湖北省武汉市部分学校届高三起点调研考试化学试题含答案.docx

1、湖北省武汉市部分学校届高三起点调研考试化学试题含答案湖北省武汉市部分学校2018-2019 学年度新高三起点调研化学试题注意事项：1 本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。2 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上：并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3 选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。4 考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量： H

2、l C l2 N 14 O 16 Na 23 CI 35 5一、选择题（本大题共第 I14 小题，每小题卷（选择题，共 42 分）3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1下列说法正确的是A电力、蒸汽都属于二次能源B蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D煤的气化和液化都是物理变化2下列化学用语正确的是A重水的分子式：H 218O2+B Mg 的结构示意图：C乙酸的分子式：CHCOOHD HCIO的电子式：33下列有关粒子间的作用力，说法正确的是A HCI 溶于水时 H Cl 键会断裂B H2O2 分子中只有极性键C NH3

3、是以非极性键结合的分子D MgCl2 中既有离子键，又有共价键4下列变化不属于取代反应的是A CH3COOC2H 5H 2 OHCH3COOHC2H5 OHB CHCH2 H催化剂CH 3CH 322CHN3浓H SONO2H 2O24D CH光照CH 3C1HC14C125根据右图可以写出热化学方程式As2O5（ s）= As O （ s ） +O2（ g ） H = a kJ/mol。则 a 为23A +15338B 1533 8C +2954D 29546 25时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A滴人甲基橙显红色的溶液中：+2+NH 、 Ba 、AlO 、 CI42B Kw/c（

4、 H +） =0 l mol/L的溶液： Na+、 K+、 Si O32、 HCO32NO+O 2e = NO2C含有较多 SO32 的溶液： H+、 Ca2+、 Fe3+、 NO3+ + 2D澄清透明溶液中： K 、 MnO4 、 H3O、 SOO48设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA l 0 L 1 0 moI/L NaA1O 2 水溶液中含有的氧原子数为2NAB 12 g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0 5 N AC 25时 pH =13 的 NaOH溶液中含有OH 的数目为 0 1 NAD l mol 的羟基与 l mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A

5、9现有如图转换关系，则下列说法不正确的是A N 为乙酸B分子式为 C4H8O2 的有机物的同分异构体共有5 种C过程如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该停止反应，待冷却后补加D可用饱和的碳酸氢钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸10右图装置可用来监测空气中 NO的含量，下列说法正确的是A电子由 Pt 电极流出，经外电路流向 NiO 电极B Pt 电极上发生的是氧化反应C NiO 电极的电极反应式为D每流经 l m 3 空气（假设 NO被完全吸收），转移电子的物质的量为 2 l07NO的含量约为3 1023mol，则该空气中mg m11 25 时，下列说法正确的是A pH =8 3 的 NaHCO

6、3溶液： c（ Na +） c（ HCO3 ） c（ C O32 ） c（ H 2CO3）B中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同C用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6 时，溶液中 c（ F ） c（ Na+） =9 9l0 7 mol/LD用 NaOH溶液滴定 HCI 与 CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和12 PX是对二甲苯的化工简称，是种重要的化工原料。下列关于对二甲苯的说法错误 的是A对二甲苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B对二甲苯是苯的衍生物，也是苯的同系物C对二甲苯难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂D对二甲苯可用

7、作生产 PET（聚对二苯甲酸乙二醇酯）的中间体13下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是选项 操作或现象实验目的或结论A将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。证明氯气与水反应的产物有漂白性B向 FeBr2 溶液中通入过量Cl 2，溶液由浅氧化性： Br 2 Fe 3+绿色变成黄色。C 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaC12 溶液 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡后红色褪去。D 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀证明浓硫酸具有酸性和脱水性14甲 丁是含同一种元素的四种物质，甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，它们之间有如图所示的转化关系。甲不可能 是A

8、S B SiC Al D Fe第卷（非选择题，共58 分）二、非选择题 l 包括必考题和选考题两部分。第15 题一第 19 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 20 题 第 22 题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括5 小题，共 43分）15 （8 分）右图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。（ 1）元素 Q位于周期表中第周期 _族。（ 2）将 X、 Z、 Q、 R 四种元素的氢化物各 1mol 和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是。（ 3） Z 的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为。2+（ 4）水中锰

9、含量超标， 容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。 RY 可以用来除去水中超标的Mn ，2生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13 50 g RY 2时，共转移了1 mol 电子。则反应的离子方程式是 _。16（ 9 分）某研究性学习小组利用下列原料和流程制备 CuSO4 SH2O。+ 2+已知： Cu 在酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu 。（ 1）操作的名称为 _。 ，（ 2）若固体的成分为混合物，则其成分的化学式为 _。（ 3）将 H2O2 加入滤液中，发生反应的离子方程式为（ 4）调 pH 可选用的药品为 _。A NaOH溶液 B CuO C氨水。D CuCO3（ 5）获得的CuSO

10、4 SH2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是。17（ 9 分）（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）2NH3（ g） +CO2（ g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（）15 020.025 030 035 0平衡气体总浓度（ 103 mol/L ）2 43 44 86.89 4氨基甲酸铵分解反应的焓变H0（填“ ”、“ NCB 由于 C22 和 O22 互为等电子体，所以可以推断 O22 的电子式为C 根据岩浆晶出规则， Ca0比 Mg0更容易在岩浆冷却过程中先结晶

11、D 液态 HF通常也可以写成（ HF） n 的形式，是因为液态 HF 分子间存在氢键21（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示， 则其中氮原子轨道杂化类型是 ，l mol 三聚氰胺分子中含 mol 键。（2）某元素位于第四周期 VIII 族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的 M层电子排布式为 _ 。（3）过渡金属配合物 Ni （ CO）n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 n=_ 。（4 ）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类似（其中“”为碳原子，“”为硅原子）。图中“”点构成的堆积方式与下列图式中 所表示的堆积方式相同。（5）碳化硅的结构

12、中， 与碳原子距离最近且相等的碳原子有 个。设晶胞边长为 a cm，碳原子直径为 b cm，硅原子直径为 c cm ，则该晶胞的空间利用率为 （用含 a、 b、 c 的式子表示）。22 选修 5有机化学基础 （ 15 分）22 I 尼泊金丙酯 （ ）已被国家质量监督检验检疫总局禁止作为食品添加剂使用，下列关于它的说法错误 的是 。A在核磁共振氢谱中能出现 6 组峰B 一定条件下， 1 mol 该物质能与 4 mol HC 与 NaOH溶液反应， 1 mol 该物质最多消耗D 最多有 10 个碳原子共平面2 发生加成反应1 mol NaOH22合成高分子树脂 F 的路线如下图所示：已知：回答下列问题：（1） A 中官能团的名称为 。（ 2） B C的反应类型为 。（ 3） C 的结构简式为 。（ 4）写出 E F 反应的化学方程式。（ 5 ）已知碳碳双键能被O2 氧化，则上述流程中“ BC”和“ DE”两步共同所起的作用是。参考答案