05第一学期学年浙江省名校协作体高三年级化学试题与答案.docx

1、05第一学期学年浙江省名校协作体高三年级化学试题与答案2017学年第一学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于氧化物的是ANaCl BAl2O3 CH2SO4 DNaOH2下列仪器名称为“长颈漏斗”的是A B C D 3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACH3CH2OH B盐酸 CCO2 DNa4下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是 A 2NaSNa2S BSO22H2S=3S2H2O CSO2Cl22H2O=H2SO42HCl DSO2SO

2、2 5下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是 AKNO3 BNH4Cl CNaHSO4 D NaHCO3 6下列说法不正确的是A二氧化氯可用于自来水的消毒 B氧化镁可用于制造耐高温材料C把固体炸药制成胶体能提高威力 D二氧化硫不可用于漂白纸浆7下列表示正确的是A氯化镁的电子式： B硝基苯的结构简式：C乙炔分子的球棍模型： DS2的结构示意图：8下列有关于Cl2的说法中，不正确的是ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体BCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸C工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉D红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟9下列说法不正确的是A煤属于生物质能 B氢气是理想的绿色能源

3、C地沟油可加工成航空煤油 D沼气属于可再生能源10下列方法不可以用来实验室制备气体的是A电解硫酸钠溶液制氢气 B双氧水和二氧化锰反应制氧气C高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气 DNH4HCO3受热易分解制CO211下列说法正确的是A. 石墨和C60互为同位素 B. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体Cl4CO2的摩尔质量为46 D. Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质12一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 Ac(N2)c(H2)c(NH3)132 BN2、H2和NH3的物质的量分数不再改变CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D

4、单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH213下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+CO2+H2OXYWZ14短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。则下列说法正确的是A氢化物的沸点：YZB原子半径大小：YWC工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取WDW可与X和Y形成的一种化合物发生反应15如图是

5、四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A甲能发生氧化反应 B乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应16下列说法正确的是AHCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-BCH2(NH2)CH2COOH不是-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成D纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程17全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x

6、S8=8Li2Sx（2x8）。下列说法不正确的是A电池工作时，a是正极B电池工作时负极反应为：Lie=Li+，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D在此电池中加入硫酸可增加导电性18室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液 A两溶液中c(OH)相等 B两溶液中水的电离程度相同 C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：19最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是 ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成

7、C和OC同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量 D状态状态表示CO与O2反应的过程20下列说法不正确的是A干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成D石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成21在一定温度下，10mL0.40 molL1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06min的平均反应速率：v（

8、H2O2） 3.310-2 molL1min1B610min的平均反应速率：v（H2O2） c(Cl) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+)24工业碳酸钠(纯度约为98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是A步骤，通入热空气可加快溶解速率B步骤，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2 + Fe(OH)3C步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质D步骤，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯25无色溶液中含有:Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO

9、32-、SO42-、Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈无色3取步骤2的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀产生4将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀产生根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是A不能确定的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D肯定含有的离子是非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26(6分) 已知烃A在标准状况下的密度为1.16gL1，B能发生银镜反应。以A和CO为原料制取有机物E的流程如下：请回

10、答： （1）反应的反应类型是 。 （2）关于物质D(CH2 CHCOOH)化学性质的说法正确的是 。 A物质D含有一种官能团 B物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡 C物质D不能使酸性KMnO4溶液褪色 D常温常压时，物质D呈气态 （3）的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 。27（6分）为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成，设计并完成了如下实验：已知：气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe2O3。请回答：（1）X的化学式为 。（2）溶液C中存在的阳离子有 。（3）写出气体A与溶液C反应的离子方程式 。28(4分)某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉

11、末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有 ； （2）用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为_（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。 。29(4分)常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH14，取该溶液100 mL，持续通入

12、CO2，当通入的CO2体积为0.56 L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化) (计算结果保留2位小数)(1)混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度是_。(2)当通入的CO2总体积为1.792 L时，溶液中Na+与Ba2的物质的量之比为_。30【加试题】(4分) NO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。（1）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是 。（2）电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；阴极电极反应式为 。（8分）为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。（1）煤气化制合成气（CO和H2） 已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.3kJmol-1 C(s)+2H2O(g)=CO2