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAB、常温常压下，32gO2离子中所含电子的数目为17 NAC、标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD、80 g硝酸铵晶体中含有氮原子数为NA11、短周期元素X、Y的原子序数相

7、差2。下列有关叙述正确的是A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可形成分子晶体XY2 D、X与Y可形成离子晶体XY12、下列离子方程式或化学方程式，正确的是A、氯气通入水中：Cl2H2OHClHClOB、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO33Fe3NO 2H2OC、向Fe（OH）3中加入氢碘酸：Fe（OH）33HFe33H2OD、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3CaCO3 H2O13、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原

8、子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：下列判断正确的是A、凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B、硼酸是三元酸C、硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3OHB（OH）4D、硼酸是两性氢氧化物14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是 A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O2 C、该晶体晶胞结构与CsCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个15、从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应非金属性：PNBCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入硝酸

9、钡溶液出现白色沉淀沉淀为硫酸钡DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀同浓度的pH：NaAlO2 NaHCO316、镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是A、6g B、8g C、10g D、12g17、某单质跟足量浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应时就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是A、+1 B、+2 C、+3 D、+418、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸5

10、0mL盐酸m（混合物）9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2）（标况）2.24 L3.36 L3.36 L则下列分析推理中不正确的是A盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1 B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C加入混合物9.2 g时盐酸过量 D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应第II卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共28分）19、（14分）（1）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有_（2）对下列仪器回答下列问题：A、容量瓶B、蒸馏烧瓶C、滴定管D、量筒E、烧杯F、蒸发皿G、分液漏斗标有“0”刻度的有（填序号）；使用时必须检

11、查是否漏水的有（填序号）；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有（填序号）；（3）现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是；下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c（NaOH）；若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏。20（14分） 为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程。某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验： （1）甲同学实验如图一，步骤如下：取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸 如图塞

12、好疏松的棉花和铜丝 一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应 慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象。 第步放入大理石的作用是： （2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞， NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色。但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会 而使后面的实验无法观察到预期现象。反应开始后，因为随着NO的体积增加， 影响铜丝与硝酸的继续反应。（3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平

13、，解决了第个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在答题卷相应图上（如左）补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来。为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达 ，设定有条件精确称量，还需要的数据是 （5）计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的18，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，

14、实事求是的科学精神，要求我们应认真思考。已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体,方程式为2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释： 四、（本题包括2小题，共20分）21（12分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如： Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。实验步骤： 按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先

15、进行的操作是_。E处干燥管盛放的药品是_。称取碱式碳酸镁样品ml g，并将其放入硬质玻璃管中，称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g，装碱石灰的U型管D的质量为m3 g。 打开活塞_，关闭_，缓缓鼓入空气数分钟。 关闭活塞_，打开_，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。 打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4 g：U型管D的质量为m5 g实验测得数据如下：ml31 g，m287.6 g，m374.7 g，m489.4 g，m587.9 g。计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_。（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是_（填字母）。A硬质玻璃管中有水凝结对测

16、定结果有较大影响B不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C该实验装置也可用于确定天然碱a Na2CO3b NaHCO3c H2O（a、b、c为正整数）的化学组成。22（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 _（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 _。D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液

17、发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：_ _。A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。五、（本题包括2小题，共20分）23（10分）如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。下图中部分反应产物已略去。 X的化学式为 ；F的电子式为 。反应的离子方程式为_。 反应的化学方程式为_。若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得

18、10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_。（假设溶液体积不变）24（10分）已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。 试回答下列：（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是；（2）B的电子式为；（3）写出反应的化学方程式；（4）写出反应、的离子方程式；。六、（本题包括2小题，共18分）25、（8分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应。

19、如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标况）的关系。试计算：（1）NaOH溶液的物质的量浓度。（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标况）为多少升？（3）当NaOH溶液的体积为180mL ，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标况）为多少升？26 （10分） 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共Amol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后，共消耗NaOHBmol。（有关反应方程式：N2O4 2 NO2 ；2NO22NaOHNaNO2N

20、aNO3H2O ；NONO22NaOH2NaNO2H2O）（1）若A0.8，则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收？若能，当B1.0时，原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？若不能，该问不用回答。（2）若仅已知A0.8，试求B值的范围。（3）求A0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO3的物质的量（可用含有关字母的代数式表示）。高三化学试题参考答案一、选择题12345678DCCBBDBC二、选择题9101112131415161718DBCDABCADCDCBDBD三、（本题包括2小题，共22分）19（12分）19（6分）BDE （2）C（1分），A C G（3分），B E

21、（2分）（3）用标准盐酸润洗滴定管23次 （2分），a（V2V1）V mol / L （2分）大 （2分）20.（1）排出试管中的空气（2分）（2） 因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气;（2分）产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触。（2分）（3）正确画出如右图得2分。左边下端漏斗口露出橡皮塞也正确。若左边画一普通漏斗，亦给分。（4）分液漏斗最大量程刻度处。（2分）铜丝反应前后的质量（2分）（5）2NO2+H2O =HNO2+HNO3 NO2+NO+H2O =2HNO2 4NO+O2+2H2O =4HNO2在此反应条件下，氮氧化物（NO、NO2）的最终产物并非HNO3一种，实际存在着较

22、低价态的HNO2，实际消耗氧气的量将要减少。（3分）21检查装置的气密性 碱石灰 4分 K1、K2 ； K3 ；2分K1、K2； K3；2分 Mg4（OH）2（CO3）3 2分（2）AC 2分 22S2+H2O HS+OHHSO3+H+H2O+SO23S+6OH2S2+ SO32+3H2OHS+OHS2+H2O23（10分）， 3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O 0.2 mol/L（每空2分）24（10分）（1）X、C、B、D （2） （3）Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O （4）SO2Cl22H2O 4H2ClSO42 MnO24H2ClMn2Cl22H2O （本题每空2分）六、（本题包括2小题，共21分）25（1） 5mol/L （2）15.68L （3）16.8L26（1）能；NO为0.3mol，N2O4为0.2mol，NO2为0.3mol。（2）0.8B1.6 ；（3）B0.8