黑龙江省绥化市安达市第七中学学年高一下学期期中考试化学试题.docx

1、黑龙江省绥化市安达市第七中学学年高一下学期期中考试化学试题黑龙江省绥化市安达市第七中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是()AF BCCO DN2关于F微粒叙述正确的是A质量数为19，电子数为9 B质子数为9，中子数为10C质子数为9，电子数为9 D中子数为10，电子数为83某元素R最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价()A2b-a Ba-2b C8+a-2b D2b-a-84下列各组物质中，化学键类型完全相同的是ASO2和NaOH BCO2和H2O

2、CCl2和HCl DCCl4和KCl5下列有关叙述不正确的是A第三周期元素形成的简单离子的半径依次减小BHClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱CHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱DNa、Mg2、Al3的氧化性依次增强6下列表示物质结构的化学用语正确的是( )AH、D、T表示同一种核素BCaCl2的电子式：CCl-离子的结构示意图：DNH4Cl的电子式：7反应M+ZQ(H0)分两步进行：M+ZX(H0)，XQ(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A BC D8化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）A化学反应中能量变化的主要原

3、因是化学键的断裂与形成B能量变化是化学反应的基本特征之一C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为放热反应9下列各项实验基本操作中,正确的是A为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜B在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定C为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片10下列说法中不正确的是（ ）A充电电池不能无限制地反复充电、放电B燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池11把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是( )加大

4、盐酸用量增大盐酸浓度粉碎石灰石增大体系压强A BC D12反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（ ）A三种物质中B最不稳定 BAB反应的活化能为E1CBC反应的H=E4E3 D加入催化剂不能改变反应的焓变13金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是（ ）A石墨比金刚石稳定B金刚石比石墨稳定C1mol石墨比1mol金刚石总能量高D金刚石转化为石墨是物理变化14在反应2A(g) + B(g

5、) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是A2(A)=(B) B3(B)=(C)C4(C)=3(D) D2(A)=(D)15某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A离O点越远的元素原子半径越大 B虚线相连的元素处于同一族CB、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 DA、B组成的化合物中可能含有共价键16将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)。则x的

6、值为（ ）A1 B2 C3 D4二、有机推断题17下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：(1)写出的元素名称_ ；(2)将、和三种元素相比较，金属性最强的是_（填元素符号）；(3)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_；(4)在这些元素中，原子半径最小的是_（用元素符号表示）；(5)元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟 ，写出产生该现象的化学方程式_ 。三、计算题18在1105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些

7、共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)共价键H-H键N三N键N-H键键能(kJ/mo1)436945391工业合成氨的化学方程式:N2+3H22NH3(1)断开1molN2中的化学键需_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量；(2)形成2molNH3中的化学键需_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量；(3)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。四、填空题19依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)

8、设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_，电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；(3)X电极上发生的电极反应为_。20一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应达到最大限度时，反应速率v(N)=_。五、原理综合题21在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_。已知：

9、K1000K800，则该反应是_反应。(填“吸热”或“放热”)；(2)已知在800时，该反应的平衡常数K1=0.9，则该温度下反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数K2=_。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)=v逆(H2O)Dc(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。六、实验题22两套如图所示装置，分别为装置和装置，各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)。实验：在装置中加入40mL1mol/L的硫酸实验：在装置中加入40mL4

10、mol/L的硫酸。比较二者收集10mLH2时所用的时间。(1)当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？_(填写实验序号)为什么？_。(2)活塞外移的情况是_。A均匀外移 B先快后慢 C先慢后快 D先慢后快，然后又逐渐减慢你选择的理由是_。参考答案1C【解析】根据原子核外电子的排布规律可知其电子排布为，该元素是氧元素，C项正确。2B【详解】AF微粒的质量数为19，电子数为10，A错误；BF微粒的质子数为9，中子数为10，B正确；CF微粒的质子数为9，电子数为10，C错误；DF微粒的中子数为10，电子数为10，D错误；故选B。3D【解析】其最高价化合价为：2b-a，则其最多能得到电子数为：8

11、-2b+a，所以R元素的最低价为-（8-2b+a）价，即2b-a-8价。故选择D。4B【详解】ASO2中只含共价键、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氧原子和氢原子之间存在共价键，所以其化学键类型不同，故A错误；BCO2和H2O都只含极性共价键，所以化学键类型相同，故B正确；CCl2中含有非极性共价键，HCl中含有极性共价键，所以化学键类型不完全相同，故C错误；DCCl4中只含共价键，KCl中存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误；答案选B。5A【详解】A. 第三周期元素形成的简单离子的半径中阳离子半径、阴离子半径均依次减小，但阴离子半径均大于阳离子半径，A错误；B. 同周期自左向

12、右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱，B正确；C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，C正确；D. 金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，则Na、Mg2、Al3的氧化性依次增强，D正确；答案选A。【点睛】比较微粒半径的大小时首先看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；其次看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；最后看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。6B【详解】AH、D、T的质子数相同、中子数不同，互为同

13、位素，为不同核素，故A错误；B氯化钙是由1个钙离子和2个氯离子构成，其电子式为，故B正确；CCl-离子的质子数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故C错误；D氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵的电子式为，故D错误；故选B。7B【分析】根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。【详解】由反应 M+ZQ（H0）分两步进行 M+ZX （H0）XQ（H0）可以看出：（1）M+ZQ（H0）是吸热反应，M和Z的能量之和小于Q，（2）由M+

14、ZX（H0）可知这步反应是放热反应，则M和Z的能量之和大于X，（3）由XQ（H0）是吸热反应，故X的能量小于Q；综上可知，X的能量小于M+Z；M+Z的能量小于Q，只有图象B符合。答案选B。8C【详解】A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，因为断裂旧键要吸收能量、形成新键要放出能量，A正确；B. 能量变化是化学反应的基本特征之一，B正确；C. 图I所示的装置不是原电池，故不能将化学能转变为电能，C不正确；D. 图II所示的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应，D正确；本题选C。9A【详解】A.用锌和稀硫酸反应制氢气时,起初速率很慢,为了加快反应速率,常采用加入

15、少量硫酸铜的方法,发生的反应为: Zn+Cu2+=Zn2+Cu铜附在锌的表面上,形成原电池,从而加快反应速率，A正确；B.中和滴定实验时,滴定管需要润洗,润洗后才能装溶液，如果直接装液，会造成所盛装的溶液浓度降低，带来实验误差，B错误；C.漏斗内的滤纸在接触硬物时,很容易被损坏,过滤时不能用玻璃棒搅拌。要想提高过滤速率,通常采用负压操作，C错误；D.氯化铁溶液容易发生水解生成难溶性碱Fe(OH)3而使溶液变浑浊，所以应在溶液中加入一定浓度的盐酸，以抑制氯化铁的水解，加入铁片，发生2Fe3+Fe=3Fe2+，氯化铁溶液变质，D错误；答案选A。【点睛】氯化铁溶液易发生水解显酸性，因此溶液中加入少量

16、的盐酸抑制氯化铁的水解；氯化亚铁中亚铁离子易被氧化，亚铁离子易发生水解，因此保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的盐酸，抑制其水解，加入少量铁粉，防止其氧化。10D【详解】A. 充电电池也是有一定寿命的，故不能无限制地反复充电、放电，A正确；B. 燃料电池的能量转化率高，反应产物不污染环境，故其是一种高效且对环境友好的新型电池，B正确；C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，其中还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，C正确；D. 铅蓄电池是可充电电池，锌锰干电池不是可充电电池，D不正确。本题选D。11B【解析】【详解】石灰石与盐酸的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2

17、O+CO2，该反应属于固体和液体之间反应；加大盐酸用量，浓度未变，速率并不加快，不符合题意；增大盐酸的浓度可以加快反应速率，符合题意；块状碳酸钙粉碎，可以增大接触面积，反应速率加快，符合题意；由于没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不受影响，不符合题意；答案选B。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累。根据影响反应速率的因素：升高温度、增大固体的接触面积、增大反应物浓度都可以加快反应速率，以此解答。12C【解析】A、A、B、C三种物质中，B的能量最高，所以B最不稳定，A正确；B、反应物A变成活化分子需吸

18、收能量E1，所以AB反应的活化能为E1，B正确；C、B的能量高于C的能量，所以BC为放热反应，H=-（E4-E3），C错误；D、催化剂不能改变反应的焓变，D正确。正确答案为C。13A【详解】A.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明1mol石墨的总能量低于1mol金刚石所具有的总能量，石墨比金刚石稳定，A正确；B. 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明1mol石墨的总能量低于1mol金刚石所具有的总能量，石墨比金刚石稳定，B错误；C. 在100kPa时，1mol

19、石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明1mol石墨的总能量低于1mol金刚石所具有的总能量，C错误；D.同素异形体之间的转化是化学变化，金刚石转化为石墨是化学变化，D错误；答案选A。【点睛】吸热反应中，反应物的总能量低于生成物所具有的总能量。能量越低的物质越稳定，破坏其中的化学键所消耗的能量就越多。14D【解析】对于一个反应来说，固体或纯液体的浓度不变，不用纯固体或纯液体来表示反应速率，B、C均错误；对于一个反应来说，各物质的速率之比等于各物质前面的系数比，A应为：(A)=2(B)，A错误； D符合规律，D正确；正确选项D。15A【解析】离O点越远的元素原子的核电荷数增大，但同周期

20、主族元素，从左到右原子半径减小，A错误；由原子序数可以知道，虚线相连的元素处于同一族，B正确；B为钠元素，C为铝元素，高价氧化物对应的水化物NaOH和Al（OH）3可相互反应，C正确；氧元素与钠元素形成Na2O2，含有共价键，D正确；正确选项A。16B【详解】由测得D的量为1mol知c(D)=0.5 mol/L，D的平均反应速率为0.5mol/L5min=0.1mol/(Lmin)，由3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，根据化学计量数之比等于反应速率之比，（C）：（D）=0.1mol/(Lmin)：0.1mol/(Lmin)=x：2，解得x=2，B选项正确；答案选B。17碳 Na HN

21、O3 H NH3 + HCl =NH4Cl 【分析】根据元素周期表中各元素位置可知为，为H，为C，为N，为Na，为Al，为Cl。【详解】(1)元素的名称为碳；(2)同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，则Na、Al和Cl三种元素中，金属性最强的是Na；(3) 元素为N元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；(4)在这些元素中，原子半径最小的是H；(5)元素和元素的氢化物分别为氨气和氯化氢，二者均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟 ，反应的化学方程式为NH3 + HCl=NH4Cl。18吸收 945 放出 2346 93 放热 【详解】(1)根据表格

22、数据可知，断开1molN2中的化学键需吸收945kJ的能量；(2)形成2molNH3中的化学键需放出23391kJ2346kJ能量；(3)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为2346kJ945kJ3436kJ93kJ。根据以上分析可知工业合成氨的反应是放热反应。19Cu AgNO3溶液 正 Ag+e- =Ag Cu-2e- =Cu2+ 【分析】根据反应2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则正极为Ag，A

23、g+在正极上得电子被还原，电极反应式为Ag+e=Ag，电解质溶液为AgNO3，结合原电池原理分析解答。【详解】(1)由反应2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液应该为AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应式为Ag+e- =Ag，故答案为：正；Ag+e- =Ag；(3)Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e- =Cu2+，故答案为：Cu-2e- =Cu2+。【点睛】正确判断原电池的正负极是解题

24、的关键。本题的易错点为电解质Y的判断，要注意Y中应该含有Ag+，高中阶段易溶性的银盐只有AgNO3。202NM 0.5mol/(Lmin)或0.5molL-1min-1 【分析】(1)根据图象物质的量的变化，结合物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；(2)反应达到平衡状态为反应在一定条件下的最大限度，结合反应速率v=计算。【详解】(1)根据图象，随着反应的进行，N的物质的量逐渐减小，最终为定值且不为零，M的物质的量逐渐增大，说明该反应为可逆反应，且n(N)n(M)=(8-2)mol(5-2)mol=21，则反应的化学方程式为：2NM，故答案为：2NM；(2)反应进行到6min时，反应

25、物和生成物物质的量不再变化，反应达到最大限度的时间是6min，该时间内的平均反应速率v(N)= =0.5 mol/(Lmin)，故答案为：0.5mol/(Lmin)。【点睛】本题的易错点为(1)，要注意该反应为可逆反应。21 吸热 1.11或 BC 830 【分析】(1)根据K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合温度对平衡的影响分析判断；(2)根据正逆反应的平衡常数K互为倒数的关系计算；(3)结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判断；(4)根据K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合表格数据计算判断。【详解】(1)CO2 (g)+H2(g)CO (g)+H2O (g)的平衡

26、常数表达式K=，已知：K1000K800，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应；故答案为：；吸热；(2)已知在800时，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K1=0.9，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=1.11；故答案为：1.11或；(3) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，正反应为吸热反应；A该反应为气体体积不变的反应，容器中气体的压强始终不变，不能判定为平衡状态，故A不选；B混合气体中c(CO)不变，符合平衡特征“定”，说明达到平衡状态，故B选；Cv正(H2)=v逆(H2O)，符合平衡特

27、征“等”，说明达到平衡状态，故C选；Dc(CO2)=c(CO)，二者浓度相等时与起始量、转化率有关，不能判定平衡状态，故D不选；故答案为：BC；(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)c (H2)=c (CO)c(H2O)，则K=1，结合表中数据可知，该温度为830；故答案为：830。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意理解平衡状态的特征及其衍生判断依据，反应过程中的变量不变时为平衡状态。22实验 因为浓度小的反应速度慢 D 此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢 【分析】(1)根据物质的量浓度对反应速率的影响进行分析解答；(2)锌与稀硫

28、酸的反应为放热反应，开始时温度对反应速率影响较大，之后氢离子浓度减小，则浓度对反应速率影响较大，据此分析解答。【详解】(1)由于浓度越大，反应速率越快，则4mol/L的硫酸与锌反应的速率比1mol/L的硫酸反应快，则收集10mL氢气时，1mol/L的硫酸需要的时间长，故答案为：实验；因为浓度小的反应速度慢；(2)由于该反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，开始时温度对反应速率影响较大，之后随反应的进行，H+浓度不断减小，浓度对反应速率影响较大，则反应速度减慢，所以活塞外移的情况是先慢后快，然后又逐渐减慢，故答案为：D；此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。【点睛】本题的易错点为(2)，要注意有多种因素同时影响反应速率时，要能够抓住主要影响因素。