分析课后作业答案doc.docx

1、分析课后作业答案doc第四章12测定某试样中铝的质量分数，其6次平行测定结果分别为：55.36%, 55.45%, 55.47%, 55.46%, 55.38%和55.40%。计算：平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相 对标准偏差犁极差。解：平均值：x = 55.42%平均偏差：d - 0.04% 相对平均偏差：t/r = x 100% = 0.07%兀标准偏差：5 = jL=o.O5% 相对标准偏差：Sr = x 100% = 0.09%V n- x极差：A = 55.47%-55.36% = 0.11% 16.测定黄铁矿中硫的质量分数，6次测定结果分别为30.48%, 30.42%

2、, 30. 59%, 30. 52%,30. 56%和30. 49%,分别计算置信度为90%和95%时总体平均值的置信区间。解：x = 30.51 5 = dl = 0.06%V n - 1cp = xtp ,S-=X/090 5 石=30.51 %2.02X0.025% = 30.51%0.05%p = xtp fSx = x/095 S = 30.51%2.57x0.025% = 30.51 %0.06% V/718. 9次测定某矿样中铁的质量分数，平均值为25.50%, s=0.5%,计算：(1)总体平均值的置信区间；(2)若上述数据为5次测定的结果，总体平均值的置信区间又是多少？比较结

3、果可得岀什 么结论(P均为95%),并解释原因？在同样置信度下，置信区间大小与测定次数有关，测定次数多，置信区间小，结果 更可靠。因为随机误差随测定次数增加而 减小。25.用Q检验法判断下列数据中，有无可以舍去的数据？(P=90%)(1)24.26, 24.50, 24.73, 24.63；(2)6.400, 6.416, 6.222, 6.408.解：(1)可疑值24.26(2)可疑值6.222第五章17.要加入多少毫升水到1.000L0.2000 mol-L1的HC1溶液里，才能使稀释后的HC1溶液 对 CaO 的滴定度 THci/cao=0.005000g/mL?厶 “ 一 、丄 2x0

4、.005000g-mL_, x 103mL L_, A t T_,解：稀释后HC1的浓丿芟为CHCi= -n = 0783mollJ56.08gmol设稀释需耍加水VLIL x 0.20000mol L_, = (IL + 7) x 0.1783mol L1 r = 0.122L=122mL21 称取分析纯试剂MgCO3 1.850g溶解于过量的HCI溶液48.48mL中,待两者反应完全后， 过量的HC1需3.83mL NaOH溶液返滴定。已知30.33mL NaOH溶液可以中和36.40 mL HC1 溶液。计算该HC1和NaOH溶液的浓度。解：设HCI、NaOH溶液的浓度分别为chci，%

5、()HJ 0.03033L cNa0H = 0.03640L cIIC) (1)0.04848L-cIlcl = (1.850g /84.32g - mof1 )x2 + 0.00383L - cNaOn (2)chci=1.000 mol*L 】CNaOH= L200 mol*L25在1.000gCaC03试样中加入0.5100mol L-1的HCI溶液50.00mL,待反应完全后，用 0.4900mol L_1NaOH标准溶液返滴定过量的HC1溶液，用去NaOH溶液25.00mL,求CaCO3 的纯度？解： 1；y(c7)HC|(c7)NaOHxM迅co- 叫-0.51 OOmol L1

6、x0.05000L-0.4900mol L1 x0.02500Lxl00.09gmoF1l.OOOg0.6631第六章酸碱滴定法4写出下列酸碱组分的MBE、CBE和PBE(设定质子参考水准直接写出)，浓度为c(mol/L)(2)NaNH4HPO4解：MBE：NH： + NH= cH2PO4 +HPO： +P0：田比 P04 = cNa+ = cCBE： Na+ +NH4+ +H+ =H2PO；+2HPO42+3PO434-0HPBE： H2PO4+2H3PO4 田H =口比田POj+QH(3)NH4H2PO4解：MBE：NH； + NH3 = cH 2PO4 +HPO： +PO：HH3PO4

7、= cCBE: NH4+H+ =H2PO4+2HPO42-+3PO43-+OHPBE： H3PO4+H+ =NH3+HPO42-+2PO/+OH1&计算下列各溶液的 pH (3) 0.10molE,NH4C1 (6)1.0X10-4mol-L1 NaCN解：(3) Kb，nh3 =1.8X10 Ka=KJKb=5.6XecKa=0.10X5.6X 10i=5.6X 1020Kw c/Ka=0.10/(5.6 X 10“)400pH=5.12cKb20Kw c/Kb20Kw c/Ka400H+ = 77 = V0.0500 x 5.6 x 1010 =5.3x10_6mol - L1pH=5.2

8、8c 20 f)f) 19 oq(2)相对课差为0.1%时 pH = pK“+lg = 9.26 + lg =6.26务 19.98相对误差为+.1 %时 H+=)hc厂(c?)n比=5.00xlO-5mol L1hc. + 丘pH=4.3(3)指示剂：甲基红(MR) 或澳甲酚绿36.含有酸不容物的混合碱试样l.lOOg,水溶解后用甲基橙为指示剂。滴定至终点时用去 HCI溶液(THci/co=001400g/mL) 31.40mL,同样质量的试样改用酚猷:为指示剂，用上述 HCI标准溶液滴定至终点时用去13.30mLo计算试样中不与酸反应的杂质质量分数。解：杳表：A/cao=56.08g mo

9、l 1 M 6可以分步滴泄(2) pH = 3.0 lgczY(H) = 10.6 8 可以直接准确滴泄 计算滴泄Lf-的最低pHlgY(H)= lgC/,spKs 6=7.5 .查表pH二4 5计算滴定La并的最高pH在pH=4.5-8.4之间可以准确滴定La?+在pH=6时：PLasp冷(pcgp + lg心丫)=*(2.0 + 15.5 4.65) = 6.4xo为指示剂：pLacp =pLat =5.6可以用xo为指示剂33有一矿泉水试样250. 0ml,其中K*用下述反应沉淀：Kb+(C6H5)4B=KB(C6H5)4；沉淀经过滤、洗涤后溶于一种有机溶剂中，然后加入过量的HgY2t则

10、发生如下反应： 4HgY2 +(C6H5)4B +4比OH3BO3 +4C6H5Hg 卜 +4HY，+OH稀出的EDTA需29. 64mL0. 05580mol-L1 Mg?+溶液滴定至终点，计算矿泉水中K?的浓度， 用mgL表示。健. _(7儿82+ x 4 x Mk _ 0 0558Omol U x 0.02964Lx 0.25 x 39.1 Og mol0.25000.250L64.68mg-L135称取0.5000g铜锌镁合金，溶解后配成lOO.OmL试液。移取25.00mL试液调制pH=6.0, 用PAN作指示剂，用去37.30mL0.0500 mol I?EDTA滴定C屮和Zn2+

11、.另取25.00mL试液调 制pH=10.0,加KCN掩蔽C屮和Zn2+JS,用4.10mL同浓度的EDTA滴定MgS然后再滴加 甲醛解蔽Z十又用上述EDTA13.40mL滴定到终点。计算试液中铜、锌、镁的质量分数。4.1mLxlO_3L-mL_1 x0.0500mol- Ll x M. lOO.OmL X 0.5000g 25.00mL4mLx 10一3L mL x0.0500mol L x24.3lg molOO.OmL0.5000g 25.00mL= 0.039913.40mLxl0 L mLx0.0500mollJ lOO.OmL0.5000g % 25.00mL13.40mLxlO

12、3L-mL 1 x0.0500mol L 1 x65.39g-mol1 1 OO.OmL0.5000g 25.00mL= 0.3505Cu =(37.30二 13.40)mLx 1 (T?L mL x 0.0500mol 17】x lOO.OmL0.5000g % 25.00mL23.90mLxl0 3L mL 1 x0.0500mol - L x63.55g-mol ! lOO.OmL X 10.5000g2500mL=0.6075第八章氧化还原滴定17.计算 pH=10.0, NH4+NH3J = 0.2 mol-L1 时 Zn/Zn 电对的条件电位。若 cZn(n)=0.02 mol-L

13、1,体系的点位是多少？解:Zn2+ +e_ =Zn Ee= - 0.763V21 对于氧化还原反应 BrO3 + Br+ 6H* =3Br2 + 3H20（1） 求此反应的平衡常数；（2） 计算当溶液的pH=7.0, |BrO3 =0.1 mol-L Br =O. 7 molL时，游离漠的平衡 浓度。解：(砰可)=5x(1.52V-1.09V)0.059V - 0.059V解：Fe3+C=Fj+,Ef= 0.73VSn4+ + 2e = Sn2E/ = 0.07VE 异哥+Mf_0.73V + 0.07Vx2“29VSP24.在 0. 10mol L_1HC1 介质中，用 0. 2000 mo

14、l L1 Fe3+滴定 0. 10 mol L_1Sn2+,试计算在 化学计量点时的电位及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂，滴定终点与化学计量点 是否一致？已知在此条件下，Fe37Fe2电对的E0 = 0.73K,Sw4+ /Sw2+电对的0 = 0.077。耳+佝口 _口八 3x0.059V ”“E-o. 1% - 耳 + - 16VE Ef-3XO 59V = 0.73V少0。590.55V计量点与终点不一致突跃范围:0.16V0.55V 因为次甲基蓝V=0.36V 又因为耳h Esp27.某KMnO4标准溶液的浓度为0.2012 molL-1,求滴定度：(1) Tkmg处(2)7如04化03：(3)T KMn()4/FcS()4.7H2()解：(1)32.准确称取软镒矿试样0.5261g,在酸性介质中加入0.7049拓N七CqO.加热至反应完全。过量的Na2C2O4用0.02160hio】/LKMii04滴定至终点，用去30.47mLo求软猛矿MnO2的质量分数解： MnO2 + H2C2O4 + 2H+ = Mn2+ + 2CO2 f + 2H2O2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+=2Mn2+ + 10CO2 f + 8H2O各物质之间