广东省中考化学第五大题计算题1.docx

1、广东省中考化学第五大题计算题12013-2017广东省中考化学第五大题（计算题）1（2013广东）新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图。（1）帕拉米韦由 种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为 。（2）帕拉米韦属于 （填“有机物”或“无机物”）。（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是 （精确到0.1%）。（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦 支。2（2013广东）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各

2、物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g）4.68.8000反应后质量（g）006.65.4a表中a的值为 该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 CO2+ H2O+ CO3（2014广东）我国民间有端午节挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素（化学方程式为：C15H10O2）有很高的药用价值。请回答（1）黄酮素属于化合物 （填“有机”或“无机”）（2）黄酮素含有 种元素，碳、氢的原子个数比为 （填最简化）（3）黄酮素分子中碳元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）4（2014广东）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验恰好中和，则该溶液中

3、的溶质是 （填化学式）（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为 （写出计算过程，精确到0.1%）（3）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是 5（2015广东）如图为某分子的结构模型，请回答下列问题： （1）这种分子的化学式为 ；该物质是食醋的主要成分，化学名称为 （2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为 （3）该物质中碳元素的质量分数为 %6（2015广东）现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算

4、：（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为 g。（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2请在图中画出产生气体的曲线。（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如表格： 物质 Na2CO3 HCl x NaCl CO2 H2O 质量/g 31.8 14.6 16.8 23.4 4.4 m则m= ，该反应的化学方程式为 。 7（2016广东）某

5、复合肥的部分说明书如图所示。请回答：（1）从肥效的角度看，共有种有效元素 。（2）该复合肥的有效成分之一是尿素CO（NH2）2，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为 。（3）一袋该化肥至少含P2O5 kg。（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是 ，化学性质是 （写一种）。 8（2016广东）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？（2）往15

6、0g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在如图中画出产生氧气的曲线图（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：物质相对分子质量纯度价格（元/kg）Na2O27898%25CaO27294%24用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2）？ 9（2017广东）2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃已知某种可燃冰的化学式为：CH48H

7、2O请回答：（1）这种可燃冰中含有 种元素：原子个数比：C：H：O= ；（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为 %；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出 升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）10（2017广东）某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示则： （l）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g；（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程） （3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为 （精确到0.1%）若所取样品中

8、的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果 （填“有”、“没有”）影响原因是 2013-2017广东省中考化学第五大题（计算题）参考答案与试题解析1（2013广东24）（1）4；7：1；（2）有机物；（3）19.5%；（4）6。2（2013广东24）【分析】（1）根据乙醇的质量利用化学反应方程式即可求出消耗氧气的质量进行解答；（2）由质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知a的值=4.6g+8.8g6.6g5.4g=1.4g；由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O26CO2+12H2O+2 CO【解答】（1）解：设氧气质量为xC2

9、H6O+3O22CO2+3H2O46 9623g x x=48g答：氧气质量48g（2）1.4；6；12；23（2014广东）（1）有机；（2）3：2；（3）81.1%。4（2014广东）【分析】（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中的溶质只有氯化钙；（2）由图丁可知乙反应后的溶液pH7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，溶液中的CaCl2才被完全反应掉此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为70克-30克=40g。根据反应的化学方程式

10、则可求出参加反应的CaCl2的质量。（3）根据计算数据绘制曲线图即可；设滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70g时（此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g），生成沉淀的质量为y，则 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 106 100 40g26.5% y解得：y=10.0g（4）乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和；【解答】（1）CaCl2；（2）40；18.5%；过程：解：此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为70克-30克=40g设参加反应的CaCl2的质量为 x，则CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 111

11、106 x 40g26.5% 解得：x=11.1g 该CaCl2溶液的溶质质量分数为：100%=18.5%（3）（4）无法验证是否恰好中和13、1663年，英国科学家罗伯特.胡克用自制的复合显微镜观察一块软木薄片的结构，发现它们看上去像一间间长方形的小房间，就把它命名为细胞。5（2015广东）（1）C2H4O2；醋酸（或乙酸）；（2）1：2：1；（3）406（2015广东）（1）10.6。17、大熊座的明显标志就是我们熟悉的由七颗亮星组成的北斗七星，（2）解：设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 4414、在

12、太阳周围的八颗大行星，它们是水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。10.6g a x9、在17世纪，人们发现把两个凸透镜组合起来明显提高了放大能力，这就是早期的显微镜。 x=4.4g a=7.3g二、问答：答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g。答：如水资源缺乏，全球气候变暖，生物品种咖快灭绝，地球臭氧层受到破坏，土地荒漠化等世界性的环境问题。（3）（4）1.8，3Na2CO3+4HCl2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2。附（3）（4）的解题过程：（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y17、近年来，我国积极推广“无车日”活动，以节约能源和保护环境。科学家也正

13、在研制太阳能汽车和燃料电池汽车，减少对空气的污染。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl106 36.510.6g y y=3.65g盐酸溶液的质量为=36.5g；4、举例说明微生物对人类有益的方面是什么？碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：=73g11、月食：当地球转到月球和太阳的中间，太阳、地球、月球大致排成一条直线时，地球就会挡住太阳射向月球的光，这时在地球上的人就只能看到月球的一部分或全部看不到，于是就发生了月食。故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g36.5g=36.5g，故曲线为：2、如果我们想要设计一个合理、清洁的垃圾填埋场，我们首先应考虑要解决的问题有哪些呢？（

14、4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X为NaHCO3，碳酸钠和HCl是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g设反应方程式为aNa2CO3+bHClcNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2a：b：c：d：e：f=：=0.3：0.4：0.2：0.4：0.1：0.1=3：4：2：4：1：1方程式为3Na2CO3+4HCl2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2故填：1.

15、8，3Na2CO3+4HCl2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2。7（2016广东）（1）3；（2）1：1：2：4；（3）2.5；（4）易潮解；受热易分解。8（2016广东）解：（1）设过氧化钙的质量为X，水的质量为Y，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2144 36 32X Y 32g 解得：X=144g Y=36g 该过氧化钙样品的纯度=96% （2）由上述计算可知，水的质量是36g，生成的氧气是32g，所以产生氧气的曲线图如下：（3）3000元购买过氧化钠质量=117.6kg设过氧化钠产生的氧气质量为z2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 156 32117.6kg z

16、 解得：z=24.1kg26.1kg 所以过氧化钙可制得更多的氧气9（2017广东）（1）3；1：20：8；（2）10；13010（2017广东）解：（1）2.2（2）设4.0g样品中Ca（OH）2质量为x，生成碳酸钙的质量为y，CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O44 74 1002.2g x yx=3.7gy=5g4.0g样品中杂质CaCO3的质量为：4.0g3.7g=0.3g；（3）4.1%；没有；未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙附（3）的分析过程：（3）当氢氧化钙全部转化为碳酸钙时，继续通二氧化碳就会与碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙溶液质量就会增加一致至反应结束；根据碳酸钙的质量即可计算生成溶质质量，根据质量守恒定律来计算反应后溶液质量即可解答设碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳的质量为m，生成碳酸氢钙的质量为n，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 100 44 162 5.3g m nm=2.332gn=8.586g通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为：=4.1%；若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙，故对最后的计算结果没有影响