高一化学必修二有机物复习教案.docx

1、高一化学必修二有机物复习教案高一有机物复习教案一、有机物的物理性质1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、醋酸（16.6以下）；气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；其余为液体 2、气味：无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低级酯；3、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4 硝基苯。4、水溶性：不溶： 烃. 卤代烃.高级脂肪酸、高级醇醇醛 酯、烃易溶：低级醇.醛酸葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖与水混溶

2、：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。二、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B) 结构特点：键角为10928，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： 取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，.。 燃烧 热裂解 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：CnH2n(n2)；代表物：H2C=CH2 B) 结构特点：键角为120。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： 加成反应（与X2、H2、HX、H2O等） 加聚反应（与自身、其他烯烃） 氧化反应 能使酸性高锰酸钾溶

3、液褪色 (3)苯及苯的同系物： A) 通式：CnH2n-6(n6)；代表物： B)结构特点：苯分子中键角为120，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。 C)化学性质： 取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等） 加成反应（与H2、Cl2等） 苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (4)醇类： A) 官能团：-OH（醇羟基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。 C) 化学性质： 羟基氢原子被活泼金属置换的反应 跟氢卤酸的反应 催化氧化（-H） 酯化反应（跟羧酸或含氧无

4、机酸） (5)羧酸 A) 官能团： (或-COOH)；代表物：CH3COOH B) 结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。 C) 化学性质： 具有无机酸的通性 酯化反应 (7)酯类 A) 官能团： （或-COOR）（R为烃基）； 代表物： CH3COOCH2CH3 B) 结构特点：成键情况与羧基碳原子类似 C) 化学性质： 水解反应（酸性或碱性条件下）3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质 (1)单糖 A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6） B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮 C) 化学性质：葡萄糖类似醛类，能发生银镜反

5、应 ；具有多元醇的化学性质。 (2)二糖 A) 代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11） B) 结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。 C) 化学性质： 蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。 水解反应 (3)多糖 A) 代表物：淀粉、纤维素 (C6H10O5)n B) 结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。 C) 化学性质： 淀粉遇碘变蓝。 水解反应（最终产物均为葡萄糖） 在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种-氨基酸。 （4)油脂 A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈

6、固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。 B) 代表物： 油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯： C) 结构特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子结构为： R表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。 D) 化学性质： 氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。 水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。5、重要有机化学反应的反应机理 (1)醇的催化氧化反应 说明：若醇没有-H，则不能进行催化

7、氧化反应。 (2)酯化反应 说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯。三、有机化学计算1、有机物化学式的确定 (1)确定有机物化学式的一般途径 (2)有关烃的混合物计算的几条规律 若平均式量小于26，则一定有CH4 平均分子组成中，l n(C) 2，则一定有CH4。 平均分子组成中，2 n(H) 4，则一定有C2H2。有机物化学式的确定方法一，单位物质的量法根据有机物的摩尔质量（分子量）和有机物中各元素的质量分数，推算出1 mol有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子个数，最后确定有机物分子式。【例1】某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7

8、%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式.解析：此烃的摩尔质量为Mr=14g=28g/mol1 mol 此烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为：n(C)=28g85.7%12g/mol=2mol n(H)=28g14.3%1g/mol=4mol所以1mol此烃中含2 molC和4molH 即此烃的分子式为C2H4二，最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），然后结合该有机物的摩尔质量（或分子量）求有机物的分子式。【例1】另解：由题意可知：C和H的个数比为 ：=1：2所以此烃的最简式为CH2，设该有机物的分子式为（CH2）n 由前面

9、求得此烃的分子量为28可知14 n=28 n=2 即此烃的分子式为C2H4。三，燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系利用原子个数守恒来求出1 mol有机物所含C、H、O原子的物质的量从而求出分子式。如烃和烃的含氧衍生物的通式可设为CxHyOz(Z=0为烃)，燃烧通式为CxHyOz+（x+y/4z/2）O2 xCO2+y/2H2O【例2】某有机物0.6g完全燃烧后生成448mL（标准状况）CO2和0.36g水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30,求有机物的分子式。解析：该有机物的分子量为302=600.6g该有机物的物质的量为 = 0.01 mol

10、 n(CO2)= =0.02mol n(H2O)= =0.02mol由原子个数守恒可知n(C)=n(CO2)=0.02mol，n(H )=2n(H2O)=0.04mol0.6g该有机物中m(c)= M(C) n() =12 g/mol0.02mol =0.24gm(H)= M(H) n(H) = 1 g/mol0.04mol=0.04g m(O) = 0.6g0.24g0.04g=0.32gCxHyOz +（x+y/4z/2）O2 x CO2 + y/2H2O 1 x y/2 0.01 mol 0.02 mol 0.02 molx=0.02 mol1/0.01 mol=2 y=0.02 mol

11、4/0.01 mol=4 z=0.32g16g/mol0.01 mol =2 所以该有机物的分子式为C2H4O2四，平均值法 根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。 平均值的特征为： C小C大 H小H大 【例3】某混合气体由两种气态烃组成，取0.1 mol 该混合气态烃完全燃烧后得4.48LCO2（标准状况）和3.6gH2O则这两种气体可能是（ ）ACH4和C3H8 BCH4和C3H4 CC2H4和C3H4 DC2H2和C2H6解析：由题意可知0.1 mol 该混合气态烃含碳原子的物质的量为：n(c) = n(CO2) = = 0.2 mol 含氢原子的物质的量n(H) =

12、 2n(H2O) =2= 0.4 mol即1 mol该混合气态烃含碳原子的物质的量n(C) =2 mol n(H) = 4mol该混合气态烃的平均分子式为C2H4，根据平均值的特征可知选BD。五，商余通式法（适用于烃类分子式的求法） 根据烷烃（CnH2n+2），烯烃和环烷烃（CnH2n），炔烃和二烯烃（CnH2n2），苯和苯的同系物（CnH2n6）的通式可以看出这些烃类物质的分子中都有一个共同的部分为CnH2n，这部分的式量为14n，因此用烃的分子量除以14就可以得到分子所含碳原子数即n值，再根据余数就可以求得烃的分子式。其规律为： Mr/14能除尽，可推知为烯烃或环烷烃 Mr/14余数为2，

13、可推知为烷烃 Mr/14差2可推知二烯烃或炔烃 Mr/14差6可推知为苯或苯的同系物【例4】某烃的相对分子量为106，求该烃的分子式。解析：106/14差6能除尽即（106+6）/14=8所以该烃的分子式为C8H10六，区间法 根据有机物燃烧耗O2量的上下限值及有机物通式列出不等式进行求解确定其分子式。【例5】常温下，在密闭容器中混有2ml气态烷烃和13mlO2，点燃爆炸，生成的只是气态产物，除去CO2和H2O后，又在剩余物中加入6mlO2，再进行爆炸重新得到的也只是气态产物，除得到CO2外，还剩余O2，试确定该烃的分子式。解析：设烷烃的分子式为CnH2n+2，1ml完全燃烧时耗O2为（3n+

14、1）/2ml,2ml完全燃烧时耗O2为（3n+1）ml。由题意可知133n+113+6即4n6 所以n =5 分子式为C5H12七，讨论法当反应物的相对用量不确定或条件不足时应根据有机物的状态或分子式中碳原子或氢原子数为正整数等这些条件来讨论有机物的分子式。【例6】吗啡是严格查禁的毒品，吗啡分子中含碳71.58%，氢6.67%，氮4.91%，其余为氧元素。已知吗啡相对分子质量不超过300，试求吗啡的分子式解析：该题初看起来条件不足无从下手，但仔细分析题意就会发现吗啡的分子量不超过300，氮原子的百分含量最小，原子个数最少。根据有机物中原子个数为正整数的特点，不妨先设吗啡分子中氮原子数为1，由题

15、意可知吗啡的分子量为：14/4.91% = 285 4,燃烧前后体积增大,V=若y4,燃烧前后体积减少,V=2.气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。例9.120时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(A)1 (B)2 (C)3 (D)4解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可答案：D例11.两种气态烃以任意比例混合,在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是

16、10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6答案：B、D3.液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的。例10：取3.40只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。 则：3.4醇中C、H、O的物质的量分别为:C_； H_； O_；该醇中C、H、O的原子

17、个数之比为_。 解析：设3.40醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y 则: x+16y=3.40-2.80L/22.4Lmol-112mol-1 .方程 x/4 -y/2 =0.560L/22.4Lmol-1 .方程 、联解可得:x=0.300mol y=0.100mol 进而求得原子个数比。 答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；该醇中C、H、O的原子个数之比为 5124五.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：1.生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况例11.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体

18、积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定) AC2H4 BC2H5OH CCH3CHO DCH3COOH解析：产生的CO2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol,则含2mol的C原子，完全燃烧时只能消耗2mol的氧气，剩余的1mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol,即该有机物可以是A，从耗氧量相当的原则可知B也正确。答案为A、B。 2.生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况 符合通式Cn(H2O)m 3.生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况 若CO2和O2体积比为43 ,其通式为(C2O)n (H2O)m。 若C

19、O2和O2体积比为21 ，其通式为(CO)n (H2O)m。例12.有xL乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要相同状态下氧气yL，则混合气体中乙烯和乙炔的体积比为 （ ） A B C D例13.某有机物X燃烧时生成CO2和H2O,1 mol X完全燃烧时消耗O2 3 mol. （1）试写出X可能的分子式(三种)： 。 （2）若X不跟钠和氢氧化钠反应,0.1 mol X与足量银氨溶液反应生成43.2 g银,则X的结构简式为 .答案：1、C 2、（1）C2H4、 C2H6O、 C3H4O2 （2）OHCCH2CHO四同分异构体的书写一、中学化学中同分异构体主要掌握四种： CH3 碳干异构：由于C原子

20、空间排列不同而引起的。如：CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH-CH3 位置异构：由于官能团的位置不同而引起的。如：CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3 官能团异构：由于官能团不同而引起的。如：HCC-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH2；这样的异构主要有：烯烃和环烷烃；炔烃和二烯烃；醇和醚；醛和酮；羧酸和酯；氨基酸和硝基化合物。顺反异构：高中仅烯烃中可能存在，且C=C同一碳原子所连的两个基团要不同。二、烷烃的同分异构体书写回顾 以C7H16为例：1、先写最长的碳链： C -C -C -C -C -C -C2、减少1个C，依次加在第、 .个C上（不超过中线）： C-C

21、-C-C-C-C3、减少2个C：1）组成一个-C2H5，从第3个C加起（不超过中线）： C-C-C-C-C2）分为两个-CH3a）两个-CH3在同一碳原子上（不超过中线）： C-C-C-C-C C-C-C-C-Cb) 两个-CH3在不同的碳原子上： C-C-C-C-C C-C-C-C-C三、同分异构体的书写技巧1、 一卤代烃种数与烃的质子峰个数、化学环境不同的氢原子的种数的关系 例1某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示三个质子峰，该烃的一氯代物有 种。 解析写出C5H12的各种同分异构体进行分析，结果如下表：同分异构体质子峰数一氯代物CH3CH2CH2CH2CH333(CH3)2CH

22、CH2CH344C(CH3)411【小结】（1）烃的一卤代物种数 = 质子峰数 = 化学环境不同的H原子种数（2）分子结构越对称，一卤代物越少，分子结构越不对称，一卤代物越多。练习 某有机物A的分子式为C8H8O，A能发生银镜反应，其苯环上的一氯代物只有二种，试写出A的可能的结构简式。2、 丁基异构的应用 （1）写出丁基的四种同分异构体： CH3CH2CH2CH2- （2）写出分子式为C5H10O的醛的各种同分异构体并命名：CH3-CH2-CH2-CH2-CHO 戊醛 （3）分子式为C5H12O的醇有 种能被红热的CuO氧化成醛？3、将残基拚成分子结构简式的技巧例3某烃的分子结构中含有三个CH

23、3-、二个-CH2-、一个-CH-，写出该烃可能的分子结构并命名。第一步：找中心基(支链最多的基)： 第二步：找终端基( - R) 构造分子骨架： -CH3 （3个）第三步：将中间基插入：2个-CH2- (1)插入一个-CH2-CH2-，三个位置等同，故只有一种：CH3-CH2-CH2-CH-CH3 （2-甲基戊烷） （2）将两个-CH2-插入，三个位置等同，故只有一种：CH3-CH2-CH-CH2-CH3 （3-甲基戊烷）练习某有机物分子结构中含：一个 ；一个-CH-；一个-CH2-；3个CH3-；1个Cl-，则请写出符合条件的该有机物的可能的结构简式：【跟踪训练】1、目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂(二氯二氟甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体 A.不存在同分异构体 B.2种 C.3种 D.4种2、某苯的同系物的分子式为C11H16，经测定，分子中除含苯环外不再含其它环状结构，分子中还含有两个甲基，两个亚甲基（-CH2-）和一个次甲基 。则符合该条件的分子结构有