物理化学复习题.docx

1、物理化学复习题物理化学复习题一、填空题11mol的某理想气体，从体积为V1的始态分别经绝热可逆膨胀过程和恒压膨胀过程到同一终态p2、V2、T2。则从数值上W（绝热） W（恒压），Q（绝热） Q（恒压）。2当体系状态改变后，状态函数_改变（填一定或不一定），反之，状态函数改变后，体系状态_改变（填一定或不一定）。3可逆循环的热温商之和等于 ，在工作于温度为T1和T2之间的所有热机中，只有 热机的效率最高。4若反应A(g) + 1/2B(g) = C(g)+1/2D(g)的Kp =100，rG m=50kJmol-1，则相同温度下反应2A(g) + B(g) = 2C(g)+ D(g)的Kp= ，

2、rG m= 。5气体经节流膨胀过程后，H 0，Q 0，节流膨胀后，若体系的温度升高，则焦耳-汤姆逊系数 0。6对单组分相图, 最多相数为 ；最大的自由度数为 ,它们分别是 等强度变量。 7将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O(l) 可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统的S =_；R =_；R=_；C =_； =_；f =_。1、，； 2、不一定，一定； 3、0，可逆； 4、10000，100kJmol-1；5、=，=，；6、3，2，温度、压力；7、5，1，2，2，1，3。二、选择题1. 下列公式中只适用于理想气体的是( ) A. U=QV B. W=nR

3、Tln(p2/p1) C. U= D. H=U+pV2. H是体系的什么( ) A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热3. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是( ) A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 4. 下列各量称做化学势的是( ) A. B. C. D. 5. A和B能形成理想溶液。已知在100时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是(

4、) A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 6. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？( ) A. S=0 B. V=0 C. G=0 D. H=07. A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为xA=0.7。现有一组成为xA=0.5的AB液体混合物，将其精馏可得到( ) A. 纯A和恒沸混合物 B. 纯B和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A和纯B 8. 实验测得浓度为0.200moldm-3的HAc溶液的电导率为0.07138Sm-1，该溶液的摩尔电导率m(HAc)为( ) A. 0.3569Sm2mol-1 B. 0.0003569Sm2

5、mol-1 C. 356.9Sm2mol-1 D. 0.01428Sm2mol-19. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是( ) A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附10. 一体积的氢气在0，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体) ( ) A. 0.4J B. 0 C. 6J D.0.04J11. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的H，下列说法中何者不正确( ) A. H是CO2(g)的生成热 B. H是CO(g)的燃烧热 C

6、. H是负值 D. H与反应U的数值不等12. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m=0.219是( ) A. 3.17510-3 B. 2.82810-3 C. 1.78910-4 D. 410-313. 对弯曲液面所产生的附加压力( ) A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零14. 已知下列反应的平衡常数：( ) H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为 A. K2/K1 B. K1K2

7、C. K1K2 D. K1/K2 15. 温度升高溶胶的稳定性( ) A. 增加 B. 下降 C. 不变 D. 先增加后下降16. 101时，水在多大外压下沸腾？( ) A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于101.3kPa D. 略低于101.3kPa17. 在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的( ) A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 18. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为( ) A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应19. 在一定量A

8、gI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是( ) A. La(NO3)3 B. Mg(NO3)2 C. NaNO3 D. KNO320. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是( ) A. B. C. D. 为任意角1.B；2. C；3. C；4.D；5.C；6. D；7. B；8.B；9.D；10.B；11.A； 12.A；13.B；14.A；15.B；16. C；17. B； 18.B；19. A；20. C；三、判断题1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。（ ）

9、 2、25时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25时H2O(g)的标准摩尔生成焓。 （ ）3、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。 （ ）4、隔离系统的熵是守恒的。（ ）5、一定量理想气体的熵只是温度的函数。（ ）6、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（ ）7、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（ ）8、可逆的化学反应就是可逆过程。（ ） 9、体系经过一不可逆循环过程，其S体0。（ ）10、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。（ ）11、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡

10、。（ ）12、 一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。（ ）13、 化学势是一广度量。（ ）14、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。 （ ）15、反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。（ ）1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.四、计算题1、计算1molO2（O2看作理想气体）由298.15 K、1p经恒温可逆压缩到6 p时各热力学量Q、W、H、U、S、A、G。已知：O2的Cp,m =R，Sm（O2，298K）=205.03JK-1mol-1。1. U=0H=0W =nRTln=18.314298.15ln

11、6=4.44kJmol-1Q=-W=-4.44kJmol-1S=-14.89 JK-1A=U-TS=-298.1514.89=4.44 kJG=H-TS=-298.1514.89=4.44 kJ一、填空题1当体系状态改变后，状态函数_改变（填一定或不一定），反之，状态函数改变后，体系状态_改变（填一定或不一定）。2理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最 ，定温可逆压缩过程环境做的功最 。3可逆循环的热温商之和等于 ，在工作于温度为T1和T2之间的所有热机中，只有 热机的效率最高。4气体经节流膨胀过程后，H 0，Q 0，节流膨胀后，若体系的温度升高，则焦耳-汤姆逊系数 0。5、电解时，实际电压远大于

12、所对应的可逆电池的电动势，这是由于产生了 现象；且其随电流密度的 而显著 。6、CH4(g)与H2O(g)反应，部分转化为CO(g)和CO2(g)及H2(g)，并达平衡，则系统的S =_；R =_；R=_；C =_； =_；f =_。 7对单组分相图, 最多相数为 ；最大的自由度数为 ,它们分别是 等强度变量。1、不一定，一定；2最大，最小；3、0，可逆；4、=，=，0，Q=0，H=0C、W0，Q0，H0，Q0，H02体系从态A经历一不可逆过程到态B，则该体系的熵变（ ） A、一定小于零 B、一定大于零C、一定等于零 D、可能大于零也可能小于零3NH4HCO3(s)在真空容器中发生分解反应：N

13、H4HCO3 (s) = NH3(g) + H2O(g)+CO2(g)，并达到平衡，则该反应体系（ ） A、 = 4，C = 1，f = 1 B、 = 3，C = 3，f = 2C、 = 2，C = 2，f = 2 D、 = 2，C = 1，f = 14下列各式中哪个是化学势？ ( ) A、 B、 C、 D、5298.15K、P下液态水的化学势(l)，水蒸汽的化学势(g)，则（ ）A、(l) = (g) B、(l) (g) D、(l) (g)6下述说法中，哪一个是错误的（ ） A、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成 B、相图可表示出平衡时每一相的组成如何 C、相图可表示出达到相平衡所需的时

14、间长短 D、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少7在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（ ） A、G=0 B、G=0 C、G=G D、G=-RTlnk8理想气体反应：2A + B = 2C是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用哪组条件，使平衡向右移动（ ） A、降低温度和降低总压 B、升高温度和增大总压C、升高温度和降低总压 D、降低温度和增大总压9298K、101.325kPa时反应：C6H6(l) + 7.5O2(g) 3H2O(l) + 6CO2(g)，若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其等压反应热rHm与等容反应热rUm之差约为（ ） A、-3.7kJ B、

15、1.2kJ C、-1.2kJ D、3.7kJ10在一定温度压力下，A、B形成理想溶液，液相中两物质的摩尔分数xA:xB=5，与溶液平衡的气相中A的摩尔分数为0.5，则A、B的饱和蒸气压之比为（ ）A、5 B、1 C、0.2 D、0.511 两只烧杯各有 1 kg水，向1号杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向2号杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有 ( ) A、1号杯先结冰 B、2号杯先结冰 C、两杯同时结冰 C、不能预测其结冰的先后次序12H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( ) A、H = 0 B、U = 0 C、S = 0 D、G = 0 13已知反应C

16、（金刚石）+O2（g）CO2（g）的反应热为，下列说法中不正确的是（ ） A、为C（金刚石）的标准燃烧焓 B、为CO2（g）的标准生成焓 C、应为负值 D、与近似相等14当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓度，则下列说法中正确的是：（ ） A、溶质的标准态化学势相同 B、溶质的活度相同 C、溶质的活度系数相同 D、溶质的化学势相同15. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为( ) A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应16. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是(

17、) A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附17. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的H，下列说法中何者不正确( ) A. H是CO2(g)的生成热 B. H是CO(g)的燃烧热 C. H是负值 D. H与反应U的数值不等18. 101时，水在多大外压下沸腾？( ) A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于101.3kPa D. 略低于101.3kPa19. 混合等体积0.08moldm3 KI和0.1moldm3 AgNO3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1)

18、 MgSO4, (2) CaCl2, (3) Na2SO4, 则其聚沉能力的大小为( ) A. (1)(2)(3) B. (2)(1)(3) C. (3)(1)(2) D. (3)(2)(1)20. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2+Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为( ) A. 2.89105 B. 8.341010 C. 5.53104 D. 2.3511.A；2.D；3.D；4.C；5.B；6.C；7.B；8.B；9.A；10.C；11.A12.B；13.B；14.D；15.B；16.D；17.A；18.C；19.C；20.B三、判断题1、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则

19、该系统一定处于平衡态。 （ ）2、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。（ ）3、25时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25时H2O(g)的标准摩尔生成焓。 （ ） 4、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变 0。（ ）5、可逆的化学反应就是可逆过程。（ ） 6、不可逆过程的熵变是不可求的。（ ）7、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（ ）8、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（ ）9、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（ ）10、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（ ）11

20、、化学势是一广度量。（ ）12、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。（ ）13、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。 （ ）14、自由度就是可以独立变化的变量。（ ）15、质量作用定律仅能用于元反应。（ ）1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15. 四、计算题1、证明题 dH=TdS+Vdp 又= =2、298K时，测得饱和AgCl水溶液的电导率是2.6810-4Sm-1,配制此溶液的水的电导率是0.860010-4 Sm-1 ，已知298K时，AgNO3, HCl和HNO3无限稀释摩尔电导率分别为1.33010-2, 4.26010-2和 4.21010-2Sm2mol-1，计算298K时AgCl在水中的溶解度。感谢下载!欢迎您的下载，资料仅供参考